Chimie

Introduction à la cinétique I (cinétique de réaction)

Introduction à la cinétique I (cinétique de réaction)


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Cinétique de réaction

En chimie, la cinétique est comprise comme la théorie des vitesses de réaction. Il traite du moment de l'établissement d'un état d'équilibre. Cette synchronisation dépend de facteurs externes tels que la pression, la température et les catalyseurs qui peuvent être présents. Dans les systèmes hétérogènes ou multiphasiques (phase), la diffusion, la mise en solution, la condensation, l'adsorption, etc. doivent également être prises en compte.

Noter
Parce que la thermodynamique ne considère que les états (état initial et état final), elle ne fournit aucune information sur la vitesse à laquelle les réactions ont lieu.

Pour les réactions

2H2(G)+O2(G)2H2O(l)??rH°=-283kJmole-1 (extrêmement lent à 20°C)C.(s)+O2(G)C.O2(G)??rH°=-394kJmole-1 (extrêmement lent à 20°C)N / A(s)+H2O(l)N / AOH(s)+12H2(G)??rH°=-286kJmole-1 (rapide à 20°C)

l'équilibre est loin du côté des produits de réaction. Néanmoins, les réactions se déroulent à des vitesses très différentes à température ambiante. Pour les deux premiers exemples, aucun établissement d'équilibre n'est observé dans des périodes de temps prévisibles.

D'autres réactions, dont l'équilibre est du côté des matières premières, en revanche, se déroulent parfois très rapidement :

C.H3C.OOH+H2OC.H3C.OO+H3O+??rH°=-0,5kJmole-1 (rapide à 20°C)

Les exemples montrent qu'il n'y a pas de liens directs et simples entre la position d'équilibre et la vitesse de réaction ou, en général, entre la thermodynamique et la cinétique de réaction.

Remarque : En fait, la position de l'équilibre chimique est déterminée par l'énergie libre (thermodynamique) et la vitesse de réaction par l'énergie d'activation (cinétique de réaction). Aux basses températures, la partie de l'entropie peut être négligée, c'est-à-dire que l'énergie de Gibbs et l'enthalpie sont alors approximativement égales.


Vidéo: CINÉTIQUE CHIMIQUE 13: VITESSE DE RÉACTION ET RÉACTION DORDRE ZÉRO (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Vugrel

    Pour ma part, tu n'as pas raison. Je suis assuré. Je peux défendre la position.

  2. Hurley

    Je ne peux pas participer maintenant à la discussion - il n'y a pas de temps libre. Mais j'écrirai bientôt nécessairement que je pense.

  3. Gushakar

    Je partage pleinement votre opinion. Je pense que c'est une bonne idée. Je suis d'accord avec toi.

  4. Akinogami

    Absolument d'accord avec vous. Il y a aussi quelque chose de bon là-dedans, je suis d'accord avec vous.



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