Électrode de Kemula

Domaine d'expertise - Chimie analytique, électrochimie

Disposition des électrodes utilisée en polarographie pulsée inverse, qui remonte au physicien tchèque Viktor Kemula (6.3.1902-17.10.1985).

Comment faire une électrode

Une électrode fait partie d'un circuit électrique qui établit un contact électrique avec une partie non métallique du circuit. Les pièces non métalliques comprennent les électrolytes, les semi-conducteurs ou le vide. Selon le type particulier d'électrode qui alimente le circuit, il y a une Variété d'électrodes spécifiques. Selon leur fonction, les électrodes peuvent avoir un nom plus spécifique.

Fabriquer des électrodes pour une cellule électrolytique. Une cellule électrochimique se compose d'une batterie avec un câble connecté à chaque borne. Les extrémités libres du fil sont placées dans une solution d'électrolyte. Les électrodes sont les parties des fils qui sont réellement dans la solution.

Identifier l'anode et la cathode dans une cellule électrolytique. L'électrode connectée à la borne négative de la batterie s'appelle l'anode et l'électrode connectée à la borne positive de la batterie s'appelle la cathode.

Construisez une électrode plus efficace en l'enroulant autour d'un petit cylindre, par ex. B. un stylo, enveloppez. Cela permet à une électrode d'être plus courte tout en conservant la même surface. La surface est une mesure de l'efficacité d'une électrode.

Fabrication d'électrodes dans le cadre d'une cellule électrochimique primaire, telle qu'une batterie non rechargeable. Un mélange de dioxyde de manganèse, d'hydroxyde de potassium et de graphite est broyé en une poudre fine et pressé en comprimés. Ces pastilles forment alors la cathode d'une pile alcaline. Utilisez un gel composé principalement de poudre de zinc pour l'anode de la batterie. Séparez la cathode et l'anode avec une couche de papier et placez-les dans un récipient en métal. Sceller le conteneur pour faire la batterie.

Sur la réactivité des électrodes d'argent dans un plasma radiofréquence au chlore - Oxydation plasma vs. oxydation thermique

La croissance électrochimique plasma d'un film conducteur d'ions par l'oxydation d'un métal dans un plasma électronégatif est étudiée et comparée aux résultats de l'oxydation thermique. Comme système modèle, nous avons étudié la cinétique d'oxydation des électrodes d'argent dans un Cl₂ plasma RF. Le contrôle électrochimique de la réaction par des courants externes à travers la couche de produit en utilisant le plasma comme électrode fluide a été réalisé. Un contrôle à la fois potentiostatique et galvanostatique de la réaction a été appliqué. La morphologie de la couche de produit et son évolution temporelle ont été étudiées par SEM. Une formation de motifs de surface de chlorure d'argent dans le processus d'oxydation a lieu si un simple critère de stabilité n'est pas rempli. Des morphologies de surface spécifiques ont été trouvées dans différentes conditions expérimentales. La morphologie de la couche de produit est influencée par le courant électrique externe et la température du substrat. L'influence de la phase plasma sur la thermodynamique et la cinétique du processus d'oxydation est discutée. Le rôle des espèces de plasma excitées, la charge électrique de la surface et le rayonnement du plasma sont pris en compte.

Résumé

Sur la réactivité des électrodes d'argent dans les plasmas de chlore RF - Une comparaison de l'oxydation plasma et de l'oxydation thermique

La croissance électrochimique plasma de couches conductrices d'ions par oxydation d'un métal dans le plasma d'un gaz électronégatif (réactif) a été étudiée expérimentalement et comparée aux résultats d'expériences thermiques. La cinétique d'oxydation des électrodes d'argent dans un plasma de chlore radiofréquence sert de modèle d'expérience. Le contrôle électrochimique de la réaction s'effectue grâce à l'utilisation du plasma comme électrode fluide et à la circulation du courant électrique. La morphologie de la couche de produit et son évolution dans le temps ont été examinées au MEB. La formation de motifs de surface typiques sur la surface de chlorure d'argent a pu être observée dès qu'un simple critère de stabilité a été violé. Différentes morphologies de surface sont apparues en fonction des conditions expérimentales. La morphologie particulière a été influencée par le flux de courant contrôlé de l'extérieur et la température du substrat. L'influence de l'état du plasma sur la thermodynamique et la cinétique du processus d'oxydation est discutée. Le rôle des espèces plasmatiques excitées, la charge électrique à la surface et l'émission de rayonnement du plasma sont également discutés.

Vidéo: Электролиз (Juin 2022).