Chimie

Introduction à la cinétique IV (systèmes biologiques)

Introduction à la cinétique IV (systèmes biologiques)


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Équilibre des flux 2

Considérons maintenant pour une réponse de premier ordre

UNE.B.

les changements de concentration en régime permanent. En plus des changements de concentration dus à la réaction, les entrées et sorties des réactifs doivent également être incluses.

Du bilan matière en régime permanent

mUNE.,0mUNE.??mUNE.=??NUNE.=0mB.+??mB.=??NB.=0
mUNE.,0, mB.=Entrée ou sortie de quantités de substance (nombre de moles) de A, B??mUNE., ??mB.=Quantités de substance (nombre de moles) de A, B consommées ou formées par la réaction??NUNE., ??NB.=Changements totaux dans la quantité de substance (nombre de moles) de A, B

les équations suivantes sont obtenues.

??V??t(mUNE.,0V)à??V??t(mUNE.V)une façonV(??mUNE.V??t)R.=V(??NUNE.V??t)le total=0??V??t(mB.V)uneb+V(??mB.V??t)R.=V(??NB.V??t)le total=0
??V??t=Quotient du volume entré/sortant/unité de temps (débit)V=Volume cuve du réacteur

Les termes avec « à » ou « de » prennent en compte les changements dans la substance A ou B dus à l'entrée ou à la sortie, les termes avec « R » les changements dus à la réaction chimique et les termes avec « tot » sont les changements totaux.

La vitesse d'écoulement constante est utilisée pour les quotients de différence vous ou la vitesse de réaction appropriée est utilisée.

vous=limite??t0??V??t=Vt|([UNE.]t)R.|=limite??t0(??[UNE.]??t)R.=limite??t0(??mUNE.V??t)R.=k[UNE.]([B.]t)R.=limite??t0??[B.]??t=limite??t0(??mB.V??t)R.=k[B.]([UNE.]t)le total=limite??t0(??[UNE.]??t)le total=limite??t0(??NUNE.V??t)le total([B.]t)le total=limite??t0(??[B.]??t)le total=limite??t0(??NB.V??t)le total[UNE.]=Concentration de la substance A[B.]=Concentration de la substance Bk=Constante de vitesse de réaction

Après insertion et reformatage on obtient les équations :

vous[UNE.]0vous[UNE.]V([UNE.]t)R.=vous[UNE.]0vous[UNE.]Vk[UNE.]=0vous[B.]+V([UNE.]t)R.=vous[B.]+Vk[UNE.]=0

En régime permanent, un état quasi-stationnaire se forme, c'est-à-dire que les concentrations restent constantes.

[UNE.]=[UNE.]0vouskV+vous=const[B.]=kVvous[UNE.]=[UNE.]01+vouskV=const.

Puisqu'une solution de l'éduit A s'écoule, mais que la solution réactionnelle, c'est-à-dire un mélange de A et B, s'écoule, le processus aboutit à une réaction globale :

UNE.B.

Les équilibres de flux sont très souvent utilisés dans les systèmes techniques, car un contrôle continu du processus est possible ici. La cuve de réaction contient alors, par exemple, des catalyseurs immobilisés qui permettent une réaction rapide et, dans les conditions limites appropriées, un rendement élevé.


Vidéo: Introduction à la cinétique (Juin 2022).


Commentaires:

  1. Narisar

    Yah !

  2. Cingeswell

    Je peux vous proposer de visiter le site qui contient de nombreux articles sur le sujet qui vous intéresse.

  3. Brara

    Ne pas gaspiller des mots superflus.

  4. Dojora

    C'est un colosse)

  5. Newton

    Bonne idée, je maintiens.



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