Electrolyseur et pile à combustible en classe

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Volume de gaz théorique

Le rapport entre la quantité de gaz calculée théoriquement et la quantité de gaz réellement consommée donne le rendement Faraday de la pile à combustible.

Calculs

La loi de Faraday

Équation d'état liée à la quantité pour les gaz

Si vous combinez les deux formules, le volume de gaz peut être calculé comme suit :

V = \frac{\bar{JE.} \cdot t \cdot R. \cdot T}{z \cdot F. \cdot p}

Légende

$V$	-	volume de gaz théoriquement généré en $m^{3}$
$R.$	-	Constante du gaz universel ( $8,314 J {mole}^{-1} K^{-1}$ ; 1 $J$ = 1 $kg m^{2} s^{-2}$ )
$JE.$	-	Courant dans $UNE.$
$T$	-	Température ambiante en $K$
$t$	-	temps dans $s$
$F.$	-	constante de Faraday ( $96.485 C. {mole}^{-1}$ ; $1 C.$ = $1 UNE. s$ )
$p$	-	Pression ambiante dans $Pennsylvanie$ ( $1 Pennsylvanie$ = $1 N m^{-2}$ = 1 $kg m^{-1} s^{-2}$ )
$z$	-	Nombre d'électrons pour déposer une molécule : $z (H_{2}) = 2$ , c'est-à-dire qu'il sera $2 mole$ Les électrons nécessaires pour $1 mole$ Libérer de l'hydrogène ; $z (O_{2}) = 4$

Vidéo: IMN - Les piles à combustible (Juillet 2022).

Commentaires:

Dozshura
2022-04-03, 11:25:26

Je pense que c'est une merveilleuse idée
Muhanned
2022-04-07, 16:53:43

Certes, c'est le plaisir de l'information
Mesho
2022-05-12, 23:54:35

but still the variants?
Tajind
2022-05-23, 18:22:48

Je suis prêt à vous aider, à poser des questions.
Taujora
2022-06-04, 04:11:49

It's apparently you were wrong ...
Khufu
2022-06-19, 01:47:37

Je joins. Je suis d'accord avec tout ce qui précède. Nous pouvons communiquer sur ce thème.