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Acide acétique

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Spectroscopie IR et Raman de l'acide acétique

Représentation de .jdx pas encore implémentée.

Figure.
Spectre IR de l'acide acétique

Les acides carboxyliques sont particulièrement légers dans leur spectre IRC.-O- Vibrations d'étirement à 1700-1725 cm-1(C.=O) et 1250-1290 cm-1(C.-O) reconnaître.

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Acide acétique

(Acide éthanoïque), CH3–COOH : Important acide monocarboxylique liquide incolore, hygroscopique à odeur pénétrante, miscible à l'eau et à la plupart des solvants organiques. L'acide acétique pur hautement corrosif se solidifie à 16,6 ° C pour former des cristaux ressemblant à de la glace et est donc également appelé acide acétique glacial. E. se présente sous la forme de ses sels et esters, les acétates, très répandus dans la nature.Sous forme libre, on le trouve dans certains sucs végétaux et sécrétions animales. L'acide acétique activé (acétyl-coenzyme A) joue un rôle dans le métabolisme humain et animal. L'acide acétique est formé par fermentation de solutions aqueuses diluées d'éthanol sous l'influence de bactéries acétiques (fermentation de l'acide acétique).Il est d'environ 5% dans le vinaigre de table. Il existe plusieurs procédés pour la synthèse technique de l'acide acétique, par ex. B. l'oxydation de l'acétaldéhyde, la conversion catalytique du méthanol avec du monoxyde de carbone sous pression (carbonylation) et l'oxydation directe des hydrocarbures (dont butane, butène). Il sert entre autres. pour la production d'esters d'acide acétique, le v. une. être utilisé comme solvant.


La description L'acide acétique comme détartrant

Dans cette vidéo, on vous montrera dans une expérience comment vous pouvez utiliser du vinaigre pour éliminer le calcaire de la bouilloire ou dans d'autres endroits de la maison. Vous apprendrez à présenter le tout dans un protocole de test avec mise en œuvre, observation et évaluation. Vous apprendrez quel type de chaux est un composé chimique et quelle réaction se produit lorsque la chaux est dissoute. De plus, il vous sera montré 2 méthodes de détection avec lesquelles vous pouvez vérifier si cette réaction se produit réellement. Une bouilloire est décalcifiée avec du vinaigre, l'expérience est décrite, l'observation est enregistrée et ce qui est vu est évalué.

Transcription L'acide acétique comme détartrant

Bonjour chers amis de la chimie ! Voici encore André. La vidéo d'aujourd'hui sur la chimie s'appelle l'acide acétique comme détartrant. L'acide acétique pur fond à 17°C et est appelé « acide acétique glacial ». Nous n'avons pas un tel acide. Pour nos besoins, l'essence de vinaigre avec une teneur en vinaigre pur à 25% est tout à fait suffisante. La formule structurelle la plus simple possible pour l'acide acétique est CH3COOH. Alors et vous êtes prêt à partir! J'ai une bouilloire ici et je veux vous montrer à quoi elle ressemble à l'intérieur. Veuillez regarder s'il est propre ou brillant. Notez ceci. Je prends l'acide acétique sous forme d'essence de vinaigre et en verse une grosse quantité dans la bouilloire. Veuillez faire très attention à ce qui se passe à l'intérieur du poêle. Et j'ai mis une autre gorgée d'essence de vinaigre dans la bouilloire. Je secoue vigoureusement pour que toutes les substances se mélangent bien entre elles. Continuez à surveiller attentivement ce qui se passe à l'intérieur du poêle. Maintenant, je verse le mélange réactionnel. Maintenant, regardez au fond de la bouilloire, s'il vous plaît. C'était notre petite expérience. J'espère que vous avez prêté attention et peut-être écrit les choses les plus importantes. Maintenant, nous voulons écrire le protocole de test. Un protocole de test se compose généralement de trois sections : 1. mise en œuvre, 2. observation et 3. évaluation. L'équipement et les produits chimiques sont inscrits dans la mise en œuvre, et ce qui est fait est décrit. Vous pouvez également joindre un croquis expérimental. En observant, je ne suis autorisé à écrire que ce que j'ai réellement vu. L'évaluation comprend ensuite des explications, des hypothèses, des conclusions et des équations de réaction. Venons-en donc à la mise en œuvre : Quel matériel avons-nous utilisé ? A droite, une bouilloire calcifiée. Quels produits chimiques avons-nous utilisé ? Acide acétique, comme essence de vinaigre. Un croquis expérimental peut être utilisé pour ce protocole. Nous dessinons la bouilloire avec son fond en métal et la saleté dessus. Et indiquez comment nous versons l'essence de vinaigre dans le récipient. Venons-en maintenant à la partie 2, observation : veuillez dire ce que vous avez observé pendant l'expérience. Vous auriez dû voir deux choses. 1. développement de gaz, 2. que la contamination sur la surface métallique disparaisse. Pour illustrer ce qui s'est passé, nous pouvons utiliser le premier croquis comme image avant et nous dessinons également une image après, où la surface métallique est montrée comme étincelante de propreté. Troisième partie : L'évaluation : Quelle conclusion simple pouvons-nous tirer de ce que nous avons vu ? L'acide acétique réagit avec le solide, produisant un gaz. Ce gaz peut être examiné avec a) l'échantillon de copeaux et b) dans lequel il est passé avec une solution d'hydroxyde de calcium. Je tiens à vous informer que le gaz lors du chip test provoque l'extinction de la travée. Alors qu'il délivre un précipité blanc lors du passage de la solution d'hydroxyde de calcium. De quel gaz s'agit-il ? D'accord, c'est du dioxyde de carbone. Formulons une équation de mot provisoire. Pollution + acide acétique - & gt dioxyde de carbone + substance soluble. L'acide acétique et le dioxyde de carbone sont des composés chimiques bien connus. Quelle est la pollution, rouge? Si nous savons que le dioxyde de carbone s'est formé à partir d'un solide, nous savons qu'il doit s'agir d'un carbonate, le sel d'un acide carbonique, par exemple CaCo3. Avec le carbonate de calcium, on sait qu'il réagit avec l'acide acétique. CaCo3 + 2Ch3Cooh - & gt h2Co3 + Ca (Ch3Coo) 2. Le deuxième composé inconnu est l'acétate de calcium, un sel soluble dans l'eau. Mais comment est né le dioxyde de carbone ? L'acide carbonique H2Co3 est un acide volatil qui se décompose en eau et en dioxyde de carbone immédiatement après sa formation. Nous aimerions formuler une note finale à la fin : l'acide acétique réagit avec le calcaire pour former de l'acétate de calcium, du dioxyde de carbone et de l'eau. Une toute petite remarque finale : Vous devez toujours préparer le protocole tel que demandé par votre professeur. Eh bien, ce serait encore pour aujourd'hui. Je suis content si je peux t'aider un peu ! Peut-être qu'on se reverra et qu'on s'entendra bientôt ! Bonne chance! Au revoir!


Propriétés des acides

Les propriétés des acides, en particulier les dangers qu'ils présentent, sont très différentes. Des exemples sont l'acide nitrique (principal danger : corrosif), l'acide cyanhydrique (poison fort) et l'acide picrique (un explosif).

  • Les acides attaquent les métaux de base et la chaux en particulier, mais les vêtements, la peau et les yeux (généralement toutes matières organiques) risquent également d'être détruits par l'acide au contact.
  • Il existe des acides forts et faibles. Le chlorure d'hydrogène est un acide fort et se dissocie complètement dans l'eau. La solution aqueuse est appelée acide chlorhydrique. L'acide acétique est un acide plus faible et ne se dissocie que partiellement dans l'eau.
  • Les acides peuvent être dilués avec de l'eau ; selon la dilution, leur effet est nettement plus faible. La dilution des acides concentrés est une réaction exothermique. Il y a donc de la chaleur. En particulier lors de la dilution d'acide sulfurique concentré, la solution acide peut éclabousser de manière incontrôlée. Par conséquent, lors de la dilution, la règle d'ajouter l'acide à l'eau ne s'applique pas dans l'autre sens : "D'abord l'eau, puis l'acide, sinon le monstrueux arrive."
  • C'est une idée fausse commune que les acides sont toujours des liquides. Des représentants bien connus des acides qui sont purement sous forme solide sont la vitamine C et l'acide citrique, un acide gazeux est, par exemple, le chlorure d'hydrogène.
  • Les solutions aqueuses d'acides provoquent un changement de couleur des indicateurs, par exemple, ils transforment le papier de tournesol bleu en rouge.
  • Les "adversaires des acides" sont les bases (solution de base = lessive). Vous pouvez neutraliser les acides. Les bases sont également corrosives et attaquent de nombreuses autres substances qui ne réagissent pas nécessairement avec les acides.
  • Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, les acides conduisent l'électricité. Il s'agit d'une électrolyse dans laquelle de l'hydrogène se forme sur la cathode (le pôle négatif) et la substance neutralisée de l'anion acide se forme sur l'anode (le pôle positif), dans le cas de l'acide chlorhydrique par exemple. Chlore. Une réduction (absorption d'électrons) a lieu à la cathode et une oxydation (libération d'électrons) a lieu à l'anode.

Sels d'acide acétique (acétates)

Les sels ou esters de l'acide acétique sont appelés Acétates désigné. Ce sont pour la plupart des sels cristallins incolores qui contiennent l'anion acétate (CH3COO -) inclus.

Les acétates de type sel sont obtenus en neutralisant l'acide acétique avec des hydroxydes métalliques ou des oxydes métalliques :

L'acide acétique et l'hydroxyde de sodium réagissent pour former de l'acétate de sodium et de l'eau. L'acide acétique et l'oxyde de plomb (II) donnent de l'acétate de plomb et de l'eau.

En analyse chimique, les acétates peuvent être facilement détectés en broyant l'échantillon avec de l'hydrogénosulfate de potassium dans un mortier. Le proton (H +) de l'ion sulfate d'hydrogène est transféré à l'ion acétate, produisant de l'acide acétique volatil, facilement identifiable par son odeur typique :

L'acétate est protoné par l'hydrogénosulfate. Il se forme de l'acide acétique et du sulfate.

Les esters d'acide acétique contiennent le résidu acétyle en tant que résidu acide. Le plus connu de ces esters est l'acétate d'éthyle. Les acétates organiques sont obtenus par estérification de l'acide acétique avec des alcools (R-OH) :

L'acide acétique et l'alcool réagissent pour former un ester d'acide acétique et de l'eau.


Phénomènes naturels et physique

Les phénomènes naturels que traite la physique sont très divers. Lorsqu'on examine un phénomène naturel, il y a aussi des questions auxquelles il faut répondre. Voici quelques exemples et questions connexes :

L'arc-en-ciel est un phénomène naturel. Comment se crée un arc-en-ciel ? Dans quelles conditions peut-on le voir ? Pourquoi un arc-en-ciel a-t-il toujours le même ruban ? Pourquoi voyez-vous parfois même deux arcs-en-ciel l'un sur l'autre ?

Un feu de camp peut être fascinant. D'où viennent la chaleur et la lumière du feu ? Comment se déclare le feu et comment l'éteindre ? Pourquoi différents combustibles émettent-ils différentes quantités de chaleur et de lumière ?

Dans l'océan Arctique et l'océan Austral, d'énormes icebergs nagent dans l'eau. Vous ne pouvez voir que sa pointe car environ 90% d'un iceberg est sous l'eau. Pourquoi un iceberg pesant plusieurs tonnes nage-t-il ? Pourquoi la majeure partie est-elle sous l'eau ? Depuis combien de temps un iceberg flotte-t-il sur l'eau ?

Les échos peuvent être entendus dans de grandes pièces ou dans les montagnes. Comment se produit un tel écho ? De quoi dépend la durée entre un appel et la perception de son écho ? Dans quelles conditions apparaît un écho multiple ?

La physique traite de toutes ces questions et de bien d'autres. Des modes de pensée et de travail typiques sont utilisés et sont associés à des activités telles que l'observation, la description, la comparaison, la mesure, l'expérimentation ou l'interprétation.


Déjà connu des anciens Égyptiens

L'acide acétique était déjà connu des anciens peuples civilisés tels que les Égyptiens, les Assyriens et les Chinois et l'utilisait comme conservateur, comme boisson, mais aussi comme remède. Il a été obtenu en laissant le vin ou la bière reposer à l'air dans des cruches en argile, c'est-à-dire en le laissant devenir du vinaigre. L'action des bactéries acétiques (par exemple Acetobacter) produit du vinaigre dans un processus biochimique aérobie, c'est-à-dire sous l'influence de l'oxygène atmosphérique, à partir de liquides contenant de l'alcool. Le nom commun "vinaigre" signifie chimiquement l'acide acétique dilué.

La production à grande échelle d'acide acétique se fait par conversion catalytique du méthanol avec du monoxyde de carbone sous pression. La grande importance de cet acide chimique de construction si simple (production mondiale d'environ 5 millions de tonnes) résulte de sa polyvalence. Il est utilisé pour les aliments, les produits de nettoyage et de nombreuses applications à grande échelle.


Différence entre l'acide acétique et le vinaigre

L'acide acétique appartient à la famille des composés organiques appelés acides carboxyliques. Ils ont le groupe fonctionnel -COOH. Ce groupe est connu sous le nom de groupe carboxyle. L'acide carboxylique a la formule générale suivante.

Dans le type d'acide carboxylique le plus simple, le groupe R est égal à H. Cet acide carboxylique est connu sous le nom d'acide formique. Malgré l'acide formique, il existe de nombreux autres types d'acides carboxyliques avec différents groupes R. Le groupe R peut être une chaîne carbonée droite, une chaîne ramifiée, un groupe aromatique, etc. L'acide acétique, l'acide hexanoïque, l'acide benzoïque sont quelques exemples d'acides carboxyliques.

L'acide acétique est l'acide carboxylique où le groupe R de la structure ci-dessus est -CH3. Dans la nomenclature IUPAC, les acides carboxyliques sont nommés en supprimant la fin -e le nom de l'alcane selon la plus longue chaîne dans l'acide et en ajoutant -acide oique. Le chiffre 1 est toujours attribué au carbone carboxyle. En conséquence, le nom IUPAC de l'acide acétique est l'acide éthanoïque. Donc, l'acide acétique est le nom commun.

Comme son nom l'indique, c'est un acide, donc un ion hydrogène peut être mis dans une solution. C'est un acide monoprotinique. C'est un liquide incolore avec un goût aigre et une odeur caractéristique. L'acide acétique est une molécule polaire. En raison du groupe OH, ils peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre eux et avec l'eau. De ce fait, l'acide acétique a un point d'ébullition élevé qui se situe autour de 119°C. L'acide acétique se dissout facilement dans l'eau. Puisqu'il s'agit d'un acide carboxylique, il est sujet à toutes les réactions des acides carboxyliques. Comme ils sont acides, ils réagissent facilement avec NaOH et NaHCO3 Solutions pour la formation de sels de sodium solubles. L'acide acétique est un acide faible et il est en équilibre avec sa base conjuguée (ion acétate) en milieu aqueux. L'acide acétique est le principal composant du vinaigre utilisé dans la transformation des aliments. Il est utilisé comme solvant polaire pour fabriquer des systèmes de solvants. Il est également utilisé comme réactif chimique pour synthétiser des composés. Par exemple, il est utilisé avec un alcool pour faire un ester

L'acide acétique est naturellement synthétisé par fermentation anaérobie à l'aide de substrats sucrés. Ceci est fait par des bactéries anaérobies. La principale méthode de production synthétique d'acide acétique est la méthode de carbonylation du méthanol.

C'est un liquide qui contient de l'acide acétique et de l'eau. Le vinaigre est fabriqué par fermentation des glucides par des micro-organismes. Une variété de substrats peuvent être utilisés pour faire du vinaigre. Malt, noix de coco, riz, palme, canne à sucre, bière, vin, cidre en font partie. Le vinaigre naturel est fabriqué selon un processus lent qui peut prendre des semaines ou des mois, mais il existe également du vinaigre artificiel sur le marché aujourd'hui. A des fins commerciales, le processus de fermentation peut être accéléré. Le vinaigre est utilisé à de nombreuses fins. Le plus souvent, il est utilisé pour préparer des aliments. Il peut également être utilisé comme herbicide. D'autres vinaigres sont utilisés à des fins médicinales, par ex. B. pour l'alimentation et le contrôle du diabète, en tant qu'agent antimicrobien, etc.

Quelle est la différence entre Acide acétique et vinaigre?

• Le vinaigre contient de l'acide acétique et de l'eau.

• Il y a donc de l'acide acétique dilué dans le vinaigre.

• En plus de l'acide acétique, le vinaigre naturel peut contenir d'autres composés tels que l'acide citrique, l'acide tartrique, etc.


Vidéo: Lacide acetique (Juin 2022).


Commentaires:

  1. Eddy

    À mon avis, ils ont tort. Je suis capable de le prouver. Écrivez-moi dans PM, discutez-en.

  2. Tazragore

    Désolé, mais ce n'est pas exactement ce dont j'ai besoin.

  3. Odi

    Idée bonne, je soutiens.

  4. Escanor

    Oui en effet. Tout ce qui précède est vrai. Discutons de cette question.



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