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Oxo-acides non métalliques
Si l'on considère les acides chloriques (I à VII), la forte augmentation de l'acidité est perceptible.
La raison en est, d'une part, l'affaiblissement de la liaison OH dû à l'effet électroattracteur des atomes d'oxygène non liés à l'hydrogène (effet inductif : -I effet pour les groupements électroattracteurs de molécules, + I effet pour les groupes de molécules dépresseurs d'électrons), ce qui finit également par épuiser la liaison OH et s'affaiblir :
Ce qui est plus important, cependant, est la stabilisation mésomère (effet mésomère, effet M) des anions, c'est-à-dire la délocalisation de la charge négative du ClO non mésomère−-Ion à ClO4−L'ion augmente avec la délocalisation sur quatre atomes d'oxygène.
