Chimie

Tentative d'électrolyse : décomposition de l'eau

Tentative d'électrolyse : décomposition de l'eau


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Introduction

L'électrolyseur divise l'eau en ses composants hydrogène et oxygène. L'électrolyse a lieu dans l'électrolyseur.

Au cours de l'électrolyse, les composés chimiques sont décomposés par l'énergie électrique. Cela permet à l'eau d'être décomposée en ses composants hydrogène et oxygène. Puisque chaque molécule d'eau, H2ô, est composé de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène, un rapport de 2 : 1 est attendu pour le volume d'hydrogène et d'oxygène gazeux produit (en tenant compte d'Avogadro).

6H2ôô2+4H3ô++4eréaction anodique2H2ô+2eH2+2ôHRéaction cathodique2H2ô2H2+ô2Réponse brute

Noter
Si le volume est mentionné dans ce qui suit, il s'agit toujours du volume de gaz, car l'hydrogène et l'oxygène sont toujours gazeux à température ambiante normale et pression ambiante normale.


Vidéo: Water Electrolysis (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Harrison

    D'accord, cette merveilleuse idée est à peu près

  2. Teithi

    Je pense, que vous commettez une erreur. Discutons. Écrivez-moi dans PM, nous communiquerons.

  3. Benkamin

    Et bien, et bien, il n'est pas nécessaire de parler ainsi.

  4. Mim

    Vraiment même quand je n'en étais pas conscient avant



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