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Exercice : aspirine - acide salicylique, aspirine

Exercice : aspirine - acide salicylique, aspirine


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Demande de service
Fig. 1

Acide salicylique

Acide salicylique (O-Acide hydroxybenzoïque) se présente sous la forme de son ester méthylique dans les huiles essentielles et en tant qu'hormone végétale dans les feuilles, les fleurs et les racines de diverses plantes et est importante pour la défense de la plante contre les agents pathogènes. Il tire son nom du fait qu'il était principalement dû au traitement oxydatif de la salicine, qui se trouve dans l'écorce de divers saules (scientifiquement Spéc.) est inclus, a été gagné.

Elle est aussi sous le nom Acide spirique connu parce qu'il peut être obtenu à partir du jus du moineau, également connu sous le nom de reine des prés. Le nom de marque Aspirin ® pour l'acide acétylsalicylique est également dérivé du terme acide spirique : UNE.cétylespireacide. Les sels de l'acide salicylique sont appelés salicylates.


Illumina

J'ai déjà répondu à la question à la page 2 : Chromatographie sur couche mince - analgésiques. Qui sait lire a un net avantage.

Contribution de Justus Liebig & raquo mercredi 22 septembre 2010, 18:37

Sooo, je viens de faire le DC de mon acide salicylique. J'ai utilisé l'article de Frankie comme guide, notamment en ce qui concerne le superplastifiant. J'ai utilisé l'acide salicylique (à gauche) et l'acide acétylsalicylique (à droite) comme substances de référence. J'ai étiqueté mon acide salicylique maison avec P sur le chromatogramme. Les taches de SS et ASS sont assez proches les unes des autres sur le DC, mais vous pouvez les distinguer en raison des couleurs différentes. Plus tard j'ai aussi le DC avec KMnO4-Solution tachée, mais seules les taches du SS étaient visibles.

Contribution de Newclears & raquo mercredi 22 septembre 2010, 18:43

laissez-moi deviner qu'ils étaient bruns.

Blague à part, je pense que les spots sont très proches les uns des autres. Avec l'acide salicylique et la préparation c'est OK, mais l'AAS est toujours presque dans la même fraction. Des intensités différentes de la couleur peuvent également être attribuées à des concentrations différentes des solutions de départ. J'utiliserais peut-être à nouveau un mélange de solvants différent, car les trois substances sont très similaires ou identiques en termes de substance de référence. Donc, ce n'est pas vraiment significatif, plutôt un résultat "Eh bien, ce sera probablement comme ça".

Contribution de Justus Liebig & raquo mercredi 22 septembre 2010, 21:24

Contribution de des pantalons & raquo samedi 25 septembre 2010, 19h38

Contribution de Justus Liebig & raquo samedi 25 septembre 2010, 19h41


Propriétés chimiques

L'acide acétylsalicylique est le nom générique de l'acétate de 2-carboxyphényle, tel qu'il est appelé selon les réglementations IUPAC. Un résidu d'acide acétique est attaché au cycle d'acide carboxylique aromatique de l'acide benzoïque en position ortho. En conséquence, la molécule entière a une partie hydrophile et une partie lipophile.

L'acide acétylsalicylique est une poudre blanche ou forme des cristaux plats à en forme d'aiguilles avec une légère odeur d'acide acétique. La valeur pKa est de 3,5. Il fond à une température de 135°C, son point de décomposition est d'environ 140°C. L'acide acétylsalicylique est facilement soluble dans l'éthanol et les alcalis, mais peu soluble dans le benzène ou l'eau froide (3,3 g · l -1 à 20 °C). La solubilité dans l'eau augmente considérablement lorsqu'elle est chauffée. La densité de l'acide acétylsalicylique est de 1,35 g · cm -3, la pression de vapeur est faible.


La description Anhydrides d'acide carboxylique

Cette vidéo traite des anhydrides d'acide carboxylique. À cette fin, la vidéo explique d'abord les deux méthodes de fabrication les plus importantes de cette classe de substances et nomme des représentants importants. Viennent ensuite les réactions les plus importantes des anhydrides d'acide carboxylique et l'exemple de l'aspirine de la vie quotidienne.

Transcription Anhydrides d'acide carboxylique

Bonne journée et bienvenue. Cette vidéo s'intitule "Anhydrides carboxyliques". Pour comprendre la vidéo, vous devez déjà connaître certains termes importants. Que sont les acides carboxyliques ? Que sont les alcools ? Que sont les esters ? Que sont les amines ? Que sont les amides ? Quels sont les chlorures d'acide carboxylique. Vous devez également déjà savoir ce qu'est l'acylation à partir de la vidéo "Chlorures d'acide carboxylique".

La vidéo est structurée comme suit. 1. Préparation 2. Représentants importants 3. Réactions 4. Aspirine et 5. Résumé

  1. Fabrication. Il existe 2 méthodes principales de fabrication d'anhydrides d'acide carboxylique. Si 2 molécules d'acide carboxylique réagissent entre elles de manière à former 1 molécule d'eau, 1 molécule d'anhydride d'acide carboxylique est formée. C'est la première façon de produire des anhydrides d'acide carboxylique. Les produits de réaction formés sont symétriques. La deuxième méthode est la réaction d'un chlorure d'acide carboxylique avec le sel d'un acide carboxylique. Du chlorure de sodium se forme au cours de la réaction et un anhydride d'acide carboxylique se forme. Ce procédé peut également être utilisé pour produire des anhydrides d'acide carboxylique asymétriques. Symétrique ou non, je pense que nous comprenons maintenant quelles formules ont les anhydrides d'acide carboxylique. Je veux écrire la formule d'une molécule d'anhydride d'acide carboxylique symétrique ici.
  2. Représentants importants. Le représentant le plus simple d'un anhydride d'acide carboxylique est l'anhydride acétique. Ce composé est également appelé anhydride acétique. L'acide phtalique forme un anhydride intramoléculaire, l'anhydride phtalique. L'acide maléique produit également un anhydride intramoléculaire, l'anhydride maléique.
  3. Réactions. Les anhydrides d'acide carboxylique sont moins réactifs que les chlorures d'acide carboxylique, mais suffisamment réactifs pour entrer dans des réactions chimiques avec divers composés. 1. La réaction avec l'eau : En réagissant avec l'eau, l'eau se comporte comme un nucléophile et l'anhydride d'acide carboxylique comme un électrophile. En conséquence, une molécule d'anhydride d'acide carboxylique donne naissance à 2 molécules d'acide carboxylique. 2 molécules d'acide acétique. La deuxième réaction, la réaction avec les alcools, est d'une plus grande importance préparatoire. Un alcool réagit avec l'anhydride acétique pour former un ester et de l'acide acétique est libéré. 3. La réaction avec les amines s'effectue d'une manière analogue. Une amine réagit avec l'anhydride acétique pour former l'amide et l'acide acétique est libéré. Les deux réactions ont lieu à la suite de l'attaque nucléophile par l'alcool ou l'amine.
  4. Aspirine. Les anhydrides d'acide carboxylique tels que l'anhydride acétique réagissent non seulement avec les alcools et les amines, mais aussi avec les phénols. Un exemple important est la réaction de l'anhydride acétique avec l'acide salicylique. Le groupe OH phénolique agit comme un nucléophile et la réaction a lieu. Comme dans le cas des alcools, il se forme un ester. La réaction se produit également parce que la carboxylation est un bon groupe partant. L'acide acétylsalicylique, qui porte le nom de marque Aspirin, a été créé à partir de l'acide salicylique. Même Hippocrate savait que l'écorce de saule abaissait la fièvre et soulageait la douleur. Le composant actif est l'acide salicylique, mais il est hostile à l'estomac. Ce n'est que lorsqu'ils sont fonctionnalisés en acide acétylsalicylique qu'ils sont bons pour l'estomac. L'aspirine est fabriquée depuis 1899. La production mondiale annuelle était d'environ 40 000 tonnes par an au début du 3e millénaire.
  5. Sommaire. Les anhydrides d'acide carboxylique peuvent être produits en séparant l'eau de 2 molécules d'un acide carboxylique. Une autre méthode est la réaction d'un chlorure d'acide avec le sel d'un acide carboxylique. Les anhydrides d'acide carboxylique réagissent avec les nucléophiles tels que les alcools et les amines. En conséquence, des esters ou des amides sont formés. Une réaction importante d'un phénol avec un anhydride d'acide carboxylique est la réaction de l'acide salicylique avec l'anhydride acétique. En conséquence, de l'acide acétylsalicylique avec le nom de marque aspirine est formé. C'était encore ça pour aujourd'hui. Je vous souhaite le meilleur. Au revoir.

Synthèses

L'acide acétylsalicylique (aspirine) est fabriqué à partir d'acide salicylique et d'anhydride acétique.

Produits chimiques utilisés

41,44 g Acide salicylique, C.7H6O3 - 138,12 g/mol

N° CAS : 69-72-7 - N° CE : 200-712-3

Tox Aigu. 4 (oral), Eye Dam. 1, WGK 1

H302 Nocif en cas d'ingestion. H318 Provoque des lésions oculaires graves. P280 Porter des gants de protection / des vêtements de protection / un équipement de protection des yeux / du visage. P301 + P312 + P330 EN CAS D'INGESTION : Appeler un CENTRE ANTIPOISON/médecin en cas de malaise. Rincer la bouche. P305 + P351 + P338 + P310 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes. Retirez toutes les lentilles de contact existantes si possible. Continuez à rincer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin.

Sigma-Aldrich, 84210, FDS du 05.11.2019

30 ml Acide acétique 100%, C.2H4O2 - 60,05 g/mol

Acide éthanoïque (IUPAC), acide acétique glacial, acide méthane carboxylique, acide méthyl formique

N° CAS : 64-19-7 - N° CE : 200-580-7

Flam. Liq. 3, Skin Corr. 1A, WGK 1

H226 Liquide et vapeurs inflammables. H314 Provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves. P210 Tenir à l'écart de la chaleur, des surfaces chaudes, des étincelles, des flammes nues et de toute autre source d'inflammation. Ne pas fumer. P280 Porter des gants de protection / des vêtements de protection / un équipement de protection des yeux / du visage. P301 + P330 + P331 EN CAS D'INGESTION : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes. Retirez toutes les lentilles de contact existantes si possible. Continuez à rincer. P308 + P310 SI exposé ou concerné : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON / un médecin.

Merck, 818755, FDS du 7 décembre 2018

35 ml Anhydride acétique, C.4H6O3 - 102,08 g/mol

Anhydride éthanoïque (IUPAC), anhydride acétique

N° CAS : 108-24-7 - N° CE : 203-564-8

Flam. Liq. 3, Toxicité aiguë. 4 (orale), Toxicité aiguë. 3 (inhalation), Skin Corr. 1B, barrage oculaire. 1, WGK 1

H226 Liquide et vapeurs inflammables. H302 Nocif en cas d'ingestion. H314 Provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves. H331 Toxique par inhalation. P210 Tenir à l'écart de la chaleur, des surfaces chaudes, des étincelles, des flammes nues et de toute autre source d'inflammation. Ne pas fumer. P280 Porter des gants de protection / des vêtements de protection / un équipement de protection des yeux / du visage. P301 + P330 + P331 EN CAS D'INGESTION : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P303 + P361 + P353 EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU (ou les cheveux) : Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés. Laver la peau avec de l'eau. P304 + P340 + P311 EN CAS D'INHALATION : Amener la personne à l'air frais et s'assurer qu'elle peut respirer librement. Appeler un CENTRE ANTIPOISON/un médecin. P305 + P351 + P338 + P310 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes. Retirez toutes les lentilles de contact existantes si possible. Continuez à rincer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin.

Sigma-Aldrich, 33085, FDS du 05.11.2019

Environ 70-100 ml Éthanol 96% (dénaturé), C.2H6O - 46,07 g/mol

Alcool, alcool, alcool éthylique, essence

N° CAS : 64-17-5 - N° CE : 200-578-6

Flam. Liq. 2, Eye Irrit. 2, GT 1

H225 Liquide et vapeurs très inflammables. H319 Provoque une sévère irritation des yeux. P210 Tenir à l'écart de la chaleur, des surfaces chaudes, des étincelles, des flammes nues et de toute autre source d'inflammation. Ne pas fumer. P240 Conteneur de terre et système à remplir. P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes. Retirez toutes les lentilles de contact existantes si possible. Continuez à rincer. P403 + P233 Stocker dans un endroit bien ventilé. Garder le récipient bien fermé.

Merck, 100971, FDS du 14 juillet 2018

2,0 g Charbon actif, C - 12,01 g / mol

N° CAS : 7440-44-0 - N° CE : 231-153-3

Merck, 102186, FDS datée du 14 mai 2019

Produit

Acide 2-(acétyloxy)benzoïque (IUPAC), acide 2-acétoxybenzoïque, ASA, aspirine

N° CAS : 50-78-2 - N° CE : 200-064-1

H302 Nocif en cas d'ingestion. P301 + P312 + P330 EN CAS D'INGESTION : Appeler un CENTRE ANTIPOISON/médecin en cas de malaise. Rincer la bouche.

Sigma-Aldrich, A3160, SDB du 24/09/2019

Appareils utilisés, montage expérimental

Fiole tricol 500 ml, refroidisseur sphérique, entonnoir compte-gouttes 250 ml, moteur agitateur, agitateur KPG, manchon agitateur, CaCl2-Tuyau, bain-marie chauffant, pompe à jet d'eau, filtre d'aspiration, bouteille d'aspiration de 500 ml, bol en porcelaine

Réalisation de l'expérimentation

30 ml d'acide acétique 100 % et 35 ml d'anhydride acétique sont placés dans l'agitateur tricol de 500 ml. Maintenant les 41,44 g d'acide salicylique sont ajoutés sous agitation à température ambiante et portés à ébullition douce au bain-marie. L'acétylation doit être effectuée au point d'ébullition de l'eau dans les deux heures. Après ce temps de réaction de deux heures, 150 mL dist. De l'eau a été ajoutée goutte à goutte en cinq minutes. Il est ensuite refroidi à 20°C et agité à cette température pendant 30 minutes.L'acide acétylsalicylique brut peut maintenant être filtré à la trompe. 2 fois avec 50 mL dist. Laver à l'eau puis presser fortement. A l'aide de 2 g de charbon actif, le résidu humide est recristallisé dans un mélange éthanol-eau (1 : 2). 3 mL de mélange par g d'acide acétylsalicylique humide. Cette solution est à nouveau aspirée et le filtrat résultant, encore chaud, est renvoyé dans l'appareil d'agitation tricol nettoyé. Il est ensuite refroidi à 20°C en 45 minutes et l'acide acétylsalicylique qui a précipité est à nouveau filtré à la trompe. L'acide acétylsalicylique est lavé deux fois sur le filtre d'aspiration avec à chaque fois 30 mL de mélange éthanol-eau. Le résidu de noix est ensuite transféré dans une coupelle en porcelaine et séché à 90-95°C dans une étuve jusqu'à ce que la masse soit constante.


L'acide acétylsalicylique

L'acide acétylsalicylique - l'ingrédient actif de l'aspirine - offre une bonne occasion de travailler sur cette substance en tant qu'exemple d'ester pertinent dans la vie de tous les jours.

En guise d'introduction, vous trouverez un court métrage sur le fonctionnement de l'acide acétylsalicylique. De plus, de nombreux textes sur l'histoire, la synthèse et le mécanisme d'action sont disponibles, à partir desquels les étudiants peuvent obtenir les informations pertinentes dans un travail indépendant. Avec le temps et l'opportunité appropriés, certaines expériences peuvent être réalisées en tant qu'expérience étudiante. À la fin, vous trouverez un exercice interactif.

Le sujet conviendrait également à une leçon interdisciplinaire avec la biologie.


Aspirine - la pilule du siècle (documentaire télévisé)

En 1899, « l'aspirine » a été le premier médicament au monde à être pressé sous forme de comprimés par les usines Bayer, commercialisé à grande échelle, et est toujours considéré à ce jour comme le médicament le plus vendu de l'histoire. Le chimiste Felix Hoffmann (1868-1946) a longtemps été considéré comme le découvreur de l'ingrédient actif d'origine, l'acide acétylsalicylique, qu'il aurait synthétisé pour la première fois sous une forme durable en 1897. Mais les découvertes d'aujourd'hui montrent que le chimiste juif Arthur Eichengrün (1867-1949) a également été impliqué dans "l'invention" du médicament miracle. En 1934 au plus tard, cependant, son nom disparaîtra des livres d'histoire allemands.

Informations générales sur le film : « L'aspirine la pilule du siècle »

L'aspirine peut être décrite comme la drogue du 20ème siècle.

Quand il a été inventé en 1897, personne n'aurait pu prédire à quel point il deviendrait un jour populaire.

Il devrait dominer le marché de la drogue pour les 100 prochaines années.

Il était considéré comme un véritable remède miracle qui pouvait tout guérir : de la fièvre au mal de tête

[Félix Hoffmann et Arthur Eichengrün sont tous deux décrits comme les inventeurs de la voie de synthèse sans sous-produit de l'acide acétylsalicylique. voir : https://de.wikipedia.org/wiki/Acetylsalicyls%C3%A4ure#Geschichte

Dans la littérature standard, la synthèse de l'acide acétylsalicylique pur en médecine en 1897 est attribuée à Felix Hoffmann, un jeune chimiste de Bayer. Dans une lettre à I.G. Farben (Bayer) pendant les derniers jours de son emprisonnement dans un camp de concentration (1944) et dans un article publié en 1949, Eichengrün a revendiqué la responsabilité de la planification et de la coordination de l'aspirine et de certains des matériaux auxiliaires nécessaires.]

La médecine du XIXe siècle n'offrait qu'un petit nombre de remèdes primitifs pour lutter contre la douleur : les médicaments standards disponibles étaient les dérivés de l'opium et l'alcool. A cette époque, la morphine n'était pas encore classée comme stupéfiant et était souvent prescrite. La cocaïne était également un ingrédient important dans les analgésiques.

Un autre remède populaire était l'acide salicylique, qui était extrait de l'écorce de saule.

Mais l'acide salicylique avait de nombreux effets secondaires : l'acide salicylique provoquait des nausées et des vomissements.

Ils étaient donc intéressés à trouver une préparation plus efficace et plus agréable à prendre.

Les médecins du 19ème siècle ont également recherché des médicaments antipyrétiques, dont ils pensaient que la fièvre brûlerait le corps.

En 1897, ce médicament a finalement été trouvé. Sous forme d'un nouveau dérivé de l'acide salicylique, l'acide acétylsalicylique. Les livres d'histoire disent que l'invention n'était pas due à Arthur Eichengrün, mais à son collègue Felix Hoffmann. Cette invention est devenue connue sous le nom d'aspirine.

Minute de diffusion 17 : = & gt À ce jour, les gens utilisent de l'aspirine. Il a un effet analgésique. contre les maux de tête, antipyrétique et anti-inflammatoire.

Le nom Aspirine est un nom artificiel : le A représente l'astuce de l'acétylation. Le Spir fait référence à l'acide spirique, qui se produit très souvent dans la nature, le in était une fin très courante pour les médicaments à l'époque.


La description L'acide acétylsalicylique

Tout commence avec mon mal de tête. J'avale un comprimé et je m'intéresse au principe actif. Il était déjà utilisé dans l'antiquité. Mais ce n'est qu'au XIXe siècle qu'il a été possible de l'identifier et de le synthétiser. Par contre, le goût est dégueulasse. Il a fallu une découverte mondialement connue en 1897 pour permettre de rendre les comprimés « avalables ». L'acide acétylsalicylique était né. Il s'est avéré que cet ingrédient actif n'aide pas seulement à soulager la douleur. Amusez-vous à regarder!

Transcription L'acide acétylsalicylique

Oh, j'ai mal à la tête aujourd'hui. Aaaah, il y a quelque chose. À droite : comprimés contre les maux de tête. Avalez-en un rapidement avec de l'eau. Je serai mieux dans une minute. De quel type de comprimés s'agit-il ? Hmmm ... ASS - acide acétylsalicylique. Nous devrions examiner de plus près cette connexion. Donc - j'ai fait des recherches pour vous. Commençons dans les temps anciens. Hippocrate, Dioscuride et Pline l'Ancien connaissaient déjà les propriétés curatives de l'écorce de saule. Des siècles plus tard, les Indiens se mettaient une pulpe d'écorce de saule sur le front lorsqu'ils souffraient de maux de tête.

Le composant curatif a été découvert par Hermann Kolbe en 1959. C'est l'acide 2-hydroxybenzoïque. Ils peuvent être trouvés dans l'écorce de divers saules. « Willow » signifie « salix » en latin. C'est pourquoi ce composé est appelé acide salicylique. À cette époque, Kolbe avait réussi à synthétiser l'acide salicylique à partir du phénolate de sodium. Il le fait en faisant réagir le phénol avec du dioxyde de carbone en présence d'hydroxyde de sodium. La conversion du produit intermédiaire avec l'acide sulfurique donne l'acide salicylique. Cette synthèse est appelée la réaction de Kolbe - Schmitt.

Le procédé fut bientôt utilisé industriellement par Friedrich von Heyden. L'usine d'acide salicylique de Heyden a été créée à Radebeul en 1874. L'acide salicylique montre d'excellentes propriétés curatives. Les grands inconvénients de l'administration orale sont le très mauvais goût et les effets secondaires désagréables.

En 1897, le chimiste Felix Hoffmann a fait une découverte mondialement connue. Dans le protocole du laboratoire, vous pouvez lire : L'acide acétylsalicylique est formé en faisant bouillir de l'acide salicylique dans de l'anhydride acétique pendant trois heures. Cette connexion est appelée en abrégé : ASS. L'AAS a un goût relativement neutre et a peu d'effets secondaires.

En plus de l'écorce de saule, l'acide salicylique se trouve également dans la reine des prés, également connue sous le nom de spire. Le mot inventé "aspirine" pour l'AAS est dérivé des deux mots "Acetyl" et "Spire". En 1899, Bayer AG a enregistré le nom « Aspirin » en tant que marque.

Quels sont les effets des comprimés d'AAS ? L'administration orale d'AAS entraîne une inhibition de la cyclooxégénase. L'ingrédient actif réduit ainsi la capacité du sang à coaguler. L'AAS peut donc être utilisé pour prévenir la thrombose et les accidents vasculaires cérébraux. L'AAS inhibe également la synthèse des prostaglandines. En conséquence, il a un effet analgésique, antirhumatismal et antipyrétique. L'AAS est anti-inflammatoire. L'industrie cosmétique utilise l'AAS pour traiter l'acné. J'espère que vous vous êtes bien amusé. C'était un autre film d'André Otto. Je vous souhaite tout le meilleur et bonne chance!


Acide salicylique, fait maison

En cherchant une autre source, les chercheurs sont finalement tombés sur l'acide benzoïque : cette substance est également l'une des matières premières de la production d'acide salicylique chez les plantes et est souvent utilisée comme conservateur sous forme de son sel de sodium. Mais là aussi, les soupçons des scientifiques n'ont pas été confirmés, des tests avec des volontaires à jeun ou suivant un régime spécial : bien que le corps convertisse en fait une partie de l'acide benzoïque en acide salicylique, pas assez pour provoquer les concentrations d'acide salicylique dans le sang et l'urine peut. En outre, les chercheurs ont également trouvé dans le sang d'une grande variété d'animaux de zoo ? y compris les hiboux, les rhinocéros, les éléphants, les pythons, les lapins, les alligators, les truites et les moutons ? également de l'acide salicylique en quantités mesurables.

Tout cela, formulent prudemment les scientifiques, est une preuve solide que non seulement les organismes végétaux, mais aussi humains et animaux sont capables de produire eux-mêmes de l'acide salicylique. Puisque la substance sert à éloigner les ennemis des plantes, un rôle dans les défenses de l'organisme ne semble pas non plus improbable chez les animaux. Ce lien doit être étudié plus en détail de toute urgence, car l'ingrédient actif pourrait éventuellement avoir des fonctions clés inconnues auparavant. L'acide salicylique lui-même était utilisé comme analgésique et anti-inflammatoire, mais a ensuite été remplacé par l'acide acétylsalicylique mieux toléré. Aujourd'hui, leur utilisation est principalement limitée au traitement des maladies de la peau.


Vidéo: Alipäällystökurssin harjoitus sisäpalosimulaattorissa (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Arledge

    Je suis désolé, ça ne m'approche pas. Peut-être y a-t-il encore des variantes?

  2. Jonathan

    Je crois qu'il y a toujours une possibilité.

  3. Gar

    L'idée de ?? a bon, je suis d'accord avec vous.



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