Chimie

Le modèle atomique de Bohr

Le modèle atomique de Bohr


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Les niveaux d'énergie de Bohr

L'énergie de l'électron est la somme de l'énergie cinétique et potentielle :

E.le total=E.proche+E.potE.le total=m??22e24????0r

De l'équilibre des forces on prend :

m??2r=e24????0r2E.le total=e28????0re24????0rE.le total=e28????0r|rayon de Bohrr=??0H2??me2m2E.le total=me48??02H21m2

L'équation montre que l'électron ne peut exister que dans certains états d'énergie quantifiés, qui sont déterminés par la valeur entière de n. N est appelé le nombre quantique. Le nombre quantique caractérise ainsi les différentes orbites (couches) possibles de l'électron et donc en même temps ses états énergétiques.

Le rayon de l'orbite augmente avec n2 à, grandit donc rapidement. Sur l'orbite la plus interne (n = 1), l'électron a l'énergie la plus faible (la plus négative). L'énergie augmente car elle est inversement proportionnelle à n2 est plus lent avec l'augmentation du rayon orbital. Si la distance de l'électron au noyau est suffisamment grande, on peut considérer les deux particules comme indépendantes l'une de l'autre ; l'énergie potentielle de l'électron est alors nulle. Ces relations peuvent être illustrées dans un schéma de termes, une échelle d'énergie :

La différence d'énergie entre le niveau d'énergie le plus élevé occupé par les électrons et la limite de convergence zéro est connue sous le nom d'énergie d'ionisation. L'énergie d'ionisation est l'énergie qui doit être appliquée pour libérer l'électron de la sphère d'influence du noyau. Pour l'atome d'hydrogène (électron à l'état fondamental sur n = 1) il est de 13,6 eV (1312 kJmole-1). L'unité eV est souvent utilisée en physique atomique. 1 eV est l'énergie cinétique qu'un électron génère lorsqu'il traverse une différence de tension de 1 V obtenu sous vide (1 eV = 1,6 10-19 JAu-delà de la limite d'ionisation, l'électron peut prendre n'importe quelle énergie cinétique.


Vidéo: Allô prof - Le modèle atomique de Rutherford-Bohr (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Arlyss

    Je félicite, l'idée excellente et opportune

  2. Mu'tasim

    Je l'aime, et c'est pertinent et intéressant!

  3. Jerah

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  4. Zelig

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  5. Drummand

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