Réaction en chaîne

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Commencer la réaction

Le démarrage de la chaîne, la propagation de la chaîne et la fin de la chaîne peuvent avoir lieu de manières très différentes.

Le démarrage de la chaîne se produit fréquemment en raison de :

a) dissociation thermique d'une molécule :

$\begin{matrix} {Br}_{2} & \to & 2 Br • \end{matrix}$

b) désintégration irréversible des peroxydes ou d'autres composés moins stables :

Fig. 1

c) Réaction des composés carbonylés avec l'oxygène moléculaire, qui a un caractère biradical (voir diagramme MO) :

$\begin{matrix} H_{3} C. - C. H O + O_{2} & \to & H_{3} C. - C. O • + O_{2} H • \end{matrix}$

d) désintégration photochimique :

$\begin{matrix} {Cl}_{2} & \overset{H \cdot ??}{\to} & 2 Cl • \end{matrix}$

Zolomi
2022-04-29, 11:50:26

J'ai pensé et éloigné le message
Bates
2022-05-05, 20:16:52

Je suis désolé, mais, à mon avis, ils se sont trompés. Écrivez-moi en MP.
Reidhachadh
2022-05-17, 01:12:20

Oui en effet. Tout ce qui précède est vrai. Discutons de cette question. Ici ou à PM.
Aaron
2022-06-05, 13:12:47

Quelle phrase nécessaire ... super, l'idée brillait