Chimie

Diagrammes de phase des systèmes binaires

Diagrammes de phase des systèmes binaires


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Introduction

Alors que l'état thermique d'un système à une seule substance est entièrement décrit par la pression, la température et le volume, dans un système à deux substances, il existe une autre variable qui caractérise la composition du système : la conversion molaire d'un composant.

définition
Les diagrammes de phase des systèmes binaires sont des diagrammes dans lesquels les phases et les limites de phase d'un mélange à deux composants sont représentées schématiquement. Ce faisant, vous vous limitez généralement aux relations entre deux variables et gardez la troisième variable constante.

Les diagrammes de phase les plus simples des systèmes binaires sont des diagrammes d'un mélange idéal. Les phases liquide et solide sont totalement miscibles dans ces systèmes. C'est le cas surtout des alliages de métaux très proches, par exemple l'argent et l'or.

Subdivision en diagrammes d'ébullition et de fusion

Afin de pouvoir décrire suffisamment un système, une distinction est faite entre les diagrammes d'ébullition et de fusion.

  • Les diagrammes d'ébullition sont des diagrammes de phases des systèmes gaz/liquide qui montrent la composition à l'équilibre des phases individuelles en fonction de la température et de la quantité de substance.
  • Les diagrammes de fusion sont des diagrammes de phases de systèmes solide/liquide qui montrent la composition à l'équilibre des phases individuelles en fonction de la température et de la quantité de substance.

Phases intermétalliques et diagrammes de phases

À l'aide de diagrammes de phases, vous pouvez voir quelles phases sont présentes dans un système d'un ou plusieurs composants, en fonction des paramètres pression, température et concentrations molaires, et de la relation entre les composants.

La loi de phase de Gibbs s'applique ici

Figure non incluse dans cet extrait

Les significations sont : C - nombre de composants dans le système, P - nombre de phases en équilibre, F - nombre de degrés de liberté.

Au fur et à mesure que le nombre de composants augmente, le nombre de déterminants augmente et donc aussi le nombre de degrés de liberté. Si l'on veut de toute façon obtenir des diagrammes à 2 dimensions, les déterminants doivent être choisis pour être constants.

Exemple 1 composant - H2O :

Les 3 phases - liquide, solide, gazeuse - doivent-elles être en équilibre : F = C + 2 - P = 0 Elles ne sont donc en équilibre qu'en un point - le point triple. Si 2 phases sont en équilibre : F = 1 - pression ou température variable.

La proportion d'or est portée sur l'axe X et la température sur l'axe Y.

Dans la partie supérieure du diagramme se trouve la zone d'existence de la fonte, dans la zone inférieure celle de la

Cristaux mélangés. Entre les deux se trouve la zone dans laquelle coexistent les cristaux fondus et mixtes. La zone est limitée vers le haut par la courbe de liquidus et vers le bas par la courbe de solidus. Le point d'intersection de l'isotherme avec la courbe de liquidus ou de solidus indique la proportion de métaux dans la phase fondue et solide. Nous pouvons lire la température de solidification de n'importe quelle masse fondue à partir du diagramme de fusion et également déterminer la composition des cristaux mélangés en équilibre avec la masse fondue.

Les exigences pour la formation complète de solution solide sont les suivantes :

1. Les deux métaux cristallisent dans le même type de réseau

Ag et Au cristallisent dans le réseau cubique à faces centrées

2. la différence de rayons atomiques est inférieure à 15 % Ag a un rayon atomique de 144,4 pm, Au de 144,2 pm

3. Les deux métaux ont des négativités électroniques similaires. Ag et Au ont un EN de 1,4

2. Miscibilité à l'état liquide, immiscibilité à l'état solide

- Il n'y a pas de formation de solution solide, mais une ségrégation complète, les courbes solidus se situent sur les axes Y

- Selon la composition de l'émail, Cd ou Bi cristallise au refroidissement, le point de fusion descend à point eutectique. Il s'agit de l'intersection des courbes de point de fusion à laquelle l'ensemble fond à la température eutectique se solidifie, il y a alors un mélange de cristaux de Bi et de Cd - mélange eutectique.

Figure non incluse dans cet extrait

3. Miscibilité illimitée dans le liquide, miscibilité limitée à l'état solide

- L'un considère un métal comme le solvant, l'autre comme le solvant.

- Parce que les métaux ne sont solubles les uns dans les autres que dans une mesure limitée à l'état solide, les cristaux mixtes ne sont obtenus que dans certaines zones. Entre les deux se trouve le Écart de miscibilité.

- La solubilité des métaux entre eux est maximale à la température eutectique. Si le refroidissement se poursuit, les métaux se séparent complètement.

4. Miscibilité à l'état liquide, immiscibilité à l'état solide, mais formation d'une nouvelle phase :

Exemple : Magnésium - Germanium

- Il n'y a pas de mélange de Mg, Ge et de cristaux mixtes, mais un mélange de Mg, Ge et Mg2Ge, qui cristallise dans une structure cristalline différente de celle du Mg - hexagonal - le plus compact - et du Ge - structure diamant - à savoir dans la structure fluorite.

Parce que les composants ne peuvent pas être mélangés, nous obtenons 2 eutectiques dans le système.

III Phases intermétalliques

Figure non incluse dans cet extrait

Les phases Zintl sont constituées des métaux électropositifs du groupe T1 et des métaux relativement

métaux B électron-négatifs, en conséquence le caractère de liaison est hétéropolaire.

La concentration d'électrons de valence par anion VEK est importante pour les conditions de liaison :

Pour une phase de composition MmXx avec e (M) électrons de valence de M et e (X) électrons de valence de X :

Figure non incluse dans cet extrait

Si VEK & lt 8, on parle de composés polyanioniques, auxquels s'applique la conception Zintl / Busmann / Klemm, qui stipule que l'arrangement géométrique des atomes dans un composé polyanionique correspond à l'arrangement dans les structures des éléments du 4ème au 7e siècles. Le groupe principal correspond, qui ont le même nombre d'atomes voisins liés de manière covalente. Afin de déterminer la structure d'une phase Zintl, il est nécessaire de déterminer le nombre de liaisons covalentes XX b (XX) :

(b (MM) : nombre de liaisons covalentes MM)

Figure non incluse dans cet extrait

Dans l'exemple b (TlTl) = 4, en fait Tl forme un réseau partiel analogue à la structure du diamant, dans lequel le carbone a 4 atomes voisins. Les ions Na +, qui forment eux aussi des tétraèdres, sont noyés dans ce tétraèdre. Le nombre de coordination de Na et Tl est de 4 chacun.

Les phases de Laves sont des phases intermétalliques de composition AB2, qui sont typiquement formées par des métaux des groupes T. A est nettement plus grand que B, le rapport des rayons atomiques rA/rB est proche de la valeur 1,22. Ce rapport détermine la composition stoechiométrique. La structure de MgCu 2 peut être dérivée de la structure CsCl.

D. Si l'on compare la vue de dessus de la moitié supérieure et inférieure de la superstructure avec celle de la moitié supérieure et inférieure de la structure MgCu 2, on peut voir que les 4 positions de grille sont occupées comme suit :

A : Mg B : Cu 4 C : Mg D : Cu 4

Dans cette structure, nous obtenons un remplissage d'espace de 71%, tandis que les emballages les plus denses de magnésium et de cuivre ne permettent qu'un remplissage d'espace de 74% chacun.

En conséquence, la phase de Laves a une densité plus élevée et donc un gain en énergie de réseau, ce qui est dû à la plus forte attraction des atomes dissemblables.

Plus la différence entre les négativités électroniques est grande, plus la compression dans la phase de Laves est forte.

Des polyèdres de coordination compliqués, appelés polyèdres de Frank - Kasper, résultent des deux types d'atomes. Ce sont des polyèdres avec des surfaces triangulaires égales ou inégales, avec au moins 5 triangles adjacents à chaque point d'angle. Ces polyèdres permettent les numéros de coordination 12, 14,15 et 16. Mg a le numéro de coordination 16, chaque atome de Mg est entouré de 4 atomes de Mg, qui forment un tétraèdre, et de 12 atomes de Cu, les atomes de Cu formant des triangles, se faisant face. Cu a le numéro de coordination 12 et est entouré de 6 atomes de Cu et 6 atomes de Mg, les atomes de Cu formant 2 faces triangulaires opposées.

Ces phases montrent l'influence déterminante de la structure de la concentration électronique de valence sur la structure.

La figure montre les différentes modifications du laiton en phase solide en fonction de la VEK, qui augmente lorsque la proportion de Zn augmente.

[Figure non incluse dans cet extrait] - phase: Il cristallise de manière cubique à faces centrées comme le Cu, jusqu'à 38 % de Zn est soluble dans le Cu et des cristaux mixtes se forment. VEK est compris entre 1 et 1,38

[Figure non incluse dans cet extrait] - phase: Avec une proportion molaire de 45 - 49% Zn avec une composition idéalisée CuZn, des cristaux se forment en dessous de 470°C dans le réseau CsCl, au dessus de celui dans le réseau CsCl avec des places occupées aléatoirement. VEK est de 1,5

[Figure non incluse dans cet extrait] - phase: Avec une proportion molaire de 58 - 66% Zn avec une composition approximative Cu5Zn8, les cristaux se forment dans une structure cubique compliquée.

[Figure non incluse dans cet extrait] - phase: Avec une proportion molaire de 78 - 86% Zn avec une composition approximative CuZn3, vous obtenez des cristaux en compactage hexagonal serré.

[Figure non incluse dans cet extrait] - phase: Des cristaux mixtes se forment dans le réseau de Zn avec un maximum de 2% de Cu en compactage hexagonal serré VEK est compris entre 1,98 et 2.

La VEK augmente à mesure que la proportion de Zn augmente, des niveaux d'énergie de plus en plus élevés doivent donc être occupés. L'énergie de la limite FERMI augmente. La limite FERMI est le niveau d'énergie occupé le plus élevé (HOMO).

À un moment donné, des états antiliants devraient être occupés afin de contourner cela, d'autres types de structure sont formés qui permettent une VEK plus élevée.

Gutmann / Hegge Chimie inorganique Müller, U. Chimie structurale inorganique Riedel, Ernst Chimie inorganique

Ouest, A.R. La chimie du solide et ses applications

1 phase : F = 2, pression et température variables.

Dans les systèmes binaires, la concentration de la substance est ajoutée en tant que nouveau déterminant. Dans le

Les diagrammes de phases montrent les phases présentes en fonction de la température et

Concentration de la substance appliquée, la pression est choisie constante (pression normale). De tels systèmes binaires sont considérés dans ce qui suit.

On peut distinguer plusieurs types de systèmes intermétalliques à deux composants :

II Systèmes Intermétalliques

1. Miscibilité illimitée à l'état liquide et solide

Dans ce cas, lorsque la masse fondue se refroidit, ce que l'on appelle la formation complète de cristaux mixtes se produit, c'est-à-dire que des cristaux mixtes avec n'importe quelle composition des deux métaux peuvent apparaître, la distribution des atomes est purement statistique - elle se produit alliages désordonnés.


Le mercure est l'un des éléments connus de l'humanité depuis la préhistoire. En tant que seul métal liquide à température ambiante, il fascine toujours tous ceux qui le voient pour la première fois : la haute densité, la haute réflectivité, la tension superficielle - pas étonnant que "l'argent vivant" ait été associé aux dieux (Hermès , le messager agile des dieux , plus tard son homologue romain Mercure), avec des richesses représentatives (bassins de mercure dans l'Arabie ancienne [1], rivières de mercure en Chine et chez les Aztèques) [2,3]), avec une fonction de médiateur mystique entre les mondes (usage cérémonial dans l'Egypte ancienne et chez les Mayas sont occupés).[4] Dans les premiers temps, le mercure était un symbole de vie éternelle, au Moyen Âge, il était un élément central de l'enseignement paracelsien. Le Mercure agile et vif sert d'intermédiaire entre le corps (sel, associé au soleil) et l'esprit (soufre, associé à la lune), fig. 1. [5]. Tous les corps étaient considérés comme composés de ces trois éléments, y compris les humains. Les déséquilibres qui conduisent à la maladie ont été traités en conséquence. D'où les premières préparations pharmacologiques telles. B. unguentum grisum - du mercure finement divisé en graisse animale, album unguentum - Pommade HgNH2Cl, et unguentum jaune - Pommade HgO. L'aspect mystique du mercure a maintenant disparu, mais le mercure est encore utilisé en pharmacologie à ce jour. Son utilisation a fortement diminué, car il pourrait être remplacé par des agents tout aussi efficaces dans presque partout (traitement des semences, désinfection de la peau, etc.), mais le thiomersal z. B., l'additif controversé dans certains vaccins, cosmétiques et liquides pour lentilles de contact, est toujours imbattable dans son effet germicide à large spectre, même aux doses les plus faibles.[6]

Fig. 1 : L'érudit (à gauche, avec le bâton d'Esculape) et le souverain (à droite, avec un oiseau de proie) rendent hommage à Mercurius (gravure de Matthaeus Merian (1593-1650), avec l'aimable autorisation du Science History Institute)

Les avantages du mercure à notre époque englobent de nombreux autres domaines. La plus grande quantité est utilisée dans le processus d'amalgame, l'électrolyse d'une solution aqueuse de NaCl sur une cathode Hg qui coule pour la production de NaOH, Cl2 et H2[7] Le procédé, souvent déclaré mort, aurait dû être remplacé depuis longtemps par le procédé membranaire plus moderne [8] (basé sur une tonne de Cl2 économe en énergie), mais offre un certain nombre d'avantages qui le maintiennent en vie, en particulier en Europe centrale (par exemple, NaOH hautement concentré, sans chlorure, largement sans entretien, options d'adaptation étendues, par exemple pour la production d'alcoolates de sodium). Tout le monde ne sait pas que le mercure est en fait utilisé de diverses manières dans la vie quotidienne, mais il existe parfois une peur injustifiée du mercure dans les produits. Les thermomètres à mercure, reconnaissables au fil métallique, contiennent en effet souvent du Galinstan, un eutectique ternaire des éléments gallium, indium et étain [9]. Si le verre se brise, cela forme aussi des sphères métalliques caractéristiques et répand la même horreur. Le « vermillon » dans la boîte de peinture a depuis longtemps cessé de contenir du sulfure de mercure, mais contient à la place des colorants organiques. Le mercure, en revanche, est répandu dans les lampes fluorescentes et à économie d'énergie. De plus petites quantités se trouvent dans les piles bouton au mercure et dans les interrupteurs à bascule. HgTe est le semi-conducteur sur lequel sont basés les dispositifs de vision nocturne et les amplificateurs de lumière résiduelle. De plus grandes quantités de mercure sont utilisées dans l'extraction de l'or et sont rejetées dans l'environnement au cours du processus. Les applications de niche sont les miroirs (les paraboloïdes de révolution en mercure liquide sont des surfaces miroir parfaites), pour les mesures porosimétriques ou dans les sources de spallation. Les pompes à diffusion de mercure ont largement disparu des laboratoires aujourd'hui, les redresseurs au mercure ne sont visibles que dans les musées. Le mercure est le seul métal qui peut être produit très facilement (par distillation multiple) avec un niveau de pureté particulièrement élevé. C'est la raison pour laquelle Heike Kamerlingh-Onnes a mené ses recherches sur la conductivité des métaux à basse température avec le mercure, et aussi pour le fait que la résistance électrique a été définie pour la première fois à l'aide du mercure : 1 ohm a été spécifié comme résistance à Suggestion de Werner von Siemens, qui une colonne de mercure d'une surface de 1 mm² et d'une longueur de 106,30 cm à 0°C. [10]

Comment se fait-il que le mercure, le métal des dieux et de la médecine, soit devenu synonyme de poison et de pollution environnementale ? Il existe une date assez précise pour la plus grande détérioration d'image qu'un élément chimique ait jamais subie : en novembre 1956, un tableau clinique neurologique a été officiellement décrit pour la première fois dans la ville portuaire japonaise de Minamata et remontait à un empoisonnement chronique au mercure. [ 11] La société Chisso Co. a produit de l'acétaldéhyde à partir d'éthylène avec le catalyseur HgSO4 ici. Celui-ci a été partiellement converti en sulfate de méthylmercure au cours du processus, rejeté non filtré dans la baie via les eaux usées, accumulé via la chaîne alimentaire et ainsi s'est retrouvé sur la table à manger de plusieurs milliers d'habitants. Ce n'est qu'en 1968 que les rejets d'eaux usées toxiques sont stoppés. Plus de trente mille personnes touchées et plus de deux mille morts, de graves conséquences à long terme pour l'homme et la nature : l'une des plus grandes catastrophes environnementales aux conséquences profondes pour les relations entre l'homme et la protection de l'environnement, l'industrie chimique - et finalement pour la image de mercure.

Chaque émission locale de mercure représente également un problème mondial car l'élément est efficacement transporté dans l'atmosphère. La source de mercure ne joue presque aucun rôle ici : un certain nombre de micro-organismes anaérobies sont capables de métaboliser n'importe quel composé du mercure en composés de méthylmercure.[13] Ceux-ci contiennent le cation [Hg (CH3)] + et sont eux-mêmes déjà volatils ou deviennent chimiquement inertes, insolubles dans l'eau, s'évaporant très facilement le diméthylmercure Hg (CH3)2 encore méthylé, qui est rapidement libéré dans l'atmosphère. Le diméthylmercure est liposoluble, perméable à la peau et traverse à la fois les barrières hémato-encéphalique et placentaire. L'empoisonnement qui en résulte est grave et généralement mortel, car aucun antidote n'est connu. Même 0,1 ml ingéré par la peau est mortel.[13]

Le mercure dans l'atmosphère terrestre n'est pas exclusivement humain. Si toutes les émissions humaines devaient être réduites à zéro, le problème serait au moins réduit de moitié, mais les émissions naturelles (principalement provenant des océans) sont à peu près aussi importantes que les émissions humaines (Fig. 2) Principalement sur la combustion du charbon et du pétrole, l'incinération des déchets et fabrication de ciment. Elle a énormément augmenté avec l'industrialisation, mais diminue depuis les années 1980 grâce à l'amélioration de la technologie des filtres (Fig. 3) [17].

Fig. 2 : Tonnes annuelles de mercure atmosphérique en Méditerranée et son origine [15] Fig. 3 : Teneur en mercure de l'atmosphère au cours du temps selon le forage de carottes glaciaires arctiques [17]

La chimie du mercure est très diversifiée. Il n'y a que quelques éléments avec lesquels le mercure ne forme pas de composés (Fig. 4). Un certain nombre de propriétés particulières du mercure peuvent s'expliquer par des effets relativistes : la charge nucléaire élevée conduit à la contraction des orbitales s et, dans une moindre mesure, des orbitales p, ce qui augmente le blindage des orbitales d et f, qui se dilatent au fur et à mesure un résultat. Les orbitales externes de la configuration [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 se rapprochent énergétiquement si loin que l'atome a une couche électronique extrêmement stable, inerte et semblable à un gaz noble vers l'extérieur. Le bas point de fusion en est une conséquence directe. De plus, le mercure est le seul métal noble à affinité électronique endothermique, qui joue un rôle majeur dans sa chimie. D'autres conséquences de la configuration électronique unique sont la formation de [Hgm] 2+ polycations, en particulier [Hg2] 2+ dimères, un caractère souvent covalent des liaisons des éléments mercure et l'incoloration générale de nombreux composés du mercure (exception par exemple le cinabre), les raies d'émission atomique caractéristiques dans l'UV dur et la stricte limitation aux niveaux d'oxydation 0, +1 et + 2. Contrairement à l'or et au platine, les anions analogues au Zintl ne se forment pas. Au - et Pt 2– sont isoélectroniques à Hg 0 et ont une stabilité analogue à celle d'un gaz noble.

Fig. 4 : Le mercure forme des composés avec la plupart des éléments. (Constantin Hoch, LMU Munich) Fig. 5 : Le plus riche en mercure de tous les amalgames connus, le Cs2Hg27, cristallise en une structure cubique unique constituée de polyèdres concentriques. Seule la coquille la plus externe (bleu clair) est constituée d'atomes de césium, dont une "nanogouttelette" ordonnée de mercure. [23]

La chimie intermétallique du mercure, la grande famille des amalgames, est extrêmement diversifiée (Fig. 5 et 6). L'idée largement répandue selon laquelle les amalgames sont de simples mélanges homogènes de n'importe quel métal avec du mercure n'est vraie que dans très peu de cas. La plupart des diagrammes de phase des systèmes d'amalgame binaire montrent que des connexions définies avec des largeurs de phase principalement petites sont formées. Avec certains métaux de transition, des phases Hume-Rothery sont créées qui sont structurellement similaires au bronze et au laiton. L'amalgame le plus célèbre de ce type est Ag2Ed3, qui est la phase principale de l'amalgame dentaire et est si chimiquement non réactif qu'il peut même être trouvé dans la nature sous forme de minéral moschellandsbergite. La simple production de mercure métallique et de nitrate d'argent est utilisée pour éliminer le mercure ("Mercurisorb"). Dans le cas des amalgames des métaux de base, des structures complètement différentes apparaissent et vous trouverez une variété unique. La différence d'électronégativité conduit à un transfert d'électrons du métal de base vers le mercure, qui reste cependant incomplet en raison de l'affinité électronique endothermique du métal noble. Le caractère partiel ionique dépend de la quantité de mercure dans le composé : plus le réseau partiel de mercure est grand, plus efficacement la charge négative y est délocalisée. Lorsque le mercure capte des électrons à Hg δ–, il se rapproche formellement du premier bloc p. Dans les structures d'amalgames avec du mercure fortement polarisé négativement, on trouve des sous-structures Hg avec des situations de liaison correspondantes : les liaisons pp-σ conduisent à des amas carrés [Hg4] δ - [18,19] et l'analogie avec les composés de déficience électronique des éléments du 3e groupe principal se reflète dans l'occurrence fréquente de [Hg12] δ– icosaèdres [20,21] Ces amalgames sont tous des métaux, mais de mauvais. Ils présentent des résistances spécifiques très élevées et s'écartent de la relation linéaire entre la température et la résistance. Les structures cristallines montrent déjà l'interaction de motifs structuraux métalliques (tissage de sphères) avec des aspects ioniques (polyèdres de coordination de Hg δ - autour des cations), ce qui aboutit souvent à des structures extrêmement complexes et de faible symétrie. Les amalgames de métaux de base sont des composés modèles pour la liaison métallique polaire au sens d'une transition de la liaison métal à la liaison ionique. Un représentant particulièrement complexe est l'amalgame de sodium, Na11Ed52, qui joue un certain rôle dans le processus d'amalgame : c'est la phase solide qui est en équilibre avec le mercure liquide [22] et qui est produite et décomposée à nouveau à l'échelle de la tonne dans l'électrolyse chlore-alcali.

Fig. 6 : Cristaux produits par électrolyse de l'amalgame riche en mercure Eu10Hg55. [24] Photo : C. Hoch, LMU Munich

Les recherches sur le mercure et ses composés se font de plus en plus rares. L'image de l'élément est si mauvaise que même les chimistes ne veulent plus toucher à l'élément. Les risques liés à la manipulation du mercure métallique sont gérables : si vous travaillez sous la sorbonne et placez une cuve en dessous qui retient le métal qui s'échappe, le danger est déjà écarté. L'élément est facile à recycler et il n'y a pratiquement pas de déchets. Les chimistes ont appris à manipuler en toute sécurité les composés toxiques du mercure, ainsi que les composés de l'arsenic, du sélénium, du nickel ou du béryllium. Les connaissances sur la manière de manipuler le mercure en toute sécurité risquent de disparaître car l'élément est banni de tous les stages et conférences expérimentales. L'élimination des grandes quantités qui sont encore en circulation aujourd'hui deviendra bientôt une tâche ardue.

Littérature

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Sima Qian, extrait des archives du chroniqueur, maison d'édition de littérature en langue étrangère, Pékin, traduction allemande de G. Kneussel, tome 1, p. 59, 2016.

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Brevet n° DE10321843A1, 2003 Brevet n° EP1477786A1, 2003.

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Écart de miscibilité en phase liquide

L'équilibre de deux ou plusieurs phases liquides est généralement appelé LLE pour l'anglais. Équilibre liquide-liquide.

Par exemple, un mélange benzène / & # 8203Eau se décompose en une phase riche en benzène, qui ne contient qu'environ 0,3 mol% d'eau, et une phase riche en eau, qui contient environ 0,04 mol% de benzène, dans un rapport 1: 1 - Le mélange n'est pas possible. D'autre part, certains mélanges sont totalement solubles les uns dans les autres à certaines températures, tandis que la séparation a lieu à d'autres températures (exemple : méthyl vinyl cétone / & # 8203 eau).

La plupart du temps, les lacunes de miscibilité sont illustrées par des diagrammes de phase T-x, qui peuvent également prendre une forme triangulaire dans le cas de trois substances différentes. Les mélanges de substances eux-mêmes sont appelés phases mixtes.

Méthylvinylcétone, eau (petit écart de miscibilité dans une plage de température)

Benzène, eau (presque non miscible)

Octanol, eau (eau environ 30 % en moles soluble dans l'octanol, octanol presque insoluble dans l'eau (x≈0,01 % en moles)

Acétaldéhyde, acétate de vinyle, système ternaire eau à conodes étirées.

Binodale

Un écart de miscibilité est limité par deux binodaux, les compositions dépendantes de la température des deux phases en équilibre thermodynamique. Les binodaux peuvent se rencontrer à des températures basses ou élevées. Ce point de rencontre est appelé la température critique (supérieure et inférieure) de la solution (anglais température critique supérieure et inférieure de la solution, en abrégé UCST et LCST). Les composants peuvent être mélangés dans toutes les proportions au-dessus de l'UCST et en dessous de la LCST. & # 911 & # 93

Spinodale

Les spinodaux sont les limites à l'intérieur d'un écart de miscibilité qui délimitent une zone métastable. Le spinodal court principalement près du binodal et le touche au point critique. Les compositions à l'intérieur du spinodal sont instables et se désintègrent, tandis que dans la zone frontière entre le binodal et le spinodal, le mélange est métastable.

Konode

Une conode relie les compositions d'équilibre des deux phases. Dans les diagrammes de systèmes binaires, ce sont toujours des lignes horizontales et ne sont donc généralement pas dessinées. Les conodes permettent de déterminer les deux phases en lesquelles se décompose un mélange de substances dont la composition se situerait dans l'intervalle de miscibilité.


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Diagramme de fusion

Diagramme de fusion, Diagramme de phases qui montre la relation entre l'état solide et liquide des agrégats, la température, le nombre de phases coexistantes et les concentrations des composants. Dans les systèmes à deux composants, les points de fusion et de solidification sont généralement dessinés dans une représentation isobare Courbes de fusion représentent donc des isobares. Dans les systèmes à trois composants et plus, les systèmes spatiaux p-T-X-Graphiques. Le grand nombre de diagrammes de fusion peut être attribué à quelques types de base et à leurs combinaisons. Ceux-ci sont différenciés selon qu'il s'agit de systèmes à deux ou trois composants et selon la manière dont les composants considérés peuvent être mélangés à l'état solide et liquide (voir Fig. 1-9).Pour tous les diagrammes de fusion qui ne prennent en compte que les phases stables, la règle de phase de Gibbs s'applique.



Schéma de fusion 1 : Système à immiscibilité complète à l'état liquide et solide dans des conditions normales (UNE., B., C.: différents espaces de phases, S.1, S.2: Points de fusion des deux composants 1 et 2).



Diagramme de fusion 2: Système à miscibilité complète à l'état solide, les cristaux mixtes sont dans l'espace des phases C. avant (L : courbe de solubilité ou de liquidus, E : courbe de solidification ou de solidus).



Diagramme de fusion 3 : Système avec immiscibilité complète à l'état solide et formation d'un eutectique, le mélange sur point eutectiqueoù l'eutectique se solidifie comme une substance pure à cette température fixe. Il y a 4 phases : les deux composants purs, la fusion et la phase gazeuse des composants.



Diagramme de fusion 4 : Système à miscibilité limitée de l'eutectique dans les zones périphériques. Ce cas se produit fréquemment, par exemple avec le système cuivre/argent. Le Räume RÉ. et E. sont remplis de cristaux mélangés des composants miscibles limités.



Diagramme de fusion 5 : Système avec formation de cristaux mixtes sans soudure, qui se produit lorsque la température chute d'une température critique Tcritique avec formation d'un espace de mélange dans un mélange de types de cristaux mélangés UNE. et B. se désintégrer (par exemple système or/nickel).



Diagramme de fusion 6 : Système dans lequel l'espace de mélange s'étend dans la plage de températures dans laquelle les cristaux mélangés sont formés à partir de la masse fondue. Puis un péritectique P, dans lequel les espèces cristallines mixtes E. en augmentant la température dans la masse fondue et le type de cristal mixte RÉ. se désintègre.



Diagramme de fusion 7 : Système avec un composé de fusion congruent qui va sans décomposition directement dans la masse fondue ou la solution. Il y a toujours un maximum (V) et deux points eutectiques E.1 et Ε2 au.



Diagramme de fusion 8 : Système avec connexion de fusion incongrue Vqui se fondent dans leurs éléments constitutifs avant le processus de fusion UNE. et cristaux mélangés C. se désintègre. Les connexions forment un péritectique (P).



Diagramme de fusion 9 : Modèle spatial pour un système à trois composantes (a) et trois projections b) Détermination de la concentration d'un point quelconque P. Isothermes découpés par projection sur la surface de base parallèlement à la surface de base c) Température T1, d) à température T2, T2

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Personnel Volume I et II

Silvia Barnert
Dr. Matthias Delbrück
Dr. Glace Reinald
Nathalie Fischer
Walter Greulich (éditeur)
Carsten Heinisch
Sonja Nagel
Dr. Gunnar Radons
MS (optique) Lynn Schilling-Benz
Dr. Joachim Schüller

Christine Weber
Ulrich Kilian

L'abréviation de l'auteur est entre crochets, le nombre entre parenthèses est le numéro du domaine, une liste des domaines se trouve dans l'avant-propos.

Katja Bammel, Berlin [KB2] (A) (13)
Prof. Dr. W. Bauhofer, Hambourg (B) (20, 22)
Sabine Baumann, Heidelberg [SB] (A) (26)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Francfort [HB1] (A, B) (29)
Prof. Dr. Klaus Bethge, Francfort (B) (18)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Angela Burchard, Genève [AB] (A) (20, 22)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Heidelberg [FE] (A) (27 Essai Biophysique)
Dr. Roger Erb, Cassel [RE1] (A) (33)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Dr. Andreas Faulstich, Oberkochen [AF4] (A) (Essai sur l'optique adaptative)
Prof. Dr. Rudolf Feile, Darmstadt (B) (20, 22)
Stephan Fichtner, Dossenheim [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Fribourg [TF3] (A) (10, 15)
Natalie Fischer, Dossenheim [NF] (A) (32)
Prof. Dr. Klaus Fredenhagen, Hambourg [KF2] (A) (Essai Algebraic Quantum Field Theory)
Thomas Fuhrmann, Heidelberg [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Heidelberg [CF] (A) (07)
Frank Gabler, Francfort [FG1] (A) (22 essais sur les systèmes de traitement de données pour les futures expériences sur les hautes énergies et les ions lourds)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Michael Gerding, Kühlungsborn [MG2] (A) (13)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Göttingen [UG] (A) (13)
Prof. Dr. Michael Grodzicki, Salzbourg [MG1] (A, B) (01, 16 essai théorie fonctionnelle de la densité)
Prof. Dr. Hellmut Haberland, Fribourg [HH4] (A) (Essay Cluster Physics)
Dr. Andreas Heilmann, Chemnitz [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Jens Hoerner, Hanovre [JH] (A) (20)
Dr. Dieter Hoffmann, Berlin [DH2] (A, B) (02)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Dr. Ulrich Kilian, Hambourg [Royaume-Uni] (A) (19)
Thomas Kluge, Mayence [TK] (A) (20)
Achim Knoll, Strasbourg [AK1] (A) (20)
Andreas Kohlmann, Heidelberg [AK2] (A) (29)
Dr. Barbara Kopff, Heidelberg [BK2] (A) (26)
Dr. Bernd Krause, Karlsruhe [BK1] (A) (19)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Dr. Andreas Markwitz, Dresde [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Bensheim [HM3] (A) (29)
Mathias Mertens, Mayence [MM1] (A) (15)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Dr. Rudi Michalak, Warwick, Royaume-Uni [RM1] (A) (23)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09 Essai Acoustique)
Guenter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Maritha Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Dr. Christopher Monroe, Boulder, USA [CM] (A) (Essai Atom and Ion Traps)
Dr. Andreas Müller, Kiel [AM2] (A) (33 essai de physique au quotidien)
Dr. Nikolaus Nestlé, Ratisbonne [NN] (A) (05)
Dr. Thomas Otto, Genève [TO] (A) (06 Essai Mécanique analytique)
Prof. Dr. Harry Paul, Berlin [HP] (A) (13)
Cand. Phys. Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Prof. Dr. Ulrich Platt, Heidelberg [UP] (A) (Essai Atmosphère)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, Mexique [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14 Essai Théorie Générale de la Relativité)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Prof. Dr. Günter Radons, Stuttgart [GR2] (A) (11)
Oliver Rattunde, Fribourg [OR2] (A) (16 essais sur la physique des clusters)
Dr. Karl-Henning Rehren, Göttingen [KHR] (A) (Essai Algebraic Quantum Field Theory)
Ingrid Reiser, Manhattan, États-Unis [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlin [URE] (A) (21)
Prof. Dr. Hermann Rietschel, Karlsruhe [HR1] (A, B) (23)
Dr. Peter Oliver Roll, Mayence [OR1] (A, B) (04, 15 distributions d'essais)
Hans-Jörg Rutsch, Heidelberg [HJR] (A) (29)
Dr. Margit Sarstedt, Newcastle upon Tyne, Royaume-Uni [MS2] (A) (25)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Prof. Dr. Arthur Scharmann, Giessen (B) (06, 20)
Dr. Arne Schirrmacher, Munich [AS5] (A) (02)
Christina Schmitt, Fribourg [CS] (A) (16)
Cand. Phys. Jörg Schuler, Karlsruhe [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Mayence [JS2] (A) (10 dissertation mécanique analytique)
Prof. Dr. Heinz-Georg Schuster, Kiel [HGS] (A, B) (11 essai Chaos)
Richard Schwalbach, Mayence [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Munich [KS] (A, B) (07, 20)
Cornelius Suchy, Bruxelles [CS2] (A) (20)
William J. Thompson, Chapel Hill, États-Unis [JMJ] (A) (Essay Computers in Physics)
Dr. Thomas Volkmann, Cologne [TV] (A) (20)
Dipl.-Géophys. Rolf vom Stein, Cologne [RVS] (A) (29)
Patrick Voss-de Haan, Mayence [PVDH] (A) (17)
Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29 essai atmosphère)
Manfred Weber, Francfort [MW1] (A) (28)
Markus Wenke, Heidelberg [MW3] (A) (15)
Prof. Dr. David Wineland, Boulder, USA [DW] (A) (Essai Atom and Ion Traps)
Dr. Harald Wirth, Saint Genis-Pouilly, F [HW1] (A) (20) Steffen Wolf, Fribourg [SW] (A) (16)
Dr. Michael Zillgitt, Francfort [MZ] (A) (02)
Prof. Dr. Helmut Zimmermann, Iéna [HZ] (A) (32)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)

Dr. Ulrich Kilian (responsable)
Christine Weber

Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin

L'abréviation de l'auteur est entre crochets, le nombre entre parenthèses est le numéro du domaine, une liste des domaines se trouve dans l'avant-propos.

Markus Aspelmeyer, Munich [MA1] (A) (20)
Dr. Katja Bammel, Cagliari, I [KB2] (A) (13)
Doz. Hans-Georg Bartel, Berlin [HGB] (A) (02)
Steffen Bauer, Karlsruhe [SB2] (A) (20, 22)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Francfort [HB1] (A, B) (29)
Dr. Werner Biberacher, Garching [WB] (B) (20)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Prof. Dr. Helmut Bokemeyer, Darmstadt [HB2] (A, B) (18)
Dr. Ulf Borgeest, Hambourg [UB2] (A) (Essay Quasars)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Jochen Büttner, Berlin [JB] (A) (02)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Karl Eberl, Stuttgart [KE] (A) (Essai sur l'épitaxie par faisceau moléculaire)
Dr. Dietrich Einzel, Garching [DE] (A) (20)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Vienne [FE] (A) (27)
Dr. Roger Erb, Kassel [RE1] (A) (33 essai Phénomènes optiques dans l'atmosphère)
Dr. Christian Eurich, Brême [CE] (A) (Réseaux de neurones d'essai)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Stephan Fichtner, Heidelberg [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Fribourg [TF3] (A) (10, 15 essai théorie de la percolation)
Natalie Fischer, Walldorf [NF] (A) (32)
Dr. Harald Fuchs, Münster [HF] (A) (Essay Scanning Probe Microscopy)
Dr. Thomas Fuhrmann, Mannheim [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Hanovre [CF] (A) (07)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Michael Gerding, Kühlungsborn [MG2] (A) (13)
Prof. Dr. Gerd Graßhoff, Berne [GG] (A) (02)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Weinheim [UG] (A) (13)
Prof. Dr. Michael Grodzicki, Salzbourg [MG1] (B) (01, 16)
Gunther Hadwich, Munich [GH] (A) (20)
Dr. Andreas Heilmann, Halle [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Christoph Heinze, Hambourg [CH3] (A) (29)
Dr. Marc Hemberger, Heidelberg [MH2] (A) (19)
Florian Herold, Munich [FH] (A) (20)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin [DH2] (A, B) (02)
Dr. Georg Hoffmann, Gif-sur-Yvette, FR [GH1] (A) (29)
Dr. Gert Jacobi, Hambourg [GJ] (B) (09)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Dr. Catherine Journet, Stuttgart [CJ] (A) (Essai nanotubes)
Prof. Dr. Josef Kallrath, Ludwigshafen, [JK] (A) (04 Essai Méthodes numériques en physique)
Priv.-Doz. Dr. Claus Kiefer, Fribourg [CK] (A) (14, 15 Essai Quantum Gravity)
Richard Kilian, Wiesbaden [RK3] (22)
Dr. Ulrich Kilian, Heidelberg [Royaume-Uni] (A) (19)
Dr. Uwe Klemradt, Munich [UK1] (A) (20, essai sur les transitions de phase et les phénomènes critiques)
Dr. Achim Knoll, Karlsruhe [AK1] (A) (20)
Dr. Alexei Kojevnikov, College Park, États-Unis [AK3] (A) (02)
Dr. Berndt Koslowski, Ulm [BK] (A) (Essai de physique des surfaces et des interfaces)
Dr. Bernd Krause, Munich [BK1] (A) (19)
Dr. Jens Kreisel, Grenoble [JK2] (A) (20)
Dr. Gero Kube, Mayence [GK] (A) (18)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Volker Lauff, Magdebourg [VL] (A) (04)
Priv.-Doz. Dr. Axel Lorke, Munich [AL] (A) (20)
Dr. Andreas Markwitz, Lower Hutt, Nouvelle-Zélande [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Celle [HM3] (A) (29)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Prof. Dr. Karl von Meyenn, Munich [KVM] (A) (02)
Dr. Rudi Michalak, Augsbourg [RM1] (A) (23)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09)
Günter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Marita Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Dr. Andreas Müller, Kiel [AM2] (A) (33)
Dr. Nikolaus Nestle, Leipzig [NN] (A, B) (05, 20 essais sur l'épitaxie par faisceaux moléculaires, la physique des surfaces et des interfaces et la microscopie à sonde à balayage)
Dr. Thomas Otto, Genève [À] (A) (06)
Dr. Ulrich Parlitz, Göttingen [UP1] (A) (11)
Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, Mexique [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14)
Dr. Andrea Quintel, Stuttgart [AQ] (A) (Essai sur les nanotubes)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Dr. Max Rauner, Weinheim [MR3] (A) (15 Essais Informatique Quantique)
Robert Raussendorf, Munich [RR1] (A) (19)
Ingrid Reiser, Manhattan, États-Unis [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlin [URE] (A) (21)
Dr. Peter Oliver Roll, Ingelheim [OR1] (A, B) (15 essais sur la mécanique quantique et ses interprétations)
Prof. Dr. Siegmar Roth, Stuttgart [SR] (A) (Essai sur les nanotubes)
Hans-Jörg Rutsch, Walldorf [HJR] (A) (29)
Dr. Margit Sarstedt, Louvain, B [MS2] (A) (25)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Matthias Schemmel, Berlin [MS4] (A) (02)
Michael Schmid, Stuttgart [MS5] (A) (Essai sur les nanotubes)
Dr. Martin Schön, Constance [MS] (A) (14)
Jörg Schuler, Taunusstein [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Dossenheim [JS2] (A) (10)
Richard Schwalbach, Mayence [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Paul Steinhardt, Princeton, USA [PS] (A) (essai sur les quasicristaux et les quasi-cellules unitaires)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Munich [KS] (B)
Dr. Siegmund Stintzing, Munich [ES1] (A) (22)
Cornelius Suchy, Bruxelles [CS2] (A) (20)
Dr. Volker Theileis, Munich [VT] (A) (20)
Prof. Dr. Gerald 't Hooft, Utrecht, NL [GT2] (A) (essai renormalisation)
Dr. Annette Vogt, Berlin [AV] (A) (02)
Dr. Thomas Volkmann, Cologne [TV] (A) (20)
Rolf vom Stein, Cologne [RVS] (A) (29)
Patrick Voss-de Haan, Mayence [PVDH] (A) (17)
Dr. Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29)
Dr. Hildegard Wasmuth-Fries, Ludwigshafen [HWF] (A) (26)
Manfred Weber, Francfort [MW1] (A) (28)
Priv.-Doz. Dr. Burghard Weiss, Lübeck [BW2] (A) (02)
Prof. Dr. Klaus Winter, Berlin [KW] (A) (essai sur la physique des neutrinos)
Dr. Achim Wixforth, Munich [AW1] (A) (20)
Dr. Steffen Wolf, Berkeley, États-Unis [SO] (A) (16)
Priv.-Doz. Dr. Jochen Wosnitza, Karlsruhe [JW] (A) (23 essai supraconducteurs organiques)
Priv.-Doz. Dr. Jörg Zegenhagen, Stuttgart [JZ3] (A) (21 essais de reconstitutions de surfaces)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)
Dr. Werner Zwerger, Munich [WZ] (A) (20)

Dr. Ulrich Kilian (responsable)
Christine Weber

Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin

L'abréviation de l'auteur est entre crochets, le nombre entre parenthèses est le numéro du domaine, une liste des domaines se trouve dans l'avant-propos.

Prof. Dr. Klaus Andres, Garching [KA] (A) (10)
Markus Aspelmeyer, Munich [MA1] (A) (20)
Dr. Katja Bammel, Cagliari, I [KB2] (A) (13)
Doz. Hans-Georg Bartel, Berlin [HGB] (A) (02)
Steffen Bauer, Karlsruhe [SB2] (A) (20, 22)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Francfort [HB1] (A, B) (29 Essai Sismologie)
Dr. Werner Biberacher, Garching [WB] (B) (20)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Prof. Dr. Helmut Bokemeyer, Darmstadt [HB2] (A, B) (18)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Jochen Büttner, Berlin [JB] (A) (02)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Prof. Dr. Martin Dressel, Stuttgart (A) (essai sur les ondes de densité de spin)
Dr. Michael Eckert, Munich [ME] (A) (02)
Dr. Dietrich Einzel, Garching (A) (essai supraconductivité et superfluidité)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Vienne [FE] (A) (27)
Dr. Roger Erb, Cassel [RE1] (A) (33)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Stephan Fichtner, Heidelberg [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Fribourg [TF3] (A) (10, 15)
Natalie Fischer, Walldorf [NF] (A) (32)
Dr. Thomas Fuhrmann, Mannheim [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Hanovre [CF] (A) (07)
Frank Gabler, Francfort [FG1] (A) (22)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Prof. Dr. Henning Genz, Karlsruhe [HG2] (A) (Essais Symétrie et Vide)
Dr. Michael Gerding, Potsdam [MG2] (A) (13)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Weinheim [UG] (A) (13)
Gunther Hadwich, Munich [GH] (A) (20)
Dr. Andreas Heilmann, Halle [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Marc Hemberger, Heidelberg [MH2] (A) (19)
Dr. Sascha Hilgenfeldt, Cambridge, États-Unis (A) (essai sonoluminescence)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin [DH2] (A, B) (02)
Dr. Gert Jacobi, Hambourg [GJ] (B) (09)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Prof. Dr. Josef Kallrath, Ludwigshafen [JK] (A) (04)
Priv.-Doz. Dr. Claus Kiefer, Fribourg [CK] (A) (14, 15)
Richard Kilian, Wiesbaden [RK3] (22)
Dr. Ulrich Kilian, Heidelberg [Royaume-Uni] (A) (19)
Thomas Kluge, Juliers [TK] (A) (20)
Dr. Achim Knoll, Karlsruhe [AK1] (A) (20)
Dr. Alexei Kojevnikov, College Park, États-Unis [AK3] (A) (02)
Dr. Bernd Krause, Munich [BK1] (A) (19)
Dr. Gero Kube, Mayence [GK] (A) (18)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Volker Lauff, Magdebourg [VL] (A) (04)
Dr. Anton Lerf, Garching [AL1] (A) (23)
Dr. Detlef Lohse, Twente, NL (A) (essai sonoluminescence)
Priv.-Doz. Dr. Axel Lorke, Munich [AL] (A) (20)
Prof. Dr. Jan Louis, Halle (A) (essai théorie des cordes)
Dr. Andreas Markwitz, Lower Hutt, Nouvelle-Zélande [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Celle [HM3] (A) (29)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Dr. Rudi Michalak, Dresde [RM1] (A) (23 essai de physique des basses températures)
Günter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09)
Marita Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Prof. Dr. Andreas Müller, Trèves [AM2] (A) (33)
Prof. Dr. Karl Otto Münnich, Heidelberg (A) (Essai de physique de l'environnement)
Dr. Nikolaus Nestlé, Leipzig [NN] (A, B) (05, 20)
Dr. Thomas Otto, Genève [À] (A) (06)
Priv.-Doz. Dr. Ulrich Parlitz, Göttingen [UP1] (A) (11)
Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, Mexique [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Dr. Max Rauner, Weinheim [MR3] (A) (15)
Robert Raussendorf, Munich [RR1] (A) (19)
Ingrid Reiser, Manhattan, États-Unis [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlin [URE] (A) (21)
Dr. Peter Oliver Roll, Ingelheim [OR1] (A, B) (15)
Hans-Jörg Rutsch, Walldorf [HJR] (A) (29)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Matthias Schemmel, Berlin [MS4] (A) (02)
Prof. Dr. Erhard Scholz, Wuppertal [ES] (A) (02)
Dr. Martin Schön, Konstanz [MS] (A) (14 essai théorie de la relativité restreinte)
Dr. Erwin Schuberth, Garching [ES4] (A) (23)
Jörg Schuler, Taunusstein [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Dossenheim [JS2] (A) (10)
Richard Schwalbach, Mayence [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Munich [KS] (B)
Dr. Siegmund Stintzing, Munich [ES1] (A) (22)
Dr. Berthold Suchan, Giessen [BS] (A) (Dissertation sur la philosophie des sciences)
Cornelius Suchy, Bruxelles [CS2] (A) (20)
Dr. Volker Theileis, Munich [VT] (A) (20)
Prof. Dr. Stefan Theisen, Munich (A) (essai théorie des cordes)
Dr. Annette Vogt, Berlin [AV] (A) (02)
Dr. Thomas Volkmann, Cologne [TV] (A) (20)
Rolf vom Stein, Cologne [RVS] (A) (29)
Dr. Patrick Voss-de Haan, Mayence [PVDH] (A) (17)
Dr. Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29)
Manfred Weber, Francfort [MW1] (A) (28)
Dr. Martin Werner, Hambourg [MW] (A) (29)
Dr. Achim Wixforth, Munich [AW1] (A) (20)
Dr. Steffen Wolf, Berkeley, États-Unis [SO] (A) (16)
Dr. Stefan L. Wolff, Munich [SW1] (A) (02)
Priv.-Doz. Dr. Jochen Wosnitza, Karlsruhe [JW] (A) (23)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)
Dr. Werner Zwerger, Munich [WZ] (A) (20)

Articles sur le sujet

Charge.

Chimie des composés binaires

chimie Test - nommage binaire liens. Accueil. chimie Test - nommage binaire liens. Lequel des énoncés suivants est correct? 1) NaCl signifie chlorure de sodium. a) Oui. b) Non. 2) H 2 O signifie dioxyde d'hydrogène. a) Oui. b) Non. 3) P 4 O 10 signifie tétraphosphorodécaoxyde. a) Oui. b) Non. 4) Oxyde de cuivre (II) signifie Cu 2 O. a) Oui. b) Non. 5) Le symbole CU signifie cuivre. Un composé chimique est une substance pure, (H 2 O) sont constitués de deux éléments et sont donc tous des composés binaires. Les composés peuvent être des composés moléculaires, ioniques (sels) ou intermétalliques. De même, les composés ternaires sont composés de trois éléments différents, tels que le carbonate de sodium (Na 2 CO 3 ), le. Noms communs - composé utilisé avant que l'identité chimique ne soit connue Exemple : eau H 2O oxyde de dihydrogène ammoniac NH 3.

Les composés d'aluminium sont les composés chimiques de l'élément métallique aluminiumDe nombreux composés d'aluminium sont naturellement présents sous forme de minéraux. Après le silicium et l'oxygène, l'aluminium est le troisième élément métallique le plus répandu et donc le plus répandu dans la croûte terrestre. B. les aluminosilicates, souvent à des composés chimiques avec le signe X (toutes les réponses) Exceptionnellement beaucoup de réponses : Nous connaissons un total de 173 réponses pour cette question. C'est plus que pour la plupart des autres questions ! Recherché presque tous les jours : dans cette catégorie, il y a rarement des puzzles qui sont appelés plus souvent ! La question a déjà eu des succès ces dernières semaines. A commencer par un R.

3.7 Dénomination des connexions binaires. Les composés binaires ne sont constitués que de deux types d'atomes. Règles : Premièrement, le partenaire de liaison le moins électronégatif est nommé avec sa valeur. La valeur est écrite avec des chiffres romains entre parenthèses. Exemple : CO 2. EN (C) = 2,5, EN (O) = 3,5, EN (C) & lt EN (O), donc : Carbone (IV) - .. Tutoriel pour nommer les composés binaires

1.3 Formule chimique Les composés qui sont formés par la réaction de deux éléments différents entre eux (= composé binaire) peuvent être nommés de différentes manières. Pour les substances moléculaires résultant de la réaction de deux non-métaux, les chimistes préfèrent utiliser la nomenclature numérique (= désignation).Dans les composés binaires, le nom du métal est mentionné en premier (NH 4 + signifie ammonium), puis le nom du ( non métalliques) Anions. 2. Dans le cas des composés covalents binaires, l'élément avec le nombre d'oxydation positif est mentionné en premier (composant électropositif). 3. L'atome ou l'ion non métallique suivant de composés binaires avec un nombre d'oxydation négatif se termine par -id. 4. La fin. 2. Identifiez les métaux et les non-métaux de couleurs différentes : voir le tableau 3. Formez tous les composés binaires possibles à partir de métaux et de non-métaux en fonction de leurs valences respectives. Remarque : Cet exercice concerne l'application des indices, et non l'existence réelle de ces connexions. Aluminium : AlBr 3 AlCl 3, AlF 3, AlI 3, AlP, Al 2 O 3, Al 2 S 3, composé chimique Al. Substances pures composées de deux éléments ou plus dans un certain rapport, par ex. B. nitrure de bore, BN, eau, H 2 O, ou carbonate de calcium, CaCO 3. Selon le nombre de types d'atomes impliqués, une distinction est faite entre les composés binaires (en deux parties) et les composés ternaires (en trois parties) .

Didactique de la chimie / Université de Bayreuth. Au : 20/09/10. 3.4 La structure des connexions binaires. Matériel : Modèle de tétraèdre : Modèle de molécule d'eau : Modèles de dôme : Modèle de sphère / tige : Quel modèle d'atome est le bon pour comprendre le comportement des atomes ? Cette question est mal posée parce qu'il ne s'agit pas de bien ou de mal, mais de connexion chimique. Un composé chimique est une substance pure qui se compose de deux ou plusieurs éléments chimiques différents qui - contrairement aux mélanges - sont maintenus ensemble par des interactions d'électrons dans un numéro atomique fixe et donc également dans un rapport de masse et forment ainsi une liaison chimique. est une substance pure qui se compose d'atomes de deux ou plusieurs éléments chimiques, où - contrairement aux mélanges - les types atomiques sont dans un rapport fixe les uns aux autres.[1] Le rapport numérique des atomes entre eux est déterminé par des liaisons chimiques entre les atomes, et le rapport peut être exprimé dans une formule de somme.

Connexions binaires

  1. L'exercice de valence détermine la formule d'un composé chimique basé sur la valence de l'élément
  2. - Les composés chimiques et les éléments chimiques sont des substances pures. (Fig.4.1 : WassindReinstoffe ? - Les substances pures, qui sont des composés, peuvent être décomposées encore plus par des mesures chimiques spéciales. En fin de compte, ces décompositions aboutissent à des éléments impliqués dans un composé
  3. Les composés chimiques peuvent également être classés en fonction du nombre d'éléments chimiques impliqués. Les composés binaires sont constitués de deux éléments différents et ont la formule générale A x B y. Le chlorure d'hydrogène (HCl), le fluorure de sodium (NaF) et l'eau (H 2 O) sont chacun composés de deux éléments et sont donc tous des composés binaires
  4. Les composés binaires sont exclusivement constitués de deux éléments différents et leur formule chimique peut être obtenue à partir des valences (voir connaissances de base 8e année). Des exemples de désignation chimique de composés binaires sont par exemple le chlorure de sodium, le dioxyde de carbone, le trioxyde de soufre, l'oxyde de magnésium. Tout d'abord, essayez de découvrir quelle est la dénomination commune.
  5. Les carbures sont des composés binaires d'un élément E avec du carbone C pour former des composés de type E x C y. Autres connaissances spécialisées recommandées. Des poids de contrôle toujours précis grâce à 12 conseils gratuits. Des performances de pesage supérieures en 6 étapes simples. Ne laissez pas l'électricité statique affecter votre précision de pesage. Table des matières. 1 Général 2 Carbures ioniques 3 Covalents.
  6. Les composés binaires élément-hydrogène sont souvent appelés hydrures, qui s'écartent des relations réelles de liaison et de polarité ! En règle générale, les hydrures covalents ne présentent aucune dissociation détectable en ions dans aucun des trois états physiques. Cependant, avec certains composés à hydrogène positif, par exemple H F, H 2 O, N H 3, à l'état pur.

Consultez les annonces de The Link sur eBay. Acheter Des exemples colorés de la désignation chimique des composés binaires sont par exemple le chlorure de sodium, le dioxyde de carbone, le trioxyde de soufre, l'oxyde de magnésium. Tout d'abord, essayez de découvrir ce qu'ils ont en commun lorsqu'ils décrivent des composés binaires.L'adjectif binaire est principalement utilisé en chimie et signifie deux parties ou deux parties. L'adjectif correspondant pour trois parties est ternaire, pour quatre parties il est quaternaire. 2 Exemple Un composé binaire est un composé chimique constitué de deux éléments différents

  • Les connexions composées de deux éléments sont appelées connexions binaires. Si trois éléments sont impliqués, elles sont appelées connexions ternaires. Les composés binaires sont souvent constitués d'un métal et d'un non-métal. Les connexions binaires se terminent par le suffixe -id. L'élément métallique est placé devant, suivi par l'élément non métallique
  • formules chimiques - composés binaires ? Comment puis-je resoudre ceci? (Les nombres sont indiqués en indice) N2H4, P2O5, N2O3, H2S, CH4, CLO3, NO2, HIO4. Rihydrure d'azote, monoxyde d'azote, trioxyde de diphosphore, dioxyde de carbone, dioxyde d'azote voir la question complète. 5 réponses cg1967 Top utilisateur dans le sujet chimie. 18/11/2017, 02:35. Le rihydrure d'azote (t) indique NH3. Ces substances, qui consistent en a.
  • Connexions 2 salts binaires • Les noms des salts binaires se terminent toujours par -id. • Le métal est d'abord nommé et écrit. • La terminaison -id est ajoutée au nom du non-métal ou à la première syllabe du nom international, c'est-à-dire chlore - chlorure oxygène = oxigénium - oxyde soufre = soufre - sulfure azote = nitrogène - nitrure brome - bromure. Module 9v2.
  • Pour clarifier la formule, considérons le composé binaire III-V GaAs comme exemple : La somme des électrons de valence ne est 3 + 5 = 8. Il n'y a pas de liaisons anion-anion ni cation-cation (b A = (b C = 0). Le nombre d'anions est de 1. Donc : (8 + 0-0) / 1 = 8 (qed). Liaisons covalentes complexes / ions et les analogies avec les structures des éléments : Ensuite, il y a les structures.
  • Un grand nombre de connexions sont binaires, i. c'est-à-dire qu'ils sont constitués de deux parties ou qu'ils peuvent être considérés comme binaires. a) N. de chimie organique. La dénomination systématique des composés organiques est beaucoup plus difficile que celle des composés inorganiques en raison de la variété des structures possibles. Les noms les plus anciens, dont beaucoup ont survécu à ce jour, sont des noms purement triviaux.
  • Isomérie E/Z dans les alcènes Une spécialité des alcènes est l'isomérie E/Z. L'isomérie E/Z se produit au niveau de la double liaison car il n'y a plus de libre rotation à cet endroit. Lors de la désignation des alcènes, il faut prendre en compte si la molécule a également une isomérie E ou Z

Composé chimique - Wikipedi

  • Oxydes binaires non stoechiométriques. Les composés qui se situent dans la zone de transition entre la gamme stoechiométrique et non stoechiométrique sont les oxydes dits réduits W et Mo, connus depuis plus de 50 ans et dans lesquels certains des ions M 6 + sont réduits en M 5 +. Ces composés sont préparés en réduisant WO 3 ou MoO 3 soit par le.
  • Détermination de formules moléculaires pour les éléments gazeux et les composés binaires. • utiliser des équations de taille pour calculer le métabolisme de réactions moléculaires simples. • comparer le bilan de dioxyde de carbone et la chaleur de réaction lors de la combustion de différents combustibles afin d'évaluer l'utilisation de différentes sources d'énergie (par exemple, pollution de l'environnement, durabilité.
  • Sels binaires Ce sont des ions, c'est-à-dire des ensembles d'atomes chargés électriquement, soit des cations (+) soit des anions (-). Ces types d'ions sont également des sels. Par exemple : chlorure de calcium : CaCl2 - bromure de fer : FeBr3. Composés ternaires Ceux dans lesquels trois éléments chimiques sont impliqués. Tels que : Hydroxydes résultant de l'union d'un élément métallique avec un groupe hydroxyle.

Composé chimique binaire & solution gt 1 avec 6 lettres

  1. composés binaires, composés constitués de deux éléments chimiques différents A et B, c'est-à-dire qui ont la composition générale A x B y, où x et y ne doivent pas nécessairement être des nombres entiers. Cela pourrait aussi vous intéresser : Les étoiles et l'espace 3/202
  2. Dans le cas des composés chimiques avec une liaison atomique (par exemple dans le cas du CH 4 ou du CO 2 ), cependant, contrairement aux liaisons ioniques, il existe en fait des molécules. La formule CH 4 exprime ici que la molécule de méthane est constituée d'un atome de carbone et de 4 atomes d'hydrogène. Les formules pour les composés moléculaires expriment lesquels et combien d'atomes dans une molécule d'un composé les uns avec les autres.
  3. composés chimiques, éléments chimiques (types atomiques, tableau périodique, division en métaux, semi-métaux et non-métaux) différencient les composés moléculaires binaires des composés ionogènes binaires par les réactions chimiques entre la réaction d'un non-métal avec un non-métal et la réaction d'un métal avec un non-métal Distinguish. différencier.

Nommer les connexions binaires - exercice

Exemples de composés binaires connus Li Be B C N O F O 2 1 1 6 8 3 2 Cl 1 1 2

50 2 6 2 H 1 1 6 & gt 2000 6 2 1 Terre environ 6 Chimie : Étude des substances et de leurs transformations (substances / changements de substance) (autres sciences naturelles : physique : états / changements d'état, biologie : cellules / organismes) Chymeia. Al-kymiya. Alchimie (Chimie au lieu d'alchimie : Paracelse 1528. Composés binaires. Nom des composés constitués de deux éléments différents de formule générale A x B y. Relèvent de cette sous-position les borures, carbures, halogénures, hydrures, nitrures, oxydes, phosphures, siliciures, sulfures Les noms de ces substances se terminent (par le

Les composés chimiques peuvent également être classés en fonction du nombre d'éléments chimiques impliqués. Les composés binaires sont constitués de deux éléments différents et ont la formule générale A x B y Cette page a été modifiée pour la dernière fois le 12 décembre 2018 à 11:10. Cette page a été consultée 58 998 fois. Le texte est disponible sous la licence Creative Commons : Attribution-Transfer dans les mêmes conditions 3.0 Allemagne des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer. Voir les conditions d'utilisation pour plus de détails.

• Nommer les composés binaires Ch 9.5 Oxydation et réduction comme transfert d'oxygène (environ 9 heures) À partir de l'exemple du transfert d'oxygène, les élèves approfondissent leurs connaissances sur les réactions chimiques et utilisent le langage des signes chimique. Vous élaborerez des règles de base pour la manipulation de substances inflammables et apprendrez les connexions. Les composés chimiques sont constitués d'au moins deux éléments. Alors que les éléments ne peuvent pas être décomposés davantage par des réactions chimiques, les éléments correspondants peuvent très bien être séparés des composés par des réactions chimiques.Il y a environ 100 éléments, mais d'innombrables connexions. composé chimique - composé chimique : 1) composé simple, composé du premier ordre : une substance composée stœchiométriquement d'au moins deux éléments chimiques différents, dont les molécules ↑ sont maintenues ensemble par des liaisons de valence principales (liaisons chimiques) Lexique universel . Système binaire ou binaire (du latin bini. Propriété de connexion, voir composé chimique # composés binaires, ternaires et quaternaires propriété d'agent de guerre, voir propriété explosive d'agent de guerre binaire, voir explosifs binaires Autre : propriété des noms, voir propriété binomiale des identités de genre, voir identité de genre # identité de genre binaire Voir aussi : Liste de tous les articles de Wikipédia.

Liaison chimique - école de chimie

Produits chimiques et composés chimiques. Bourse d'emploi pour les emplois en chimie. Mentions légales, contact. Chimie du financement participatif. Ternaire. Ternaire est un mot numérique dérivé du latin (ter = trois fois) et désigne généralement la structure de trois unités de base. En chimie, ce chiffre est utilisé par ex. B. utilisé en relation avec les composés chimiques : Un composé ternaire est éteint. Les composés de type A m B n (par exemple H 2 O) sont appelés composés binaires. Leur structure et leurs propriétés dépendent de celles des composants A et B, et dans de tels cas, il n'est pas trop difficile de déduire le comportement du composé à partir des propriétés de l'atome. Cela devient plus difficile si la connexion est constituée de plus de deux types d'atomes. Les. Un composé chimique est une substance pure constituée de deux ou plusieurs éléments chimiques différents qui, contrairement aux mélanges, ont un numéro atomique fixe et donc un rapport massique les uns par rapport aux autres. Chaque composé chimique est caractérisé par sa structure chimique claire.La formule moléculaire avec laquelle on sous. composés les plus importants des clusters de métaux de transition et des liaisons multiples métal-métal 4. Objectifs de qualification du module : Les étudiants ont acquis une vision globale de la chimie des éléments. Vous pouvez dériver des types de formules pour des composés inorganiques simples à partir de la position de l'élément dans le tableau périodique. Basé sur là

Solution de puzzle de mots croisés pour composé chimique avec 6 lettres • Aide de puzzle par nombre de lettres • Filtrer par lettres déjà connues • Le puzzle de mots croisés en ligne simple Solutions de puzzle de mots croisés avec 7 lettres pour composé inorganique binaire. 2 solutions. Aide de l'énigme pour les composés inorganiques binaires Cours de chimie générale Feuille d'exercice 4 : Liaison chimique - Liaison covalente, théorie orbitale moléculaire Question 1 : Prédisez un composé binaire stable (un composé de deux éléments) qui se forme lorsque l'azote réagit avec le fluor. (il y a au moins 2 options) Question 2 : a) Écris les formules structurelles de Lewis pour celles données ci-dessous. Ils sont également en binaire, c'est-à-dire. H. contiennent des composés constitués de deux éléments, la partie anionique étant mentionnée en dernier dans la dénomination du composé, par ex. B. avec du chlorure de sodium. Halogénures. Halogénure X− bromure Br− chlorure Cl− fluorure F− iodure I− astatide At− anions du 6e groupe principal. Oxyde O2− sulfure S2− séléniure Se2− tellurure Te2− polonide Po2− anions de la. Connexion binaire. 18/11/07. Quelles règles doivent être respectées lors de la formation de connexions à partir des éléments ? Quelles informations peut-on obtenir à partir de la position d'un élément dans le tableau périodique qui est important pour la formation de composés ? Comment un élément peut-il remplir la règle de l'octet ? Qu'est-ce que cela dépend si un élément est connecté à un autre élément.

Liens. À l'exception des gaz rares, l'hydrogène forme au moins un composé d'hydrogène binaire avec tous les éléments du tableau périodique. Selon leurs propriétés de liaison, on peut distinguer trois types de base de composés hydrogène-élément : Les composés hydrogène de type sel (hydrures pl 1. associations 2. liaisons 3. composés 4. conjonctions 5. connexions 6. connexions 7. incorporations 8. interconnexions 9. articulations 10. jonction Exemples d'acides binaires. L'acide chlorhydrique (HCl), l'acide fluorhydrique (HF) et l'acide iodhydrique (HI) sont tous des acides binaires. L'hydrogène sulfuré (H 2 S) est un acide binaire. Bien qu'une molécule de sulfure d'hydrogène soit composée de trois atomes, il n'y a que deux éléments. L'un est l'hydrogène, tandis que le soufre est un non-métal Ordre de travail : Formez les composés binaires à partir de métaux et de non-métaux en fonction de leur valence ! V01/15062004.

Inorganic Chemistry Volume 2 de Max Schmidt o. Professeur à l'Institut bibliographique de l'Université de Würzburg / Mannheim / Vienne / Zurich BI-Wissenschaftsverla Rupprecht-Gymnasium Munich Chemistry 8 NTG Rupprecht-Gymnasium Munich Chemistry Department Compétences de base et contenus de la 8e classe NTG au Stand G9 : mars 2020 Remarque : le texte surligné en gris ne représente pas les connaissances de base, mais vise à apporter de la clarté et à classer le contenu dans un contexte plus large. Les exemples sont écrits en italique. 1. Comment pensent les chimistes. Biologique chimie chimie de carbone et ses liens Module de cours B13. 2s 2p x, y, z configuration électronique C: 1s2 2s22p2 sp3 4 xa maximum de 2 liaisons atomiques possible un maximum de 4 liaisons atomiques possible disposition tertiaire des liaisons autour de l'atome de carbone xyz disposition spatiale des orbitales hybrides - les atomes de carbone peuvent communiquer avec d'autres via des liaisons covalentes Composés binaires 494 Acides oxygénés 508 Halogénures d'oxyde et acides halogéno-oxo 517 22. Les éléments du groupe VII : Cl, Br, J et At 524 Généralités 524 Les éléments 525 Oxydes, oxoacides et leurs sels 529 Halogénures et complexes halogénés 537 Taux d'oxydation positifs des halogènes 542 Composés interhalogénés 546 23. Les gaz rares 553 Les éléments 553 La chimie des gaz rares 555.

Connexions en aluminium - Wikipedi

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  5. composés binaires pnictogène-azote faiblement coordonnés Mémoire pour l'obtention du grade académique doctor rerum naturalium (Dr. rer. nat.) de la Faculté de Mathématiques et Sciences Naturelles de l'Université de Rostock présenté par Alexander Villinger, né le 19 août 1978 à Munich de Rostock Rostock, octobre 2008. Le présent travail a été réalisé de décembre 2005 à septembre.
  6. Chimie 8 (NTG) Développer tout valable à partir de l'année scolaire 2020/21 + supports C 8 Domaine d'apprentissage 1 : Comment les chimistes pensent et travaillent Attentes de compétences. Les élèves connaissent la signification de l'étiquetage des substances dangereuses et en tirent des mesures pour une manipulation sûre des produits chimiques ménagers et de quelques produits chimiques de laboratoire sélectionnés et leur élimination respectueuse de l'environnement.
  7. 197 documents Recherche ´eau´, chimie, classe 10+

Former tous les composés ioniques binaires possibles (binaire = constitué de 2 types d'ions) (formule et nom) à partir des atomes suivants : Ba, Cl, P, K, S, Sn, Bi 2QOLQH (/02 9 & 8 tEOVJ LQGG © Österreichischer Bundesverlag Schulbuch GmbH & Co. KG, Vienne 2020. | www.oebv.at | EL-MO I éléments SB | ISBN : 978-3-209-10738- connexion binaire. 18/11/07. Le sodium appartient au groupe principal I. Il peut donner un électron (atteint la coquille de Neon Ne) ou accepter sept électrons (comme l'argon (Ar). Le chlore est dans le groupe principal VII. Il peut donner sept électrons (atteint la coquille de Neon Ne) ou accepter un électron (Alors atteint l'enveloppe des composés d'argon (Ar). À l'exception des gaz rares, l'hydrogène forme au moins un composé d'hydrogène binaire avec tous les éléments du tableau périodique. Selon leurs propriétés de liaison, trois types de base de composés d'élément-hydrogène peuvent à distinguer : les composés hydrogénés ressemblant à des sels (hydrures) covalents.

COMPOSÉS CHIMIQUES - 176 solutions avec 3-12

  1. Un sel binaire est un composé chimique créé à partir du mélange d'un métal et d'un non-métal. Dans les sels binaires, l'élément non métallique utilise toujours sa valence inférieure. Les sels binaires sont également appelés sels neutres
  2. De telles proportions se retrouvent souvent dans les sels ou dans les oxydes métalliques, mais aussi dans d'autres composés. La nature a réalisé de nombreuses possibilités pour de tels packs. Chacun représente un type de structure. En savoir plus sur l'emballage intelligent de deux types de sphères - voici un tableau de la structure cristalline binaire
  3. sulfate d'ium Al 2 (SO 4) 3 ou oxyde de calcium CaO. Les deux types d'ions sont toujours contenus dans une proportion telle que les charges positives des cations et les charges négatives des anions s'équilibrent.
  4. Chimie organique : Chimie des composés carbonés : Théoriquement, les atomes de carbone peuvent se combiner entre eux pour former de longues chaînes et des molécules en forme d'anneau et en même temps lier d'autres atomes, notamment l'hydrogène, mais aussi l'oxygène, l'azote, le soufre, le phosphore et l'halogène : Oxyde : liaison d'un élément avec l'oxygène.
  5. Solutions pour les connexions 53 Solutions de mots croisés en un coup d'œil Nombre de lettres Trier par longueur Résolvez maintenant les mots croisés

Cours Fondamentaux de Chimie - La mise en place de

Composés binaires Halogénures Au + O 2 + 3 F 2 (O 2) [AuF 6] AuF 5 AuF 3 AuF h (UV) 160° Cours Chimie inorganique I : Métaux de transition Condensateurs au tantale Ta 2O 5-Couche : z. B. MnO 2 haute rigidité diélectrique : 625 V/m 10 V Condensateur électrolytique au tantale : 0,016 m Gros gisements de tantale : Coltan : Columbite / tantalite Rép. Dém. Congo, zone de guerre civile Nord Kivu. Cours Chimie Inorganique I. La liaison ionique est une liaison chimique basée sur l'attraction électrostatique de deux atomes d'électronégativité différente. Il a été formulé en 1916 par le physicien allemand Walter Kossel. 2 Contexte La liaison ionique est une liaison de deux atomes chargés (ions) Composés binaires - Un composé chimique est une substance chimique qui se compose de deux ou plusieurs éléments chimiques différents, qui - contrairement aux mélanges - sont contenus dans un atome solide et donc également rapport de masse les uns aux autres. Pour chacun des éléments traités, l'occurrence, la représentation et les composés binaires importants (composés de l'hydrogène, halogénures et oxydes) ainsi que les composés pertinents pour l'application sont présentés. Le contenu du cours s'appuie sur le cours de chimie générale - partie inorganique (1er semestre) et le cours expérimental (1er semestre). L'examen écrit du cours magistral a lieu en. Le fait qu'un certain nombre de découvertes fascinantes ont été faites est montré dans cette mini-revue au moyen de trois exemples dans le domaine des composés azotés binaires : 1) la production en phase pure et la caractérisation structurale des diazéniures, composés avec des ions N 2 2− 2) un à 11 GPa et 1800 K a obtenu du nitrure de phosphore (V), qui contient des pyramides tétragonales PN 5 comme nouvel élément structurel 3) la synthèse par onde de choc du nitrure de silicium spinelle dans.

Tutoriel de chimie : Nommer les composés binaires - YouTub

Dénomination des composés binaires (composés de 2 éléments) : Des noms dits triviaux se sont imposés pour de nombreux composés chimiques, qui sont utilisés pour des raisons pratiques ou historiques, bien qu'il existe des règles précises quant à la façon dont les composés chimiques doivent être nommés. Par exemple, chaque chimiste dit eau lorsqu'il décrit la substance monoxyde de dihydrogène.Les composés ioniques binaires ne sont constitués que de deux éléments : un métal (qui forme les cations) et un non-métal (qui forme les anions). Par exemple, NaCl est un composé ionique binaire. Nous pouvons considérer la formation de tels composés en fonction des propriétés périodiques des éléments. De nombreux éléments métalliques ont des potentiels d'ionisation relativement faibles. - Riedel, Chimie Inorganique, de Gruyter Verlag, 2002 - C.E. Mortimer, Georg Thieme Verlag, 1996 - http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/nichtmetalle_6_2.htm

Compétences de base Chimie

  1. Au moins deux autres atomes de la même unité sont liés par une liaison avec des groupes métalliques entourés d'une coque de ligand qui, à son tour, stabilise la transition du fragment métallique.
  2. Composés binaires 494 Acides oxygénés 508 Halogénures d'oxydes et halogéno-oxoacides 517 22. Les éléments du groupe VII : Cl, Br, J et At 524 Informations générales 524 Les éléments 525 Oxydes, oxoacides et leurs sels 529 Halogénures et complexes halogénés 537 Positif états d'oxydation des halogènes 542 Composés interhalogénés 546 23. Les gaz rares 55
  3. • Nommer les composés binaires 9.5 Oxydation et réduction comme transfert d'oxygène (environ 7 heures) Objectifs d'apprentissage À l'aide de l'exemple du transfert d'oxygène, les élèves approfondissent leurs connaissances sur les réactions chimiques et utilisent le langage des signes chimique. Ils travaillent sic

Exercice sur la valeur (I) - chimie

Pour chacun des éléments traités, l'occurrence, la représentation et les composés binaires importants (composés de l'hydrogène, halogénures et oxydes) ainsi que les composés pertinents pour l'application sont présentés. Le contenu du cours s'appuie sur le cours Chimie générale - Partie inorganique (1er semestre) et le cours expérimental (1er semestre) sur les composés des éléments du groupe 1 (IA) 283 10-4 composés binaires 283 10-5 hydroxydes 283 10 -6 Sels ioniques 283 10-7 Solvatation et complexation des ions alcalins 284 10-8 Composés organométalliques 288 Alkyles et aryles de lithium 288 • Composés organo-sodiques et organo-potassiques 28

Connexion chimique - les forces de liaison expliquées simplement

Composé inorganique binaire - 2 entrées d'encyclopédie populaires avec 7-7 lettres. Nous connaissons 2 belles solutions de mots croisés pour la question de mots croisés Composés inorganiques binaires. La solution la plus longue est le monoxyde et fait 7 lettres. Monoxyde est une autre solution de mots croisés avec 7 lettres et M au début + d à la fin. Les solutions complémentaires sont La solution de mots croisés la plus courte pour Binary Inorganic Compound est longue de 7 lettres et est appelée monoxyde. La solution la plus longue fait 7 lettres et s'appelle monoxyde. La solution la plus longue fait 7 lettres et est appelée composés binaires monoxydes (chimie) nomenclature binaire (biologie, système scientifique des noms de plantes et d'animaux en deux parties) système binaire (mathématiques double système 1) appartenant au système binaire, selon elle. Exemple. chiffres binaires

Cours Fondamentaux de la chimie - La structure du binaire

5 Force des acides et des bases - force des acides et structure moléculaire. Note 1 : Le chapitre vient du quartier du lycée. Je pense que c'est important pour comprendre les réactions acido-basiques, car sinon, en réagissant avec deux ampholytes (par exemple l'eau et l'ammoniac), vous ne savez même pas qui est l'acide et qui fonctionne comme la base tétroxyde d'iridium (iridium (VIII) l'oxyde , IrO 4) est un composé inorganique binaire d'oxygène et du métal de transition iridium, qui est à l'état d'oxydation + 8. Le composé chimique a d'abord été représenté par réarrangement photochimique dans l'argon solide à - 267 ° C (6 Kelvin) à des températures plus élevées l'oxyde d'iridium instable Prof. Dr. H.-U. Reissig Organic Chemistry I 1.03 Composés binaires des éléments de la première huitième période avec l'hydrogène, élément XmHn Li Be BCNOF Ne Nombre de composés 1 1 36 & gt5000 11 2 1 0 Electronégativité 1.0 1.6 2.0 2.6 3.0 3.4 4.0 H : 2.2 Statut SS 2010 page Par exemple, l'eau (H 2 O), l'éthanol (C 2 H 5 OH), le chlorure de sodium (NaCl) sont quelques-uns des composés courants, ils sont fabriqués dans certaines proportions de leurs composants et ont également une identité chimique. Les différents types de liaisons sont des molécules, des acides, des cations, des anions et des liaisons binaires. Ceux-ci ont tous des identités chimiques et des formules différentes.Manuel de chimie inorganique, de Gruyter Verlag, Berlin, New York (Attention, une nouvelle édition paraîtra cette année.) • Produit de solubilité : produit ionique maximal d'un composé. Ce qui suit s'applique aux composés binaires : • La solubilité est la concentration totale de la substance dissoute dans la solution saturée, basée sur l'unité de formule. Pour les connexions binaires à valeur unique.

Composé chimique

Les composés avec des composés ne doivent être enregistrés et utilisés en chimie organique que s'il s'agit de composés généraux avec un groupe correspondant, sinon le composé avec un groupe, des dérivés ou la forme plurielle est préférable. Le mot composé correspondant avec les composés doit être mentionné dans la mesure du possible. 1 La représentation du PICA.(Éléments ou composés) Diagrammes de phases Maria Mesch 2014 Diagrammes de phases bien connus Eau CO 2 Graphique P versus T Points importants : Point triple Point critique F = C + 2 - P. Maria Mesch diagrammes de phases 2014 Diagrammes de phases binaires Diagramme de phases de deux substances Solides : P = const. T est tracé en fonction de la composition F + P = C + 1 Quelles phases sont dans quelle composition. Le soufre comme élément du VI. Le groupe principal se trouve à la fois natif et sous forme de sulfures et de sulfates dans la croûte terrestre. Le soufre et de nombreux composés soufrés sont particulièrement importants dans l'industrie chimique. Plus de 150 millions de tonnes d'acide sulfurique sont produites chaque année comme l'une des matières premières les plus importantes de l'industrie chimique


Écart de miscibilité en phase liquide

L'équilibre de deux ou plusieurs phases liquides est généralement appelé LLE pour l'anglais. Équilibre liquide-liquide.

Par exemple, un mélange benzène / & # 8203Eau se décompose en une phase riche en benzène, qui ne contient qu'environ 0,3 mol% d'eau, et une phase riche en eau, qui contient environ 0,04 mol% de benzène, dans un rapport 1: 1 - Le mélange n'est pas possible. D'autre part, certains mélanges sont totalement solubles les uns dans les autres à certaines températures, tandis que la séparation a lieu à d'autres températures (exemple : méthyl vinyl cétone / & # 8203 eau).

La plupart du temps, les lacunes de miscibilité sont illustrées par des diagrammes de phase T-x, qui peuvent également prendre une forme triangulaire dans le cas de trois substances différentes. Les mélanges de substances eux-mêmes sont appelés phases mixtes.

Méthylvinylcétone, eau (petit écart de miscibilité dans une plage de température)

Benzène, eau (presque non miscible)

Octanol, eau (eau environ 30 % en moles soluble dans l'octanol, octanol presque insoluble dans l'eau, x 0,01 % en moles)

Acétaldéhyde, acétate de vinyle, système ternaire eau à conodes étirées.

Binodale

Un écart de miscibilité est limité par deux binodaux, les compositions dépendantes de la température des deux phases en équilibre thermodynamique. Les binodaux peuvent se rencontrer à des températures basses ou élevées. Ce point de rencontre est appelé la température critique (supérieure et inférieure) de la solution (anglais température critique supérieure et inférieure de la solution, en abrégé UCST et LCST). Les composants peuvent être mélangés dans toutes les proportions au-dessus de l'UCST et en dessous de la LCST. & # 911 & # 93

Spinodale

Les spinodaux sont les limites à l'intérieur d'un écart de miscibilité qui délimitent une zone métastable. Le spinodal court principalement près du binodal et le touche au point critique. Les compositions au sein du spinodal sont cinétiquement labiles et se désintègrent, tandis que dans la zone frontière entre le binodal et le spinodal, le mélange est métastable.

Konode

Une conode relie les compositions d'équilibre des deux phases. Dans les diagrammes de systèmes binaires, ce sont toujours des lignes horizontales et ne sont donc généralement pas dessinées. Les conodes permettent de déterminer les deux phases en lesquelles se décompose un mélange de substances dont la composition se situerait dans l'intervalle de miscibilité.


Partie interactive

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Une fois que vous avez sélectionné les valeurs souhaitées, le graphique adapté peut être téléchargé via « Télécharger » dans la colonne de droite en bas.


Programme de modélisation des équilibres de phases

VLE est une abréviation de l'expression anglaise qui est également utilisée dans les pays germanophones équilibre vapeur-liquide, c'est-à-dire pour un équilibre thermodynamique entre une phase vapeur et une phase liquide.

VLE désigne également un programme informatique ou un programme d'enseignement de calcul, d'évaluation d'essais et de représentation graphique (schémas, modélisation) des équilibres des phases vapeur-liquide, liquide-liquide et des fonctions de mélange.

Les points forts du logiciel VLE incluent :

* Concept RAOULT avec des modèles de coefficients d'activité ou selon le concept de fugacité.
* Diagrammes de phases isothermes, isobares et isostériques.
* Concept UNIFAC pris en compte.
* Calculs de mélanges avec jusqu'à dix composants.
* Calculs de distillation : Distillation batch multi-composants THIELE / McCABE.
* Lacunes de miscibilité dans les systèmes binaires.


Le mercure est l'un des éléments connus de l'humanité depuis la préhistoire. En tant que seul métal liquide à température ambiante, il fascine toujours tous ceux qui le voient pour la première fois : la haute densité, la haute réflectivité, la tension superficielle - pas étonnant que "l'argent vivant" ait été associé aux dieux (Hermès , le messager agile des dieux , plus tard son homologue romain Mercure), avec des richesses représentatives (bassins de mercure dans l'Arabie ancienne [1], rivières de mercure en Chine et chez les Aztèques) [2,3]), avec une fonction de médiateur mystique entre les mondes (usage cérémonial dans l'Egypte ancienne et chez les Mayas sont occupés).[4] Dans les premiers temps, le mercure était un symbole de vie éternelle, au Moyen Âge, il était un élément central de l'enseignement paracelsien. Le Mercure agile et vif sert d'intermédiaire entre le corps (sel, associé au soleil) et l'esprit (soufre, associé à la lune), fig. 1. [5]. Tous les corps étaient considérés comme composés de ces trois éléments, y compris les humains. Les déséquilibres qui conduisent à la maladie ont été traités en conséquence. D'où les premières préparations pharmacologiques telles. B. unguentum grisum - du mercure finement divisé en graisse animale, album unguentum - Pommade HgNH2Cl, et unguentum jaune - Pommade HgO. L'aspect mystique du mercure a maintenant disparu, mais le mercure est encore utilisé en pharmacologie à ce jour. Son utilisation a fortement diminué, car il pourrait être remplacé par des agents tout aussi efficaces dans presque partout (traitement des semences, désinfection de la peau, etc.), mais le thiomersal z. B., l'additif controversé dans certains vaccins, cosmétiques et liquides pour lentilles de contact, est toujours imbattable dans son effet germicide à large spectre, même aux doses les plus faibles.[6]

Fig. 1 : L'érudit (à gauche, avec le bâton d'Esculape) et le souverain (à droite, avec un oiseau de proie) rendent hommage à Mercurius (gravure de Matthaeus Merian (1593-1650), avec l'aimable autorisation du Science History Institute)

Les avantages du mercure à notre époque englobent de nombreux autres domaines. La plus grande quantité est utilisée dans le processus d'amalgame, l'électrolyse d'une solution aqueuse de NaCl sur une cathode Hg qui coule pour la production de NaOH, Cl2 et H2[7] Le procédé, souvent déclaré mort, aurait dû être remplacé depuis longtemps par le procédé membranaire plus moderne [8] (basé sur une tonne de Cl2 économe en énergie), mais offre un certain nombre d'avantages qui le maintiennent en vie, en particulier en Europe centrale (par exemple, NaOH hautement concentré, sans chlorure, largement sans entretien, options d'adaptation étendues, par exemple pour la production d'alcoolates de sodium). Tout le monde ne sait pas que le mercure est en fait utilisé de diverses manières dans la vie quotidienne, mais il existe parfois une peur injustifiée du mercure dans les produits. Les thermomètres à mercure, reconnaissables au fil métallique, contiennent en effet souvent du Galinstan, un eutectique ternaire des éléments gallium, indium et étain [9]. Si le verre se brise, cela forme aussi des sphères métalliques caractéristiques et répand la même horreur. Le « vermillon » dans la boîte de peinture a depuis longtemps cessé de contenir du sulfure de mercure, mais contient à la place des colorants organiques. Le mercure, en revanche, est répandu dans les lampes fluorescentes et à économie d'énergie. De plus petites quantités se trouvent dans les piles bouton au mercure et dans les interrupteurs à bascule. HgTe est le semi-conducteur sur lequel sont basés les dispositifs de vision nocturne et les amplificateurs de lumière résiduelle. De plus grandes quantités de mercure sont utilisées dans l'extraction de l'or et sont rejetées dans l'environnement au cours du processus. Les applications de niche sont les miroirs (les paraboloïdes de révolution en mercure liquide sont des surfaces miroir parfaites), pour les mesures porosimétriques ou dans les sources de spallation. Les pompes à diffusion de mercure ont largement disparu des laboratoires aujourd'hui, les redresseurs au mercure ne sont visibles que dans les musées. Le mercure est le seul métal qui peut être produit très facilement (par distillation multiple) avec un niveau de pureté particulièrement élevé. C'est la raison pour laquelle Heike Kamerlingh-Onnes a mené ses recherches sur la conductivité des métaux à basse température avec le mercure, et aussi pour le fait que la résistance électrique a été définie pour la première fois à l'aide du mercure : 1 ohm a été spécifié comme résistance à Suggestion de Werner von Siemens, qui une colonne de mercure d'une surface de 1 mm² et d'une longueur de 106,30 cm à 0°C. [10]

Comment se fait-il que le mercure, le métal des dieux et de la médecine, soit devenu synonyme de poison et de pollution environnementale ? Il existe une date assez précise pour la plus grande détérioration d'image qu'un élément chimique ait jamais subie : en novembre 1956, un tableau clinique neurologique a été officiellement décrit pour la première fois dans la ville portuaire japonaise de Minamata et remontait à un empoisonnement chronique au mercure. [ 11] La société Chisso Co. a produit de l'acétaldéhyde à partir d'éthylène avec le catalyseur HgSO4 ici. Celui-ci a été partiellement converti en sulfate de méthylmercure au cours du processus, rejeté non filtré dans la baie via les eaux usées, accumulé via la chaîne alimentaire et ainsi s'est retrouvé sur la table à manger de plusieurs milliers d'habitants. Ce n'est qu'en 1968 que les rejets d'eaux usées toxiques sont stoppés. Plus de trente mille personnes touchées et plus de deux mille morts, de graves conséquences à long terme pour l'homme et la nature : l'une des plus grandes catastrophes environnementales aux conséquences profondes pour les relations entre l'homme et la protection de l'environnement, l'industrie chimique - et finalement pour la image de mercure.

Chaque émission locale de mercure représente également un problème mondial car l'élément est efficacement transporté dans l'atmosphère. La source de mercure ne joue presque aucun rôle ici : un certain nombre de micro-organismes anaérobies sont capables de métaboliser n'importe quel composé du mercure en composés de méthylmercure.[13] Ceux-ci contiennent le cation [Hg (CH3)] + et sont eux-mêmes déjà volatils ou deviennent chimiquement inertes, insolubles dans l'eau, s'évaporant très facilement le diméthylmercure Hg (CH3)2 encore méthylé, qui est rapidement libéré dans l'atmosphère. Le diméthylmercure est liposoluble, perméable à la peau et traverse à la fois les barrières hémato-encéphalique et placentaire. L'empoisonnement qui en résulte est grave et généralement mortel, car aucun antidote n'est connu. Même 0,1 ml ingéré par la peau est mortel.[13]

Le mercure dans l'atmosphère terrestre n'est pas exclusivement humain. Si toutes les émissions humaines devaient être réduites à zéro, le problème serait au moins réduit de moitié, mais les émissions naturelles (principalement provenant des océans) sont à peu près aussi importantes que les émissions humaines (Fig. 2) Principalement sur la combustion du charbon et du pétrole, l'incinération des déchets et fabrication de ciment. Elle a énormément augmenté avec l'industrialisation, mais diminue depuis les années 1980 grâce à l'amélioration de la technologie des filtres (Fig. 3) [17].

Fig. 2 : Tonnes annuelles de mercure atmosphérique en Méditerranée et son origine [15] Fig. 3 : Teneur en mercure de l'atmosphère au cours du temps selon le forage de carottes glaciaires arctiques [17]

La chimie du mercure est très diversifiée. Il n'y a que quelques éléments avec lesquels le mercure ne forme pas de composés (Fig. 4). Un certain nombre de propriétés particulières du mercure peuvent s'expliquer par des effets relativistes : la charge nucléaire élevée conduit à la contraction des orbitales s et, dans une moindre mesure, des orbitales p, ce qui augmente le blindage des orbitales d et f, qui se dilatent au fur et à mesure un résultat. Les orbitales externes de la configuration [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 se rapprochent énergétiquement si loin que l'atome a une couche électronique extrêmement stable, inerte et semblable à un gaz noble vers l'extérieur. Le bas point de fusion en est une conséquence directe. De plus, le mercure est le seul métal noble à affinité électronique endothermique, qui joue un rôle majeur dans sa chimie. D'autres conséquences de la configuration électronique unique sont la formation de [Hgm] 2+ polycations, en particulier [Hg2] 2+ dimères, un caractère souvent covalent des liaisons des éléments mercure et l'incoloration générale de nombreux composés du mercure (exception par exemple le cinabre), les raies d'émission atomique caractéristiques dans l'UV dur et la stricte limitation aux niveaux d'oxydation 0, +1 et + 2. Contrairement à l'or et au platine, les anions analogues au Zintl ne se forment pas. Au - et Pt 2– sont isoélectroniques à Hg 0 et ont une stabilité analogue à celle d'un gaz noble.

Fig. 4 : Le mercure forme des composés avec la plupart des éléments. (Constantin Hoch, LMU Munich) Fig. 5 : Le plus riche en mercure de tous les amalgames connus, le Cs2Hg27, cristallise en une structure cubique unique constituée de polyèdres concentriques. Seule la coquille la plus externe (bleu clair) est constituée d'atomes de césium, dont une "nanogouttelette" ordonnée de mercure. [23]

La chimie intermétallique du mercure, la grande famille des amalgames, est extrêmement diversifiée (Fig. 5 et 6). L'idée largement répandue selon laquelle les amalgames sont de simples mélanges homogènes de n'importe quel métal avec du mercure n'est vraie que dans très peu de cas. La plupart des diagrammes de phase des systèmes d'amalgame binaire montrent que des connexions définies avec des largeurs de phase principalement petites sont formées. Avec certains métaux de transition, des phases Hume-Rothery sont créées qui sont structurellement similaires au bronze et au laiton. L'amalgame le plus célèbre de ce type est Ag2Ed3, qui est la phase principale de l'amalgame dentaire et est si chimiquement non réactif qu'il peut même être trouvé dans la nature sous forme de minéral moschellandsbergite. La simple production de mercure métallique et de nitrate d'argent est utilisée pour éliminer le mercure ("Mercurisorb"). Dans le cas des amalgames des métaux de base, des structures complètement différentes apparaissent et vous trouverez une variété unique. La différence d'électronégativité conduit à un transfert d'électrons du métal de base vers le mercure, qui reste cependant incomplet en raison de l'affinité électronique endothermique du métal noble. Le caractère partiel ionique dépend de la quantité de mercure dans le composé : plus le réseau partiel de mercure est grand, plus efficacement la charge négative y est délocalisée. Lorsque le mercure capte des électrons à Hg δ–, il se rapproche formellement du premier bloc p. Dans les structures d'amalgames avec du mercure fortement polarisé négativement, on trouve des sous-structures Hg avec des situations de liaison correspondantes : les liaisons pp-σ conduisent à des amas carrés [Hg4] δ - [18,19] et l'analogie avec les composés de déficience électronique des éléments du 3e groupe principal se reflète dans l'occurrence fréquente de [Hg12] δ– icosaèdres [20,21] Ces amalgames sont tous des métaux, mais de mauvais. Ils présentent des résistances spécifiques très élevées et s'écartent de la relation linéaire entre la température et la résistance. Les structures cristallines montrent déjà l'interaction de motifs structuraux métalliques (tissage de sphères) avec des aspects ioniques (polyèdres de coordination de Hg δ - autour des cations), ce qui aboutit souvent à des structures extrêmement complexes et de faible symétrie. Les amalgames de métaux de base sont des composés modèles pour la liaison métallique polaire au sens d'une transition de la liaison métal à la liaison ionique. Un représentant particulièrement complexe est l'amalgame de sodium, Na11Ed52, qui joue un certain rôle dans le processus d'amalgame : c'est la phase solide qui est en équilibre avec le mercure liquide [22] et qui est produite et décomposée à nouveau à l'échelle de la tonne dans l'électrolyse chlore-alcali.

Fig. 6 : Cristaux produits par électrolyse de l'amalgame riche en mercure Eu10Hg55. [24] Photo : C. Hoch, LMU Munich

Les recherches sur le mercure et ses composés se font de plus en plus rares. L'image de l'élément est si mauvaise que même les chimistes ne veulent plus toucher à l'élément. Les risques liés à la manipulation du mercure métallique sont gérables : si vous travaillez sous la sorbonne et placez une cuve en dessous qui retient le métal qui s'échappe, le danger est déjà écarté.L'élément est facile à recycler et il n'y a pratiquement pas de déchets. Les chimistes ont appris à manipuler en toute sécurité les composés toxiques du mercure, ainsi que les composés de l'arsenic, du sélénium, du nickel ou du béryllium. Les connaissances sur la manière de manipuler le mercure en toute sécurité risquent de disparaître car l'élément est banni de tous les stages et conférences expérimentales. L'élimination des grandes quantités qui sont encore en circulation aujourd'hui deviendra bientôt une tâche ardue.

Littérature

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Sima Qian, extrait des archives du chroniqueur, maison d'édition de littérature en langue étrangère, Pékin, traduction allemande de G. Kneussel, tome 1, p. 59, 2016.

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Vidéo: diagramme de phase smc s3 darija درس كامل- لاول مرة في المغرب والعالم العربي (Juin 2022).