Chimie

Enthalpie de sublimation

Enthalpie de sublimation


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Domaine d'expertise - thermodynamique

D'après le théorème de Heß, l'enthalpie de sublimation est la somme de l'enthalpie de fusion et d'évaporation :

??Hje=??FvoussH+??vunepH??svousbH=0??svousbH=??FvoussH+??vunepH??svousbH=Enthalpie de sublimation??FvoussH=Enthalpie de fusion??vunepH=Enthalpie d'évaporation

Voir aussi : enthalpie de fusion, enthalpie d'évaporation

Unités d'apprentissage dans lesquelles le terme est traité

Transition de phase45 minutes.

ChimieChimie généraleliquides

Si une substance change d'état physique, un changement de phase a lieu. Par exemple, la substance passe d'un état solide à un état liquide, elle fond. La température à laquelle la substance fond est appelée point de fusion. D'autres exemples de changements de phase sont l'évaporation, l'ébullition, la sublimation, la solidification.


Sublimation et resublimation

La sublimation est la transition de l'état d'agrégation solide à l'état gazeux, tandis que la resublimation est la transition inverse de l'état d'agrégation gazeux à l'état solide. Contrairement à d'autres changements dans l'état d'agrégation, ces transformations ont lieu dans une plage de température. Il y a donc des transitions de phase de type 2. Comme d'autres changements dans l'état physique, la chaleur est nécessaire pour la sublimation, tandis que la chaleur est libérée lors de la resublimation.

L'état physique

#Propriétés des matériaux #état agrégé #modèle de particules # solubilité #modèles

S'il y a de la neige pendant une période de temps plus longue, on peut observer que la quantité de neige diminue progressivement, même s'il y a un gel constant (Fig. 1). Évidemment, la neige se transforme directement en vapeur d'eau, même en dessous de la température de fonte.

Le processus inverse peut également être observé : lors des nuits froides, la vapeur d'eau se condense sous forme de givre. Il y a une conversion directe de l'état gazeux à l'état d'agrégat solide. Ces changements dans l'état global sont appelés sublimation ou resublimation. Les deux sont des changements de phase du 2ème type, ils n'ont donc pas lieu à une certaine température, mais dans une plage de température relativement large.

D'autres substances dans lesquelles la sublimation se produit particulièrement intensément sont l'iode, l'arsenic et certains de ses composés, l'ammoniac et la neige carbonique.

Neige ou glace sublime même à des températures inférieures à 0°C. De la vapeur d'eau est créée.


Table des matières

L'enthalpie est composée de deux parties de manière additive : l'énergie interne U et travail en volume PV.

L'énergie interne est constituée de l'énergie thermique - basée sur le mouvement non dirigé des molécules (énergie cinétique, énergie de rotation, énergie de vibration) - l'énergie de liaison chimique et l'énergie potentielle des noyaux atomiques. Il existe également des interactions avec les dipôles électriques et magnétiques. Elle augmente approximativement proportionnellement à la température du système et est égale à l'énergie du point zéro au zéro absolu. Le travail de volume dans ce cas est clairement le travail qui va à l'encontre de la pression p doit être fait au volume V à générer, qui est supposé par le système dans l'état considéré (?V = V ).

.

Un pont à ânes parfois utilisé pour cette séquence est l'expression : "Hupf!".

Cela s'exprime différemment

.


Vidéo: supercritical fluids (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Enzo

    Merveilleux, c'est une réponse drôle

  2. Connah

    Je peux te demander?



Écrire un message