Chimie

La liaison chimique

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Règles de détermination de la structure moléculaire selon VSEPR

  1. Enregistrez la structure de Lewis de la molécule ou de l'ion moléculaire.
  2. Comptez le nombre de zones de densité électronique accrue (liaison et paires isolées) autour de l'atome central. Veuillez noter la procédure suivante :
    • Les doubles et triples liaisons comptent comme une zone de densité électronique accrue.
    • Chaque paire d'électrons libres compte comme une zone de densité électronique accrue.
    • Dans le cas de molécules ou d'ions moléculaires avec plusieurs "structures de résonance", une seule des structures limites est utilisée.
  3. Disposez le nombre de zones de densité électronique accrue sur une couche sphérique autour de l'atome central de manière à ce qu'elles soient à la plus grande distance les unes des autres. Cela crée des structures électroniques des formes suivantes :
    • arrangement linéaire d'électrons (2 zones),
    • disposition trigonale des électrons (3 zones),
    • arrangement d'électrons tétraédriques (4 zones),
    • disposition électronique trigonale-bipyramidale (5 zones),
    • arrangement d'électrons octaédriques (6 zones).
  4. Répartir les différentes zones de densité électronique accrue (paires d'électrons libres, paires d'électrons de liaison, doubles et triples liaisons) sur la géométrie spécifiée de manière à respecter les règles suivantes :
    • A géométrie octaédrique et deux paires d'électrons libres (type : AX4E.2) ceux-ci sont disposés en position trans.
    • Dans le cas d'une structure électronique trigonale-bipyramidale, les paires d'électrons libres et les ligands à doubles ou triples liaisons occupent toujours les positions équatoriales.
  5. Déterminez maintenant la géométrie moléculaire (pas les zones de densité électronique accrue) avec les angles correspondants en première approximation. Affinez les énoncés sur les angles de liaison en tenant compte des règles suivantes :
    • les paires d'électrons libres ont un encombrement accru,
    • Les doubles et triples liaisons ont un encombrement accru,
    • plus de ligands électronégatifs nécessitent moins d'espace,
    • L'angle de liaison est élargi lors de l'utilisation de couches de valence non saturées au niveau de l'atome central.


Vidéo: Chimie: Les liaisons covalentes (Juin 2022).