Chimie

Chimie des médicaments : réactions redox

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Équation de Nernst

Les potentiels redox dépendent des concentrations de la forme réduite et oxydée. L'équation de Nernst décrit cette relation :

Équation de Nernst
E.=E.0+R.TzF.dans[Bœuf][rouge]E.: PotentielE.0: Potentiel standard (25 °C, 1 solutions molaires)R.: Constante de gazT: température (absolue) en Kz: Nombre d'électrons transférés au cours de la réactionF.: constante de Faraday

Si l'on met la température étalon dans l'équation de Nernst (25 °C = 298 K) ainsi que les valeurs numériques pour R. et F. et convertit le logarithme népérien en celui de la décade, l'équation se simplifie :

E.=E.0+0,06VzJournal[Bœuf][rouge]


Vidéo: Oxydoréduction - Équilibrer une équation doxydoréduction en milieu acide. Chimie. 1ère spé (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Rocke

    Je vous recommande de rechercher le site Web où il existe de nombreux articles sur le sujet de votre intérêt.

  2. Rider

    Fusionner. Je suis d'accord avec tous les ci-dessus.

  3. Mungan

    Il me semble que c'est l'idée remarquable

  4. Neka

    tout n'est pas si simple

  5. Calfhierde

    Oh, ces Slaves!

  6. Malaktilar

    C'est dommage que je ne puisse pas parler maintenant - je dois partir. Mais je serai libre - j'écrirai certainement ce que je pense.



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