Chimie

Electrolyseur et pile à combustible en classe

Electrolyseur et pile à combustible en classe


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Introduction

L'électrolyseur divise l'eau en ses composants hydrogène et oxygène. L'électrolyse a lieu dans l'électrolyseur.

Au cours de l'électrolyse, les composés chimiques sont décomposés par l'énergie électrique. Cela permet à l'eau d'être décomposée en ses composants hydrogène et oxygène. Puisque chaque molécule d'eau, H2O, est composé de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène, un rapport de 2 : 1 est attendu pour le volume d'hydrogène et d'oxygène gazeux produit (en tenant compte d'Avogadro).

6H2OO2+4H3O++4eRéaction anodique2H2O+2eH2+2OHRéaction cathodique2H2O2H2+O2Réponse brute

Noter
Si le volume est mentionné ci-dessous, il s'agit toujours du volume de gaz, car l'hydrogène et l'oxygène sont toujours gazeux à température ambiante normale et pression ambiante normale.


Vidéo: Comment ça marche? Lélectrolyseur et la pile à combustible (Juin 2022).