Chimie

Volume de vrais mélanges

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Volumes excédentaires

L'essence des vrais mélanges réside dans leur différence avec les mélanges idéaux. Il est donc courant de représenter le volume d'un mélange réel comme la somme de la proportion idéale et du volume dit excédentaire.

V=F(m1,m2)=m1Vm,1+m2Vm,2+(m1+m2)VE.¯

VE.¯ est appelé excès de volume molaire moyen. C'est une mesure directe de l'écart par rapport au comportement idéal, dont la cause réside dans les interactions excessives.

Les liaisons hydrogène provoquent des interactions en excès relativement fortes. "Dock" ici HAtomes dans OH-,NH- et NH2-Groupes(Hdonneurs) aux paires d'électrons "seuls" deO et N à(H-Accepteurs). Selon la nature des composants du mélange, il y a ceux H-Les ponts sont plus forts ou plus faibles. Le résultat est une densité augmentée ou diminuée du mélange par rapport au comportement de mélange idéal. Les mélanges de molécules hautement halogénées avec des molécules sans halogène présentent également des interactions en excès relativement fortes.

Qu'en est-il du traitement théorique des effets de mélange réels sous forme de volumes excédentaires VE.¯? Très mauvais. Il est vrai que les équations d'état pour les gaz réels (équation de Van derWaals, développement en série selon p ou V1) et des solides au moins approximativement. Pour les liquides, les proportions sont si complexes que le volume de mélange V(m1,m2) à p,T=const. est théoriquement descriptible au plus pour des classes de molécules similaires (voir par exemple la littérature1)).

Mais même au sein de mélanges similaires (par exemple d'alcools non ramifiés avec des alcanes non ramifiés), un comportement différent se produit. Regardons les résultats expérimentaux pour les molécules faiblement polaires butan-1-ol, hexan-1-ol et décan-1-ol, qui sont dissous dans le décane non polaire et l'hexane, respectivement.

Les trois diagrammes montrent que même au sein d'une classe de substances, le volume réel d'un mélange peut être plus grand (gauche), plus petit (droite) ou même plus grand/plus petit (milieu) que le volume idéal du mélange.

La question se pose de savoir comment cette « confusion » des molécules peut être décrite en général à l'aide de la thermodynamique. Les volumes molaires partiels des composants du mélange rendent cela possible.


Vidéo: SOCHIN Saori Okamoto Sensei JKS (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Haslet

    Bravo, cette idée est nécessaire juste au fait

  2. Ouray

    Je pense que vous n'avez pas raison. je suis assuré. Je suggère d'en discuter. Écrivez-moi en MP, on en parlera.

  3. Sam

    assez de mon bien



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