Chimie pour les professionnels de la santé

PH

Afin de ne pas toujours avoir à calculer avec des nombres de puissance, des quantités logarithmiques sont introduites. Le pH est exprimé comme le logarithme décanique négatif de la ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$-Concentration ionique définie.

Définition de $\text{pH}$-Valeur:

$\text{pH}$ = - log [${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$]

Le est basé sur cette définition $\text{pH}$-Escalader. Cela va de $\text{pH}$ = 0 ([${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$] = $1\text{mole}{\text{L.}}^{-1}$= ${10}^0\text{mole}{\text{L.}}^{-1}$) jusqu'à $\text{pH}$ = 14 ([${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$] =${10}^{-14}\text{mole}{\text{L.}}^{-1}$). Est-ce que le $\text{pH}$-Valeur dans une solution d'une unité (environ 1,0), cela signifie, en raison de l'échelle logarithmique, que la concentration en ions hydronium a augmenté d'un facteur 10 et vice versa.

Du $\text{pOH}$La valeur est analogue au logarithme décennal négatif de la $\text{O}{\text{H}}^{-}$-Concentration en ions définie.

Définition de $\text{pOH}$Valeurs:

$\text{pOH}$ = - log [$\text{O}{\text{H}}^{-}$]

$\text{pH}$ et $\text{pOH}$ sont liés au produit ionique de l'eau. Si vous prenez le logarithme négatif du produit ionique, vous obtenez

$$-Journal{\mathit{K}}_{\text{w}}=-Journal([{\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{+}]\cdot [{\text{OH}}^{-}])=-Journal{10}^{-14}=14$$

lien entre $\text{pH}$ et $\text{pOH}$:

$\text{pH}$ + $\text{pOH}$ = 14

Cela montre à quel point la division logarithmique est pratique. Est le $\text{pH}$-Attendez connu, peut être dit à propos de $\text{pOH}$ = 14 - $\text{pH}$ calculer très facilement la concentration en ions hydroxyde. les $\text{pOH}$L'échelle va dans la direction opposée à $\text{pH}$-Escalader. Un exemple : avec un $\text{pH}$ de 5 est le $\text{pOH}$ à 9, la concentration en ions hydroxyde est alors [$\text{O}{\text{H}}^{-}$] = ${10}^{-9}\text{mole}{\text{L.}}^{-1}$.