Chimie

Polyuréthane III - Différentes formes

Polyuréthane III - Différentes formes


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Résines de coulée de polyuréthane

Les résines de coulée de polyuréthane peuvent être traitées à froid (0°C) et ne chauffent que légèrement lorsqu'elles durcissent. Il n'y a qu'une légère contraction de volume (retrait). Le lauréate de dibutylétain comme accélérateur réduit le temps de gel de 30 à 4 minutes.

Comme les laques PU, elles adhèrent bien à tous les matériaux avec des groupes hydroxyles en surface. D'autres avantages sont une résistance chimique relativement élevée, une faible absorption d'eau et une faible perméabilité à la vapeur d'eau, une manipulation sûre et de faibles coûts de matériaux. Les résines ne sont pas attaquées par les acides et alcalis faibles, les graisses minérales, les huiles et les hydrocarbures aliphatiques. Ils ne résistent pas aux acides et alcalis forts, aux aromatiques, aux alcools et à l'eau chaude.

Les domaines d'application sont, par exemple, l'enrobage de raccords de câbles, de transformateurs et de pièces de bobines, le collage et l'étanchéité de boîtiers de batteries et de revêtements de sol. Les sols fabriqués à partir de résines PU coulées sont utilisés à la fois à l'extérieur, par exemple sur les balcons ou les terrasses, et à l'intérieur. Ces sols sont extrêmement résistants, résistants à l'usure, flexibles, étanches à l'eau et à la vapeur et résistants aux produits chimiques. Le polyuréthane peut être bien appliqué sur le béton, l'acier, le bois et l'asphalte.


Le rêve de Linus Pauling devient réalité : pour la première fois, des chercheurs ont pu mesurer expérimentalement l'entropie du point zéro des cristaux de glace en laboratoire, qui a été théoriquement déterminée par le double lauréat du prix Nobel. La glace ordinaire comme sur les glaciers ou dans le congélateur se compose de cristaux de glace frustrés. Cela signifie que tous les atomes ne sont pas situés dans les positions de réseau des cristaux, qui sont fournies selon le principe structurel. Plus précisément, les atomes d'oxygène dans la glace ordinaire sont ordonnés, mais les atomes d'hydrogène restent largement désordonnés.

Fig. : Défauts typiques de la glace causés par le dopage avec diverses substances. (Image : K. W. Köster et al. / NPG)

Dès le siècle dernier, le prix Nobel américain de chimie, Linus Pauling, voulait savoir en quoi cet état diffère de celui d'une structure cristalline parfaitement ordonnée. Il a utilisé l'entropie comme mesure pour cela. En utilisant des méthodes statistiques, Pauling a déterminé en 1935 une entropie de 3,41 J mol -1 K -1 pour la glace ordinaire au point zéro sur l'échelle de température. En revanche, l'entropie du point zéro disparaîtrait dans la glace parfaitement ordonnée. À ce jour, cependant, personne n'a réussi à transformer la crème glacée ordinaire en cet état complètement ordonné. Pour une forme de glace à haute pression, cependant, il a maintenant été possible de réaliser la transition d'un réseau complètement désordonné d'atomes d'hydrogène à un réseau complètement ordonné.

De nombreuses nouvelles formes de glace ont été découvertes depuis l'époque de Pauling. « Aujourd'hui, nous connaissons 17 phases différentes de la glace cristalline. Certains d'entre eux sont ordonnés, d'autres désordonnés », explique Thomas Lörting de l'Institut de chimie physique, qui étudie ces différentes formes de glace avec son équipe de l'Université d'Innsbruck et celle du physicien Roland Böhmer de la TU Dortmund.

Afin de mesurer la disparition complète de l'entropie du point zéro de Pauling, les scientifiques produisent de la glace XII complètement désordonnée sous une très haute pression de 8000 bars et la refroidissent dans un appareil spécialement développé jusqu'à ce qu'une glace XIV complètement ordonnée se forme. Grâce à la calorimétrie, ils déterminent directement la chaleur émise et peuvent ainsi pour la première fois régénérer complètement l'entropie de Pauling. Les résultats dépendent fortement de la vitesse de refroidissement. « Ce n'est qu'en dessous d'un seuil de 15 degrés par minute de refroidissement que nous mesurons la valeur maximale de 3,41 J mol -1 K -1 prédite par Linus Pauling », explique Lörting.

En plus du refroidissement lent sous pression, une autre astuce est nécessaire pour maintenir la mobilité des atomes d'hydrogène à moins 170 degrés Celsius. Cette mobilité est la condition de base pour que l'état ordonné soit atteint et pas simplement pour que les molécules deviennent immobiles dans l'état désordonné. Les chimistes dotent la glace d'un catalyseur intégré à la structure cristalline. Pour ce faire, dix molécules différentes ont été testées, et une - à savoir le chlorure d'hydrogène - a finalement fait l'affaire. «Avec l'aide de la spectroscopie diélectrique, nous avons pu déterminer que la mobilité des atomes d'hydrogène dans le cristal augmente près d'un million de fois avec ce catalyseur. De plus, le chlorure d'hydrogène agit comme un noyau pour le processus de commande », explique Thomas Lörting. « Une molécule de chlorure d'hydrogène suffit pour dix millions de molécules d'eau. » En revanche, tous les autres dopants testés n'avaient pratiquement aucune influence sur la mobilité. Pourquoi il en est ainsi reste un mystère à résoudre à l'avenir.


Puissance électrique

De manière générale, le terme & # 8220 énergie électrique & # 8221 désigne l' & # 8220 énergie & # 8221 qui prévaut dans le domaine électrique des porteurs de charges statiques.

Ceci peut être visualisé comme suit : Si les charges positives et négatives sont spatialement séparées, un champ électrique se crée. Ce champ électrique crée à son tour une force sur les porteurs de charge qui contrecarre la séparation des charges. Cette force (énergie électrique) est donc stockée à l'emplacement/position des porteurs de charge. Cela peut être comparé à l'énergie potentielle stockée dans un corps qui se trouve à une certaine hauteur (distance) par rapport au champ de force de gravité.


Page : Annalen der Physik und Chemie Vol 63 1844.pdf / 91

Dans ce cas, un sel a précipité qui, lorsqu'on l'observait au microscope, semblait également consister en de fines aiguilles. Le plus de liquide possible était libéré et placé sur une brique, dans laquelle la liqueur mère s'absorbait progressivement. Après 14 jours, le sel a été analysé comme précédemment.

Les résultats ont été les suivants :

I. À partir de 0,4793 gr. J'en ai reçu 0,3240 grm. Oxyde de bismuth et 0,3585 gr. terre de barytine sulfurique.

II 0,2655 gr. a donné 0,1812 g. Oxyde de bismuth et 0,190 grm. terre de barytine sulfurique.

III. A partir de 0,5195 gr. J'ai obtenu 0,354 g d'un sel préparé en évaporant une solution d'oxyde nitrique d'oxyde de bismuth dans de l'acide nitrique avec un volume égal d'acide sulfurique concentré jusqu'à ce que des vapeurs d'acide sulfurique se développent. Oxyde de bismuth et 0,3445 gr. terre de barytine sulfurique.

De là découle la composition suivante pour 100 parties de sel :

JE. II. III. Calculé.
Oxyde de bismuth 0 67,60 0 68,25 0 68,14 0 68,85 0 B je. . . - < displaystyle mathrm << overset <. >>!!!!!!<->> >
acide sulfurique 0 25,71 0 24,60 0 23,72 0 23,30 2 p. . . < displaystyle mathrm <2 , < overset <. >>> >
l'eau 00 6,69 00 7,15 00 8,14 00 7,85 3 H ˙ - < displaystyle mathrm <3 , < dot >!!!!!<->> >
100,00 100,00 100,00 100,00.

Si ces chiffres ne s'accordent pas aussi exactement avec le calcul, comme cela est habituellement demandé, le problème réside dans la difficulté de débarrasser le sel de tout acide adhérent.

Mais le résultat de ces analyses est hors de doute qu'aucun sel d'acide sulfurique neutre ne peut être obtenu par voie humide. Le sel cristallisé à partir d'acide sulfurique concentré a la même composition que celui précipité à partir de solutions plus diluées.


Contenu et objectifs d'apprentissage

Après une introduction de base à la physique (unités de mesure, etc.), le module Physique I se concentre sur le sujet de la mécanique, par exemple les lois de Newton, la gravité, ainsi que les phénomènes ondulatoires et les vibrations.

Un examen écrit est passé à la fin du semestre comme preuve de performance.

  • bases physiques : quantités, unités
  • Mouvement dans une dimension : vitesse, accélération
  • Mouvement en deux dimensions : trajectoires
  • Lois de Newton : lois de la force, équations du mouvement
  • Lois de conservation : travail, énergie, quantité de mouvement, lois d'impact
  • Rotations et mouvements circulaires : couple, moment cinétique, moment d'inertie
  • Gravitation : Loi de la gravitation, lois de Kepler
  • Référentiels tournants : force centrifuge, force de Coriolis
  • Vibrations : simples, amorties, forcées, à résonance
  • Propriétés élastiques des solides : module de compression, module de cisaillement
  • Ondes : mécaniques, acoustiques
  • Fluides : pression, flottabilité, courants, lois de Bernoulli

L'événement est conçu comme une conférence expérimentale, i. H. les concepts théoriquement présentés sont illustrés par diverses expériences.


Se préparer aux épreuves

Deux épreuves écrites par semestre ! Notez également tout problème de calcul !

À la fin de cette page (faites défiler vers le bas), vous trouverez le lien vers votre livre de physique, au cas où vous ne l'auriez pas sous la main.

Vous trouverez ici des exemples de tests et des aperçus des matériaux :

Astuce : testez vos connaissances au moins une semaine avant le test PH, alors vous avez encore assez de temps pour combler les lacunes de vos connaissances !

Vous pouvez trouver les réponses dans vos documents PH et en cliquant sur les chapitres individuels ci-dessus ou à droite !


Présentation et extraction

L'acide flufénamique est synthétisé en convertissant l'acide 2-chlorobenzoïque en une réaction d'Ullmann-Goldberg avec la 3-trifluorométhylaniline en présence de cuivre et d'une base. & # 919 & # 93 & # 9110 & # 93

Au lieu de l'acide 2-chlorobenzoïque, le brome & #9111 & #93 ou le dérivé d'iode & #9112 & #93 peuvent également être utilisés comme point de départ.


Formes et figures

Formes et figuresMot-clé collectif pour enregistrer la variété des principes physiques qui se cachent derrière la forme et la structure géométrique de nombreux phénomènes naturels et techniques - certains d'entre eux n'ont été reconnus que récemment comme objet de recherche et sont encore mal compris.

Certains des principaux groupes de formes et de figures, classés selon des explications physiques, sont :

1) Modes propres des équations d'oscillation, par exemple les figures sonores chladniennes.

2) Solutions à des problèmes extrêmes, par ex. Chiffres du plateau. En particulier, l'optimalité biologique au sens de l'évolution aide souvent à expliquer les structures anatomiques des plantes et des animaux : les arbres, par exemple, poussent juste pour être stabilisés de manière optimale contre les charges de vent. Cela a été fait avec l'aide de Algorithmes d'évolution appliqué à l'optimisation des structures métalliques techniques. Les nids d'abeilles représentent une solution presque optimale à la tâche de trouver une cellule avec la plus petite surface possible pour un volume donné et une distance donnée entre les plans frontières (Fig. 1). Des principes extrêmes en rapport avec la théorie des catastrophes permettent d'expliquer les formes caractéristiques des caustiques optiques.

3) Mécanismes de dynamique non linéaire (chaos). Les formes et figures bien connues de cette région sont les fractales, par exemple les figures de Lichtenberg, et les principaux exemples de formation de structures telles que l'instabilité B & # 233nard et Taylor & # 228t.

Des modèles de réaction-diffusion comme ça Modèle Gierer-Meinhardt (Physique de tous les jours, section & # 8250Synergetics & # 8249) ont récemment réussi à expliquer les modèles biologiques, par exemple sur les coquilles de moules et les peaux d'animaux (Fig. 2).

4) Mécanismes de Psychophysique: Certaines formes et figures n'émergent que de l'interaction de stimuli physiques et de la perception humaine. Ceci s'applique aux contours subjectifs dits & # 8250 & # 8249 tels que le triangle de Kanitza (Fig. 3), ainsi qu'aux figures & # 252r Moir & # 233. De tels effets de perception sont également de plus en plus étudiés par la physique, par exemple avec des approches de la dynamique non linéaire. [OUI 2]



Formes et figures 1 : Rayon de miel. a) section longitudinale, b) section transversale, c) nid d'abeilles simple, un peu mieux (gain de surface inférieur à 0,5%) est la forme en nid d'abeilles selon F. Toth (d). La forme optimale absolue n'est pas connue.



Formes et figures 2 : La formation de motifs sur les peaux d'animaux par un mécanisme de réaction-diffusion, en particulier la transition rayure-spot pour des rayons plus petits est correctement prédite !



Formes et figures 3 : Triangle de Kanitza.

Avis des lecteurs

Si vous avez des commentaires sur le contenu de cet article, vous pouvez en informer la rédaction par e-mail. Nous avons lu votre lettre, mais nous vous demandons de comprendre que nous ne pouvons pas répondre à tout le monde.

Personnel Volume I et II

Silvia Barnert
Dr. Matthias Delbrück
Dr. Glace Reinald
Nathalie Fischer
Walter Greulich (éditeur)
Carsten Heinisch
Sonja Nagel
Dr. Gunnar Radons
MS (optique) Lynn Schilling-Benz
Dr. Joachim Schüller

Christine Weber
Ulrich Kilian

L'abréviation de l'auteur est entre crochets, le nombre entre parenthèses est le numéro du domaine, une liste des domaines se trouve dans l'avant-propos.

Katja Bammel, Berlin [KB2] (A) (13)
Prof. Dr. W. Bauhofer, Hambourg (B) (20, 22)
Sabine Baumann, Heidelberg [SB] (A) (26)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Francfort [HB1] (A, B) (29)
Prof. Dr. Klaus Bethge, Francfort (B) (18)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Angela Burchard, Genève [AB] (A) (20, 22)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Heidelberg [FE] (A) (27 Essai Biophysique)
Dr. Roger Erb, Cassel [RE1] (A) (33)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Dr. Andreas Faulstich, Oberkochen [AF4] (A) (Essai sur l'optique adaptative)
Prof. Dr. Rudolf Feile, Darmstadt (B) (20, 22)
Stephan Fichtner, Dossenheim [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Fribourg [TF3] (A) (10, 15)
Natalie Fischer, Dossenheim [NF] (A) (32)
Prof. Dr. Klaus Fredenhagen, Hambourg [KF2] (A) (Essai Algebraic Quantum Field Theory)
Thomas Fuhrmann, Heidelberg [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Heidelberg [CF] (A) (07)
Frank Gabler, Francfort [FG1] (A) (22 essais sur les systèmes de traitement de données pour les futures expériences sur les hautes énergies et les ions lourds)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Michael Gerding, Kühlungsborn [MG2] (A) (13)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Göttingen [UG] (A) (13)
Prof. Dr. Michael Grodzicki, Salzbourg [MG1] (A, B) (01, 16 essai théorie fonctionnelle de la densité)
Prof. Dr. Hellmut Haberland, Fribourg [HH4] (A) (Essay Cluster Physics)
Dr. Andreas Heilmann, Chemnitz [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Jens Hoerner, Hanovre [JH] (A) (20)
Dr. Dieter Hoffmann, Berlin [DH2] (A, B) (02)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Dr. Ulrich Kilian, Hambourg [Royaume-Uni] (A) (19)
Thomas Kluge, Mayence [TK] (A) (20)
Achim Knoll, Strasbourg [AK1] (A) (20)
Andreas Kohlmann, Heidelberg [AK2] (A) (29)
Dr. Barbara Kopff, Heidelberg [BK2] (A) (26)
Dr. Bernd Krause, Karlsruhe [BK1] (A) (19)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Dr. Andreas Markwitz, Dresde [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Bensheim [HM3] (A) (29)
Mathias Mertens, Mayence [MM1] (A) (15)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Dr. Rudi Michalak, Warwick, Royaume-Uni [RM1] (A) (23)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09 Essai Acoustique)
Guenter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Maritha Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Dr. Christopher Monroe, Boulder, USA [CM] (A) (Essai Atom and Ion Traps)
Dr. Andreas Müller, Kiel [AM2] (A) (33 essai de physique au quotidien)
Dr. Nikolaus Nestlé, Ratisbonne [NN] (A) (05)
Dr. Thomas Otto, Genève [TO] (A) (06 Essai Mécanique analytique)
Prof. Dr. Harry Paul, Berlin [HP] (A) (13)
Cand. Phys. Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Prof. Dr. Ulrich Platt, Heidelberg [UP] (A) (Essai Atmosphère)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, Mexique [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14 Essai Théorie Générale de la Relativité)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Prof. Dr. Günter Radons, Stuttgart [GR2] (A) (11)
Oliver Rattunde, Fribourg [OR2] (A) (16 essais sur la physique des clusters)
Dr. Karl-Henning Rehren, Göttingen [KHR] (A) (Essai Algebraic Quantum Field Theory)
Ingrid Reiser, Manhattan, États-Unis [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlin [URE] (A) (21)
Prof. Dr. Hermann Rietschel, Karlsruhe [HR1] (A, B) (23)
Dr. Peter Oliver Roll, Mayence [OR1] (A, B) (04, 15 distributions d'essais)
Hans-Jörg Rutsch, Heidelberg [HJR] (A) (29)
Dr. Margit Sarstedt, Newcastle upon Tyne, Royaume-Uni [MS2] (A) (25)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Prof. Dr. Arthur Scharmann, Giessen (B) (06, 20)
Dr. Arne Schirrmacher, Munich [AS5] (A) (02)
Christina Schmitt, Fribourg [CS] (A) (16)
Cand. Phys. Jörg Schuler, Karlsruhe [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Mayence [JS2] (A) (10 dissertation mécanique analytique)
Prof. Dr. Heinz-Georg Schuster, Kiel [HGS] (A, B) (11 essai Chaos)
Richard Schwalbach, Mayence [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Munich [KS] (A, B) (07, 20)
Cornelius Suchy, Bruxelles [CS2] (A) (20)
William J. Thompson, Chapel Hill, États-Unis [JMJ] (A) (Essay Computers in Physics)
Dr. Thomas Volkmann, Cologne [TV] (A) (20)
Dipl.-Géophys. Rolf vom Stein, Cologne [RVS] (A) (29)
Patrick Voss-de Haan, Mayence [PVDH] (A) (17)
Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29 essai atmosphère)
Manfred Weber, Francfort [MW1] (A) (28)
Markus Wenke, Heidelberg [MW3] (A) (15)
Prof. Dr. David Wineland, Boulder, USA [DW] (A) (Essai Atom and Ion Traps)
Dr. Harald Wirth, Saint Genis-Pouilly, F [HW1] (A) (20) Steffen Wolf, Fribourg [SW] (A) (16)
Dr. Michael Zillgitt, Francfort [MZ] (A) (02)
Prof. Dr. Helmut Zimmermann, Iéna [HZ] (A) (32)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)

Dr. Ulrich Kilian (responsable)
Christine Weber

Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin

L'abréviation de l'auteur est entre crochets, le nombre entre parenthèses est le numéro du domaine, une liste des domaines se trouve dans l'avant-propos.

Markus Aspelmeyer, Munich [MA1] (A) (20)
Dr. Katja Bammel, Cagliari, I [KB2] (A) (13)
Doz. Hans-Georg Bartel, Berlin [HGB] (A) (02)
Steffen Bauer, Karlsruhe [SB2] (A) (20, 22)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Francfort [HB1] (A, B) (29)
Dr. Werner Biberacher, Garching [WB] (B) (20)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Prof. Dr. Helmut Bokemeyer, Darmstadt [HB2] (A, B) (18)
Dr. Ulf Borgeest, Hambourg [UB2] (A) (Essay Quasars)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Jochen Büttner, Berlin [JB] (A) (02)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Karl Eberl, Stuttgart [KE] (A) (Essai sur l'épitaxie par faisceau moléculaire)
Dr. Dietrich Einzel, Garching [DE] (A) (20)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Vienne [FE] (A) (27)
Dr. Roger Erb, Kassel [RE1] (A) (33 essai Phénomènes optiques dans l'atmosphère)
Dr. Christian Eurich, Brême [CE] (A) (Réseaux de neurones d'essai)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Stephan Fichtner, Heidelberg [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Fribourg [TF3] (A) (10, 15 essai théorie de la percolation)
Natalie Fischer, Walldorf [NF] (A) (32)
Dr. Harald Fuchs, Münster [HF] (A) (Essay Scanning Probe Microscopy)
Dr. Thomas Fuhrmann, Mannheim [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Hanovre [CF] (A) (07)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Michael Gerding, Kühlungsborn [MG2] (A) (13)
Prof. Dr. Gerd Graßhoff, Berne [GG] (A) (02)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Weinheim [UG] (A) (13)
Prof. Dr. Michael Grodzicki, Salzbourg [MG1] (B) (01, 16)
Gunther Hadwich, Munich [GH] (A) (20)
Dr. Andreas Heilmann, Halle [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Christoph Heinze, Hambourg [CH3] (A) (29)
Dr. Marc Hemberger, Heidelberg [MH2] (A) (19)
Florian Herold, Munich [FH] (A) (20)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin [DH2] (A, B) (02)
Dr. Georg Hoffmann, Gif-sur-Yvette, FR [GH1] (A) (29)
Dr. Gert Jacobi, Hambourg [GJ] (B) (09)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Dr. Catherine Journet, Stuttgart [CJ] (A) (Essai nanotubes)
Prof. Dr. Josef Kallrath, Ludwigshafen, [JK] (A) (04 Essai Méthodes numériques en physique)
Priv.-Doz. Dr. Claus Kiefer, Fribourg [CK] (A) (14, 15 Essai Quantum Gravity)
Richard Kilian, Wiesbaden [RK3] (22)
Dr. Ulrich Kilian, Heidelberg [Royaume-Uni] (A) (19)
Dr. Uwe Klemradt, Munich [UK1] (A) (20, essai sur les transitions de phase et les phénomènes critiques)
Dr. Achim Knoll, Karlsruhe [AK1] (A) (20)
Dr. Alexei Kojevnikov, College Park, États-Unis [AK3] (A) (02)
Dr. Berndt Koslowski, Ulm [BK] (A) (Essai de physique des surfaces et des interfaces)
Dr. Bernd Krause, Munich [BK1] (A) (19)
Dr. Jens Kreisel, Grenoble [JK2] (A) (20)
Dr. Gero Kube, Mayence [GK] (A) (18)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Volker Lauff, Magdebourg [VL] (A) (04)
Priv.-Doz. Dr. Axel Lorke, Munich [AL] (A) (20)
Dr. Andreas Markwitz, Lower Hutt, Nouvelle-Zélande [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Celle [HM3] (A) (29)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Prof. Dr. Karl von Meyenn, Munich [KVM] (A) (02)
Dr. Rudi Michalak, Augsbourg [RM1] (A) (23)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09)
Günter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Marita Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Dr. Andreas Müller, Kiel [AM2] (A) (33)
Dr. Nikolaus Nestle, Leipzig [NN] (A, B) (05, 20 essais sur l'épitaxie par faisceaux moléculaires, la physique des surfaces et des interfaces et la microscopie à sonde à balayage)
Dr. Thomas Otto, Genève [À] (A) (06)
Dr. Ulrich Parlitz, Göttingen [UP1] (A) (11)
Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, Mexique [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14)
Dr. Andrea Quintel, Stuttgart [AQ] (A) (Essai sur les nanotubes)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Dr. Max Rauner, Weinheim [MR3] (A) (15 Essais Informatique Quantique)
Robert Raussendorf, Munich [RR1] (A) (19)
Ingrid Reiser, Manhattan, États-Unis [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlin [URE] (A) (21)
Dr. Peter Oliver Roll, Ingelheim [OR1] (A, B) (15 essais sur la mécanique quantique et ses interprétations)
Prof. Dr. Siegmar Roth, Stuttgart [SR] (A) (Essai sur les nanotubes)
Hans-Jörg Rutsch, Walldorf [HJR] (A) (29)
Dr. Margit Sarstedt, Louvain, B [MS2] (A) (25)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Matthias Schemmel, Berlin [MS4] (A) (02)
Michael Schmid, Stuttgart [MS5] (A) (Essai sur les nanotubes)
Dr. Martin Schön, Constance [MS] (A) (14)
Jörg Schuler, Taunusstein [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Dossenheim [JS2] (A) (10)
Richard Schwalbach, Mayence [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Paul Steinhardt, Princeton, USA [PS] (A) (Essay quasi-cristaux et quasi-cellules unitaires)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Munich [KS] (B)
Dr. Siegmund Stintzing, Munich [ES1] (A) (22)
Cornelius Suchy, Bruxelles [CS2] (A) (20)
Dr. Volker Theileis, Munich [VT] (A) (20)
Prof. Dr. Gerald 't Hooft, Utrecht, NL [GT2] (A) (essai renormalisation)
Dr. Annette Vogt, Berlin [AV] (A) (02)
Dr. Thomas Volkmann, Cologne [TV] (A) (20)
Rolf vom Stein, Cologne [RVS] (A) (29)
Patrick Voss-de Haan, Mayence [PVDH] (A) (17)
Dr. Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29)
Dr. Hildegard Wasmuth-Fries, Ludwigshafen [HWF] (A) (26)
Manfred Weber, Francfort [MW1] (A) (28)
Priv.-Doz. Dr. Burghard Weiss, Lübeck [BW2] (A) (02)
Prof. Dr. Klaus Winter, Berlin [KW] (A) (essai sur la physique des neutrinos)
Dr. Achim Wixforth, Munich [AW1] (A) (20)
Dr. Steffen Wolf, Berkeley, États-Unis [SO] (A) (16)
Priv.-Doz. Dr. Jochen Wosnitza, Karlsruhe [JW] (A) (23 essai supraconducteurs organiques)
Priv.-Doz. Dr. Jörg Zegenhagen, Stuttgart [JZ3] (A) (21 essais de reconstitutions de surfaces)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)
Dr. Werner Zwerger, Munich [WZ] (A) (20)

Dr. Ulrich Kilian (responsable)
Christine Weber

Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin

L'abréviation de l'auteur est entre crochets, le nombre entre parenthèses est le numéro du domaine, une liste des domaines se trouve dans l'avant-propos.

Prof. Dr. Klaus Andres, Garching [KA] (A) (10)
Markus Aspelmeyer, Munich [MA1] (A) (20)
Dr. Katja Bammel, Cagliari, I [KB2] (A) (13)
Doz. Hans-Georg Bartel, Berlin [HGB] (A) (02)
Steffen Bauer, Karlsruhe [SB2] (A) (20, 22)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Francfort [HB1] (A, B) (29 Essai Sismologie)
Dr. Werner Biberacher, Garching [WB] (B) (20)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Prof. Dr. Helmut Bokemeyer, Darmstadt [HB2] (A, B) (18)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Jochen Büttner, Berlin [JB] (A) (02)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Prof. Dr. Martin Dressel, Stuttgart (A) (essai sur les ondes de densité de spin)
Dr. Michael Eckert, Munich [ME] (A) (02)
Dr. Dietrich Einzel, Garching (A) (essai supraconductivité et superfluidité)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Vienne [FE] (A) (27)
Dr. Roger Erb, Cassel [RE1] (A) (33)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Stephan Fichtner, Heidelberg [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Fribourg [TF3] (A) (10, 15)
Natalie Fischer, Walldorf [NF] (A) (32)
Dr. Thomas Fuhrmann, Mannheim [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Hanovre [CF] (A) (07)
Frank Gabler, Francfort [FG1] (A) (22)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Prof. Dr. Henning Genz, Karlsruhe [HG2] (A) (Essais Symétrie et Vide)
Dr. Michael Gerding, Potsdam [MG2] (A) (13)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Weinheim [UG] (A) (13)
Gunther Hadwich, Munich [GH] (A) (20)
Dr. Andreas Heilmann, Halle [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Marc Hemberger, Heidelberg [MH2] (A) (19)
Dr. Sascha Hilgenfeldt, Cambridge, États-Unis (A) (essai sonoluminescence)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin [DH2] (A, B) (02)
Dr. Gert Jacobi, Hambourg [GJ] (B) (09)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Prof. Dr. Josef Kallrath, Ludwigshafen [JK] (A) (04)
Priv.-Doz. Dr. Claus Kiefer, Fribourg [CK] (A) (14, 15)
Richard Kilian, Wiesbaden [RK3] (22)
Dr. Ulrich Kilian, Heidelberg [Royaume-Uni] (A) (19)
Thomas Kluge, Juliers [TK] (A) (20)
Dr. Achim Knoll, Karlsruhe [AK1] (A) (20)
Dr. Alexei Kojevnikov, College Park, États-Unis [AK3] (A) (02)
Dr. Bernd Krause, Munich [BK1] (A) (19)
Dr. Gero Kube, Mayence [GK] (A) (18)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Volker Lauff, Magdebourg [VL] (A) (04)
Dr. Anton Lerf, Garching [AL1] (A) (23)
Dr. Detlef Lohse, Twente, NL (A) (essai sonoluminescence)
Priv.-Doz. Dr. Axel Lorke, Munich [AL] (A) (20)
Prof. Dr. Jan Louis, Halle (A) (essai théorie des cordes)
Dr. Andreas Markwitz, Lower Hutt, Nouvelle-Zélande [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Celle [HM3] (A) (29)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Dr. Rudi Michalak, Dresde [RM1] (A) (23 essai de physique des basses températures)
Günter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09)
Marita Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Prof. Dr. Andreas Müller, Trèves [AM2] (A) (33)
Prof. Dr. Karl Otto Münnich, Heidelberg (A) (Essai de physique de l'environnement)
Dr. Nikolaus Nestlé, Leipzig [NN] (A, B) (05, 20)
Dr. Thomas Otto, Genève [À] (A) (06)
Priv.-Doz. Dr. Ulrich Parlitz, Göttingen [UP1] (A) (11)
Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, Mexique [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Dr. Max Rauner, Weinheim [MR3] (A) (15)
Robert Raussendorf, Munich [RR1] (A) (19)
Ingrid Reiser, Manhattan, États-Unis [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlin [URE] (A) (21)
Dr. Peter Oliver Roll, Ingelheim [OR1] (A, B) (15)
Hans-Jörg Rutsch, Walldorf [HJR] (A) (29)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Matthias Schemmel, Berlin [MS4] (A) (02)
Prof. Dr. Erhard Scholz, Wuppertal [ES] (A) (02)
Dr. Martin Schön, Konstanz [MS] (A) (14 essai théorie de la relativité restreinte)
Dr. Erwin Schuberth, Garching [ES4] (A) (23)
Jörg Schuler, Taunusstein [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Dossenheim [JS2] (A) (10)
Richard Schwalbach, Mayence [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Munich [KS] (B)
Dr. Siegmund Stintzing, Munich [ES1] (A) (22)
Dr. Berthold Suchan, Giessen [BS] (A) (Dissertation sur la philosophie des sciences)
Cornelius Suchy, Bruxelles [CS2] (A) (20)
Dr. Volker Theileis, Munich [VT] (A) (20)
Prof. Dr. Stefan Theisen, Munich (A) (essai théorie des cordes)
Dr. Annette Vogt, Berlin [AV] (A) (02)
Dr. Thomas Volkmann, Cologne [TV] (A) (20)
Rolf vom Stein, Cologne [RVS] (A) (29)
Dr. Patrick Voss-de Haan, Mayence [PVDH] (A) (17)
Dr. Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29)
Manfred Weber, Francfort [MW1] (A) (28)
Dr. Martin Werner, Hambourg [MW] (A) (29)
Dr. Achim Wixforth, Munich [AW1] (A) (20)
Dr. Steffen Wolf, Berkeley, États-Unis [SO] (A) (16)
Dr. Stefan L. Wolff, Munich [SW1] (A) (02)
Priv.-Doz. Dr. Jochen Wosnitza, Karlsruhe [JW] (A) (23)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)
Dr. Werner Zwerger, Munich [WZ] (A) (20)

Articles sur le sujet

Charge.

Classification des sels

Les sels sont classés en différents groupes en fonction de leurs anions, voici une liste des groupes pertinents dans l'école.

Halogénures

Halogénures sont par exemple des chlorures, des bromures et des iodures. Votre anion est donc un ion monoatomique du septième groupe principal. Les cations peuvent être n'importe quel ion métallique. Le chlorure de potassium $ KCl $, l'iodure de strontium $ SrI_2 $ et le bromure de fer III $ FeBr_3 $ sont des halogénures. On peut détecter ces sels par Réactions de précipitation avec du nitrate d'argent.

Sulfates

Les sulfates sont les sels de l'acide sulfurique $ H_2SO_4 $. Ils ont l'ion sulfate $^ <2-> $ sous forme d'anion. La plupart des sulfates sont facilement solubles dans l'eau. Sulfate de baryum (Barytine) est une exception à cela. En raison de sa très faible solubilité, il est utilisé pour la Détection de sulfate (Réaction de précipitation) utilisé. Certains Minéraux sont des sulfates, tels que : Anhydrite, sulfate de calcium anhydre $ CaSO_4 $ et plâtre, Sulfate de calcium dihydraté $ CaSO_4 cdot 2H_2O $.

Nitrates

Nitrates sont les sels de l'acide nitrique $ HNO_3 $. Ceux-ci sont utilisés à grande échelle pour la production de Les engrais, mais aussi explosif utilisé. Un engrais important et aussi un explosif simple est le nitrate d'ammonium $ NH_4NO_3 $. Le nitrate d'argent $ AgNO_3 $ est souvent utilisé comme solution de vérification.

Carbonates

Carbonates sont les sels de l'acide carbonique $ H_2CO_3 $, ils sont pour la plupart très solubles et constituent de nombreuses roches. La chaux et le marbre sont certains carbonates de calcium $ CaCO_3 $, il y a aussi la soude, le carbonate de sodium $ Na_2CO_3 $ et la levure chimique, l'hydrogénocarbonate de sodium $ NaHCO_3 $.

Oxydes

Également Oxydes sont un groupe de sels. Le représentant le plus courant est le sable de quartz $ SiO_2 $. Mais il existe également de nombreux autres oxydes, comme vous l'avez déjà appris en brûlant.

Sels organiques

En plus des sels inorganiques, il y a aussi ceux sels organiques. Dans ceux-ci, au moins un composant doit être de nature organique. Un exemple de ceci sont les Acétates, comme l'acétate de potassium $ CH_3COOK $.


Le picrate de plomb se présente sous la forme d'aiguilles de cristal de couleur jaune à orange. Il est presque insoluble dans l'eau et quelque peu soluble dans l'acétone et l'éthanol. Le picrate de plomb existe sous de nombreuses formes. Il existe des formes qui contiennent de l'eau de cristallisation, mais peuvent être converties en forme anhydre par chauffage. Il existe également diverses autres formes telles que le picrate de plomb basique.

La connexion est extrêmement sensible aux chocs. Un échantillon explose déjà si un poids de 2 & # 160 kg tombe dessus d'une hauteur de seulement 2 & # 160 cm. & # 913 & # 93 Cela correspond à une énergie d'impact de 0,4 & # 160J. Damit ist es sogar noch empfindlicher als Quecksilberfulminat. Es ist somit möglich, dass eine kleine Menge bereits unter dem Einfluss des Eigengewichtes explodiert. Kommt Bleipikrat in Kontakt mit einer Flamme, so verpufft es unter Entwicklung von feinem Bleistaub. Die Verbindung ist recht toxisch, was zum einen auf den Trinitrophenolatrest zurückzuführen ist, aber zum anderen auch von den Blei(II)-Ionen kommt.


Linus Paulings Traum wird wahr: Erstmals konnten Forscher die vom zweifachen Nobelpreisträger theoretisch bestimmte Nullpunktsentropie von Eiskristallen im Labor experimentell messen. Gewöhnliches Eis wie auf Gletschern oder im Gefrierschrank besteht aus frustrierten Eiskristallen. Das heißt, nicht alle Atome sitzen an den nach dem Strukturprinzip vorgesehenen Gitterplätzen der Kristalle. Konkret sind in gewöhnlichem Eis zwar die Sauerstoffatome geordnet, die Wasserstoffatome hingegen bleiben weitgehend ungeordnet.

Abb.: Typische Eisdefekte, die durch Dotierung mit verschiedenen Substanzen hervorgerufen werden. (Bild: K. W. Köster et al. / NPG)

Der US-amerikanische Chemie-Nobelpreisträger Linus Pauling wollte bereits im vergangenen Jahrhundert wissen, wie sich dieser Zustand von dem einer perfekt geordneten Kristallstruktur unterscheidet. Als Maß dafür diente ihm die Entropie. Mit statistischen Methoden ermittelte Pauling 1935 eine Entropie von 3,41 J mol -1 K -1 für gewöhnliches Eis am Nullpunkt der Temperaturskala. Im perfekt geordneten Eis würde hingegen die Nullpunktsentropie verschwinden. Bis dato ist es jedoch noch niemandem gelungen, gewöhnliches Eis in diesen völlig geordneten Zustand überzuführen. Für eine Hochdruckform von Eis ist es nun aber gelungen, den Übergang von einem vollständig ungeordneten Netzwerk von Wasserstoffatomen in ein vollständig geordnetes zu erreichen.

Seit Paulings Zeiten wurden viele neue Formen von Eis entdeckt. „Wir kennen heute 17 verschiedene Phasen von kristallinem Eis. Einige davon sind geordnet, andere ungeordnet“, erzählt Thomas Lörting vom Institut für Physikalische Chemie, der gemeinsam mit seinem Team an der Uni Innsbruck und dem des Physikers Roland Böhmer von der TU Dortmund diese unterschiedlichen Eisformen untersucht.

Um das vollständige Verschwinden von Paulings Nullpunktsentropie zu messen, stellen die Wissenschaftler unter sehr hohem Druck von 8000 bar völlig ungeordnetes Eis XII her und kühlen es in einer eigens entwickelten Vorrichtung solange ab, bis vollständig geordnetes Eis XIV entsteht. Mittels Kalorimetrie bestimmen sie direkt die abgegebene Wärme und können so erstmals die Pauling-Entropie vollständig regenerieren. Die Ergebnisse hängen dabei stark von der Geschwindigkeit des Abkühlens ab. „Erst unter einem Schwellwert von 15 Grad pro Minute Abkühlung messen wir den von Linus Pauling vorhergesagten Maximalwert von 3,41 J mol -1 K -1 “, erzählt Lörting.

Neben dem langsamen Abkühlen unter Druck ist aber noch ein anderer Trick notwendig, um die Wasserstoffatome bei minus 170 Grad Celsius beweglich zu halten. Diese Beweglichkeit ist die Grundvoraussetzung dafür, dass der geordnete Zustand erreicht werden kann und nicht einfach die Moleküle im ungeordneten Zustand bewegungslos werden. Die Chemiker dotieren das Eis mit einem Katalysator, der in die Kristallstruktur eingebaut wird. Dafür wurden zehn verschiedene Moleküle getestet, und eines – nämlich Chlorwasserstoff – erfüllte schließlich den Zweck. „Mithilfe von dielektrischer Spektroskopie konnten wir feststellen, dass die Mobilität der Wasserstoffatome im Kristall mit diesem Katalysator um beinahe das Millionenfache ansteigt. Dazu fungiert Chlorwasserstoff als Keimzelle für den Ordnungsprozess“, erläutert Thomas Lörting. „Dabei reicht ein Chlorwasserstoffmolekül pro zehn Millionen Wassermolekülen aus.“ Alle anderen getesteten Dotierstoffe haben hingegen kaum einen Einfluss auf die Beweglichkeit. Warum das so ist, bleibt weiterhin ein Rätsel, das es in Zukunft zu lösen gilt.



Commentaires:

  1. Cleve

    Je pense que tu as tort. Envoyez-moi un courriel à PM, nous parlerons.

  2. Abdi

    Je félicite, votre idée tout simplement excellente

  3. Ronald

    C'est bien quand ça!

  4. Dazilkree

    Cela ne m'approche absolument pas. Qui d'autre, qu'est-ce qui peut inciter?



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