Chimie

Équation d'état des gaz réels : équation de van der Waals

Équation d'état des gaz réels : équation de van der Waals


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Avez-vous des difficultés à comprendre l'équation d'état des gaz réels de l'unité d'apprentissage : équation de van der Waals ? Ensuite, il vous manque peut-être les bases suivantes :

Gaz parfaits20 min.

ChimieChimie physiquethermodynamique

Dans le cas des gaz, des tentatives ont été faites assez tôt pour trouver une relation entre les variables d'état pression, température et volume. Cela était nécessaire pour pouvoir étudier quantitativement les réactions chimiques avec les gaz, car la détermination de la quantité de gaz avec la balance présentait une erreur élevée en raison de la faible densité du gaz. Le volume facilement mesurable, en revanche, dépend de la pression et de la température.

Interactions intermoléculaires40 minutes.

ChimieChimie physiquethermodynamique

Il existe des forces de répulsion et d'attraction entre les particules d'une substance. Les premiers se manifestent macroscopiquement dans la faible compressibilité des liquides et des solides homogènes, les seconds dans la condensation des gaz en liquides. Le terme interactions intermoléculaires englobe l'ensemble de ces forces. L'unité d'apprentissage présente les approches physiques de base pour leur description mathématique

État du comportement des gaz réels35 minutes.

ChimieChimie physiquethermodynamique

À des pressions élevées ou à des températures très basses, il existe des écarts considérables par rapport au comportement des gaz parfaits. L'unité d'apprentissage les décrit en détail et montre ensuite comment un modèle de comportement généralement applicable peut être dérivé en utilisant les valeurs critiques pour le volume, la pression et la température du gaz respectif. Ce principe dit des états correspondants joue un rôle important dans les calculs thermodynamiques de l'équilibre chimique dans les réactions gazeuses sous haute pression.

Diagrammes d'état35 minutes.

ChimieChimie physiquethermodynamique

D'une manière générale, on peut affirmer qu'en fonction des valeurs des variables d'état pression et température, une substance peut exister en une ou plusieurs phases. Une animation dans cette leçon montre cela pour les 92 éléments chimiques en impression standard pour des températures croissantes. Il est également montré comment le type et le nombre de phases de substances pures peuvent être représentés par des systèmes de coordonnées à deux ou même trois axes. Dans ces diagrammes d'états ou de phases, le point triple et le point critique représentent des caractéristiques importantes de la substance pure.La règle de phase, le polymorphisme/allotropie et la synthèse du diamant sont d'autres sujets.


Vidéo: #6# thermodynamique: gaz réel: équation détat de vander waals darija (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Acel

    Oui c'est un fantasme

  2. Farrel

    Quelque chose que mes messages privés ne sont pas envoyés, une erreur ...

  3. Eneas

    Apprendre à lire

  4. Merric

    Vous n'êtes pas correcte. Je suis sûr. Je peux le prouver. Écrivez en MP.

  5. Adhamh

    C'est une pensée agréable et utile



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