Bases de la cinétique

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Réaction d'ordre 0

Les réactions d'ordre zéro sont caractérisées par l'équation suivante :

$\begin{matrix} UNE. & \to & B. \end{matrix}$

Ce qui suit s'applique aux concentrations :

\begin{array}{l} t = 0 : {[UNE.]}_{0} = une, {[B.]}_{0} = 0 \\ t > 0 : {[UNE.]}_{t} = une - X, {[B.]}_{t} = X \end{array}

L'équation de vitesse associée est :

v = - \frac{ré {[UNE.]}_{t}}{ré t} = - \frac{ré (une - X)}{ré t} = \frac{ré X}{ré t} = k

La dimension de k pour les réactions d'ordre 0 est [ $\frac{mole}{L. \cdot s}$ ].

Les dépendances temporelles suivantes s'appliquent aux concentrations :

\begin{array}{l} {[B.]}_{t} = X = k t \\ {[UNE.]}_{t} = une - X = une - k t \end{array}

Si vous entrez ces relations dans un diagramme concentration-temps, vous obtenez des lignes droites avec la constante de vitesse comme pente de la ligne droite.

Pour les réactions d'ordre zéro, la vitesse de la réaction ne dépend pas des concentrations des réactifs.

Seules les réactions hétérogènes peuvent être d'ordre zéro.

Exemple

Vidéo: Cinétique Chimique cours (Juin 2022).

Commentaires:

Tanton
2022-03-31, 16:52:25

Exactement! Cela me semble être une bonne idée. Je suis d'accord avec toi.
Whitmore
2022-04-03, 17:45:17

L'humeur est juste une compréhension au sens direct du mot
Crispin
2022-06-25, 00:15:36

l'excellent message, je félicite))))))