Chimie

Détection du magnésium

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Magnésium - à savoir

Systématique:
Le magnésium appartient au groupe 2 (groupe principal II) du tableau périodique (métaux alcalino-terreux).
Occurrence / synthèse :
Le magnésium est présent naturellement dans les silicates (olivine, Mg2[SiO4]), Carbonates (dolomie, MgCO3· CaCO3) et des sulfates (kiésérite, MgSO4·H2O) Le magnésium élémentaire est principalement produit par électrolyse au sel fondu de MgCl anhydre2 a gagné.
Caractéristiques:
Le métal se recouvre d'une couche d'oxyde dans l'air, ce qui empêche toute corrosion supplémentaire. À des températures plus élevées, le magnésium brûle avec une lumière blanche éblouissante4 et MgCrO4 sont plus solubles par rapport aux sels correspondants des homologues plus lourds (Ca, Sr, Ba), alors que l'hydroxyde est moins soluble. Le phosphate de magnésium, le carbonate et le fluorure sont également peu solubles. Le comportement de solubilité est donc très similaire aux sels de lithium.
Utilisation:
Le magnésium est utilisé comme métal léger (78 % plus léger que l'acier) dans les alliages, notamment dans la construction aéronautique et automobile. En chimie organique, les composés de Grignard (RMgX, R = radical alkyle, X = halogène) sont d'une grande importance.


Vidéo: Magnesium Identification Test. Cation. Salt Analysis (Mai 2022).