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Effet Zeeman anormal
En plus de l'effet Zeeman normal, l'effet Zeeman anormal est en fait observé beaucoup plus fréquemment, ce qui ne peut plus être expliqué de manière classique, mais uniquement de manière quantique.
L'énergie générée par le moment magnétique créé par la coque dans un champ extérieur a est :
L'instant magnétique est constitué du moment magnétique le mouvement orbital et le moment magnétique l'électron tourne. Pour un atome avec couplage LS on obtient :
L'opérateur correspondant
doit être ajouté à l'ancien opérateur Hamilton du système.
Si l'énergie dans le champ magnétique est faible par rapport à l'éclatement de la structure fine, on obtient :
Le facteur entre parenthèses est appelé facteur g de Lande () connu. Cela donne pour la division Zeeman des niveaux d'énergie d'un atome avec couplage LS :
Alors il y a des niveaux équidistants sont présents, dont la distance est proportionnelle à est:
Elle diffère de la valeur classique en termes de facteur qui pour est égal à 1.
Pour l'effet Zeeman anormal où est différent de 1, la présence du spin électronique en est responsable, ce que la théorie classique ne pouvait pas encore suspecter. Les termes normal et anormal ne sont donc qu'historiques. L'effet Zeeman anormal est en fait plus le cas normal, car l'électron tourne à proximité dans l'effet Zeeman normal couple (obligatoire) et ne contribue donc en rien au moment magnétique de l'atome.
Pour La règle de sélection s'applique aux transitions . Vous correspondez avec le - et -Lignes qui ont déjà été expliquées dans la section sur la description classique de l'effet Zeeman.
Rapidement cohérent))))
Tout en temps et en place.
Vous avez rapidement répondu ...
Je crois que tu as eu tort. Écrivez-moi dans PM, cela vous parle.
Une phrase très précieuse
Je vous suis très reconnaissant pour l'information. C'était très utile pour moi.
Vous êtes inscrit sur le forum pour vous remercier pour l'aide dans cette question, puis-je également vous aider avec quelque chose?
Pour la vie de moi, je ne sais pas.
Je suis désolé, mais vous ne pouviez pas donner un peu plus d'informations.