Chimie

Équilibre chimique

Équilibre chimique


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Dérivation des constantes d'équilibre

Un système thermodynamique fermé change dans la direction indiquée lorsque les différences d'énergie de Helmholtz(UNE.)T,V ou l'énergie de Gibbs(g)T,p sont négatifs. Le système thermodynamique fermé est en équilibre lorsque l'énergie de Gibbs ou l'énergie de Helmholtz sont nulles. L'énergie de Gibbs est utilisée pour les changements isothermes-isochoriques et l'énergie de Helmhotz pour les changements isothermes-isobares.

(UNE.)T,V0(g)T,p0

Légende

T-température absolue
p-pression
V-le volume

Les réactions chimiques avec leur chaleur de réaction peuvent avoir lieu sous forme de systèmes thermodynamiques fermés (réaction inverse possible) ou ouverts (réaction inverse impossible).

Étant donné qu'en général la plupart des réactions chimiques ont lieu à température constante et à pression constante (pression atmosphérique), seule l'énergie de Gibbs pour dériver l'équilibre de la réaction chimique est considérée ci-dessous. Le différentiel total de l'énergie de Gibbs pour une réaction chimique est :

??1UNE.1+??2UNE.2+...??jeUNE.j+??j+1UNE.j+1+...g=g(p,T,mUNE.je,mB.je)g=(gp)T,mjjep+(gT)p,mjjeT+je(gmje)T,mjjemje=VpS.T+je??jemje0

Légende

je=1,2,...,j,j+1,...-Numéros d'index pour les matières premières, les produits
??je-coefficients stoechiométriques
mje-Quantité de substance de substance je
??je-potentiel chimique de la substance je

Avec la variable de vente ??

??=mje??je

on obtient dans des conditions isobares et isothermes le quotient différentiel partiel, qui selon l'IUPAC est appelé énergie de réaction (différentielle) de Gibbs.

(g??)p,T=je??je??je=??rg

Le potentiel chimique d'une substanceje une phase mixte à une température T et une impression p avec une activitéuneje est à travers

??je(p,T)=??je(p,T)+R.Tdansuneje

Légende

??je-potentiel chimique d'un état standard

étant donné. L'insertion de l'équation dans l'équation donne une expression de l'énergie de réaction de Gibbs.

??rg=je??je??je+R.Tje??jedansuneje=je(|??je|??je)2k(|??k|??k)1+R.Tje(|??je|dansuneje)2R.Tk(|??k|dansunek)1??rg=je??je??je=je(|??je|??je)2k(|??k|??k)1R.Tje??jedansuneje=R.Tje(|??je|dansuneje)2R.Tk(|??k|dansunek)1=R.Tdansje(uneje|??je|)2k(unek|??k|)1=R.Tdansjeuneje??je??rg=??rgR.Tdansjeuneje??je=??rg+R.Tdansje(uneje|??je|)2k(unek|??k|)1

Légende

k=1,2,...-Numéro d'index pour les educts
je=1,2,...-Numéro d'index pour les produits

La réaction est en équilibre, bien que??rg=0 est.

??rg=R.Tdansjeuneje??je=R.Tdansje(uneje|??je|)2k(unek|??k|)1

Légende

??rg-Énergie de réaction de Gibbs standard

Les produits des activités deviennent une constante d'équilibre Kune des activités résumées :

Kune=jeuneje??je=je(uneje|??je|)2k(unek|??k|)1

Les activités uneje dans l'équation sont des activités de l'état d'équilibre et ne sont pas identiques à celles du bloc d'équation qui expriment les activités au cours de la réaction. Tant que la réaction n'a pas encore atteint l'équilibre, la variable de conversion change 0<??<1mole toujours.


Vidéo: 3 1 Les équilibres chimiques (Juin 2022).