Chimie

Structure atomique et liaison chimique

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Construction atomique : équation de Schrödinger

La mécanique quantique de Heisenberg et la mécanique ondulatoire de Schrödinger se sont développées sur la base du dualisme onde-particule. Le mouvement et l'énergie des électrons sont décrits mathématiquement avec une équation qui correspond à la description des ondes stationnaires. Cette équation a été nommée d'après Schrödinger, qui a reçu le prix Nobel de physique en 1933.

Si vous résolvez l'équation de Schrödinger pour un atome (uniquement possible exactement pour l'hydrogène), vous obtenez les fonctions d'onde (Ψ) et les valeurs d'énergie associées (E). Les fonctions d'onde n'ont aucune signification physiquement interprétable. Le carré de la fonction d'onde (Ψ2) est la densité de probabilité. Cela donne une mesure de la probabilité de trouver un électron à un certain point dans l'espace. Les espaces dans lesquels la densité de probabilité est supérieure ou égale à 90 % sont appelés orbitales.


Vidéo: Atomistique - Biochimie PACES (Juin 2022).