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Systèmes de liaison

Si des composés se forment entre deux composants du système à l'état solide, ces composés se comportent comme des substances pures et peuvent cristalliser hors de la masse fondue sous forme de phases séparées (phase de Laves). Les phases intermétalliques sont particulièrement courantes et bien étudiées. La phase intermétallique de Laves est formée dans le système magnésium/zinc mgZn2.

Le diagramme de phase peut être composé des deux diagrammes partiels Zn/mgZn2et mgZn2/mg pense que correspondent qualitativement au SystemCd / Bi. Les deux parties présentent des eutectiques ((Fig. 1) : A et B) avec des points de fusion de 380 et 347, respectivement °C. Les mélanges eutectiques sont constitués de mélanges finement cristallins de mgZn2 etZn respectivement mgZn2 et mg.

La fraction molaire de 0,33 mg correspond à la phase intermétallique mgZn2, le dystectique ((Fig. 1) : C).mgZn2 fond à 590 °C.

Noter
Vous pouvez voir que les substances de base mg,Zn et mgZn2 les points de fusion les plus élevés.
Noter
Former plusieurs composés ou phases intermétalliques, par exemple Cu2mget Cumg2, le diagramme contient également plusieurs maxima.
Exemple aniline/phénol

Des relations analogues peuvent également se produire avec des classes complètement différentes de composés. L'aniline basique et le phénol acide forment le sel phénolate d'aniline, dans lequel les deux composants sont présents dans un rapport de 1: 1:

Le diagramme de phase du système phénol/aniline est similaire à celui demg/Zn.


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