Chimie

Remplacement et élimination

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L'état de transition de S.N2-Réaction

Le cours stéréochimiquement unique de la S.N2- La réaction avec inversion de configuration suggère un mécanisme de réaction avec un seul état de transition. Dans l'état de transition, le carbone central est coplanaire avec ses trois substituants, il doit donc sp2- être hybridé. Cet arrangement reflète la réaction bimoléculaire selon laquelle le nucléophile et l'électrophile sont impliqués dans l'état de transition.

Les états de transition sont incompréhensibles, ils représentent un maximum d'énergie sur une courbe de potentiel, ils sont extrêmement brefs et ne durent que le temps d'une oscillation moléculaire, environ 10-12s; ensuite, la réaction est "exécutée", soit en retour aux matières de départ, soit en avant vers les produits.De telles réactions bimoléculaires nécessitent une orientation spécifique des molécules dans l'état de transition. L'état de transition est donc plus ordonné que les matériaux de départ et l'entropie d'activation standard (??S.°) est donc négatif. Plus l'ordre dans l'état de transition augmente par rapport aux matières premières, plus la quantité de ??S.°. Cela augmente l'énergie d'activation qui doit être appliquée pour traverser l'état de transition.

Dans une représentation graphique de la progression énergétique, l'état de transition ne représente pas un point, mais une crête.Le chemin de réaction décrit la route sur la crête qui nécessite le moins d'énergie. La largeur de la crête est une question d'entropie d'activation - une transition large signifie qu'il existe relativement de nombreuses options d'orientation pour les réactifs, qui peuvent toutes conduire au produit. Une passe serrée est caractéristique d'une géométrie strictement ordonnée.


Vidéo: Théorie du Grand Remplacement - Parti pris de Caroline Fourest - 02112021 - LCI (Mai 2022).