Chimie

Bases de la cinétique

Bases de la cinétique


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Simulation de la vitesse de réaction et de l'énergie d'activation

La simulation suivante montre comment les profils de concentration dépendent de la position de l'énergie de l'éduit, du produit et de l'état de transition.

Un équilibre s'établit au cours de la réaction. Les concentrations d'équilibre de l'éduit et du produit dépendent de l'énergie d'activation des réactions directes et inverses (E.une(là) et E.une(arrière)) une façon. L'énergie d'activation est-elle considérablement moindre pour la réaction directe que pour la réaction inverse (E.une(là)E.une(arrière) ), une mise en œuvre presque complète a lieu, c'est-à-dire la concentration b des produits se rapproche asymptotiquement de la concentration initiale une0 des matières premières, tandis que la concentration en matières premières approche 0. Si, par contre, l'énergie d'activation pour la réaction directe est significativement plus élevée que pour la réaction inverse (E.une(là)E.une(arrière)), alors il n'y a presque aucune implémentation du tout.


Vidéo: Révision cinétique des solides indéformables (Juin 2022).