Électrochimie

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Potentiels à une électrode

On considère une demi-cellule, c'est-à-dire une électrode métallique (ici : une tige de zinc) qui est plongée dans une solution d'ions métalliques (ici : des ions zinc). L'animation ci-dessous montre ce qui se passe lorsque le bâton est immergé dans la solution.

Explication du phénomène

Il y a 2 phases avec les potentiels : ${??}^{??}$ du personnel et ${??}^{??}$ le liquide. D'un point de vue purement thermodynamique, ce qui suit s'applique aux deux phases de la demi-cellule :

{??}^{??} = {??}^{??}

Cependant, il y a des particules chargées, et donc un effet de répulsion se produit. Il en résulte un potentiel supplémentaire qui, avec la thermodynamique, donne le potentiel dit électrochimique :

{\tilde{??}}_{je}^{??} = {\tilde{??}}_{je}^{??}

Ce potentiel supplémentaire est appelé potentiel galvanique $??$ , qui est également connu sous le nom de potentiel interne. Il ne peut pas être lié à des tailles mesurables. L'équation du potentiel électrochimique d'une phase est :

{\tilde{??}}_{je}^{??} = {??}_{je}^{??} + z_{je} F. {??}^{??},

par lequel $z_{je}$ est le nombre de porteurs de charge (ions, électrons).

Si l'on regarde maintenant une telle demi-cellule, le transport de charges à travers la frontière de phase est associé au travail. Dans de telles demi-cellules, la réaction a lieu à l'interface entre l'électrolyte et l'électrode. Des ions se déposent donc sur l'électrode ou des ions entrent en solution car le potentiel électrochimique est plus important dans l'une des deux phases que dans l'autre. Le transfert de masse s'arrête lorsqu'il y a équilibre, c'est-à-dire que le potentiel électrochimique est le même dans les deux phases. Ceci suit :

{\tilde{??}}_{je} = {??}_{je}^{0} + R. T dans {une}_{je} + z_{je} F. ?? .

Vidéo: Electrochimie s5 SMC épisode 1 (Juillet 2022).

Commentaires:

Burkhart
2022-04-11, 19:18:32

Est absolument d'accord avec vous. Dans ce quelque chose, c'est une excellente idée, il est d'accord avec vous.
Samujinn
2022-04-26, 23:30:50

Nice bien continuer le bon travail.
Adel
2022-05-22, 11:13:13

il peut fermer un espace ...
Tular
2022-06-02, 17:16:12

discutons-en.
Royce
2022-06-10, 12:51:34

brillante idée
Arashigis
2022-06-24, 08:46:20

Certes, c'est une réponse remarquable
Mazurg
2022-07-06, 09:44:30

C'est dommage que je ne puisse pas parler maintenant - il n'y a pas de temps libre. Je reviendrai - je vais certainement exprimer mon opinion.