Chimie

Structure atomique et liaison chimique

Structure atomique et liaison chimique


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Liaison chimique : énergie des MO duH2+Molécule

Nous allons couvrir cela comme le prochain exemple H2+-Molécule formée d'un atome d'hydrogène et d'un proton. Le diagramme d'énergie des orbitales moléculaires ressemble presque exactement à celui de la molécule d'hydrogène non chargée.

La différence d'énergie ΔE est de 64 kcal / mol et est tout aussi grande que la différence entre les orbitales atomiques et l'orbitale moléculaire antiliante. L'électron qui occupe l'orbitale moléculaire de liaison provoque un gain d'énergie de 64 kcal/mol lorsque la liaison se forme. Pour la molécule d'hydrogène non chargée, deux électrons occupent l'orbitale moléculaire de liaison, il faut donc s'attendre à un gain d'énergie de 128 kcal/mol. L'énergie de liaison réelle, cependant, est de 104 kcal / mol inférieure de 24 kcal / mol. Cela peut s'expliquer par la répulsion des électrons dans l'orbitale moléculaire doublement occupée.Par conséquent, dans la molécule d'hydrogène non chargée, la différence entre les orbitales moléculaires de liaison et les orbitales atomiques est plus petite que celle de l'orbitale moléculaire antiliante.


Vidéo: Lhybridation des orbitales atomiques de type sp, sp2 et sp3 (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Mac An Bhreatannaich

    Bien sûr, il n'est jamais possible d'être en sécurité.

  2. Meztigal

    Je considère que vous n'avez pas raison. Écrivez-moi dans PM, nous en discuterons.

  3. Dojinn

    Désolé, je suis interrompu.

  4. Macinnes

    Vous n'êtes pas correcte. Je peux le prouver. Écrivez dans PM, nous parlerons.

  5. Nishan

    Vous n'êtes pas correcte. Je suis sûr. Je peux le prouver. Écrivez dans PM, nous parlerons.

  6. Moreland

    Je considère que vous vous trompez. Je suggère d'en discuter. Écrivez-moi dans PM.



Écrire un message