Electrolyseur et pile à combustible en classe

Introduction

L'électrolyseur divise l'eau en ses composants hydrogène et oxygène. L'électrolyse a lieu dans l'électrolyseur.

Au cours de l'électrolyse, les composés chimiques sont décomposés par l'énergie électrique. Cela permet à l'eau d'être décomposée en ses composants hydrogène et oxygène. Puisque chaque molécule d'eau, ${\text{H}}_2\text{O}$, est composé de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène, un rapport de 2 : 1 est attendu pour le volume d'hydrogène et d'oxygène gazeux produit (en tenant compte d'Avogadro).

$$\begin{array}{cccc}\hfill 6{\text{H}}_2\text{O}& \to & {\text{O}}_2+4{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+4{\text{e}}^{-}\hfill & \text{Réaction anodique}\hfill \\ \hfill 2{\text{H}}_2\text{O}+2{\text{e}}^{-}& \to & {\text{H}}_2+2\text{O}{\text{H}}^{-}\hfill & \text{Réaction cathodique}\hfill \\ \hfill 2{\text{H}}_2\text{O}& \to & 2{\text{H}}_2+{\text{O}}_2\hfill & \text{Réponse brute}\hfill \end{array}$$

Noter

Si le volume est mentionné ci-dessous, il s'agit toujours du volume de gaz, car l'hydrogène et l'oxygène sont toujours gazeux à température ambiante normale et pression ambiante normale.

Vidéo: Comment ça marche? Lélectrolyseur et la pile à combustible (Juin 2022).