Chimie

Expérience pratique cinétique de réaction

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Cinétique de réaction - bases - mécanisme réactionnel de la saponification des esters

La saponification ester est une réaction d'hydrolyse avec l'équation brute (Eq. 1a)

R.C.OOR.1+H2OR.C.OOH+R.1OH

Afin d'accélérer la réaction, elle est généralement effectuée avec une catalyse acide ou basique.

Dans le cas de la saponification catalysée par une base présente ici, un ion hydroxyde s'installe d'abord sp2-atome de carbone hybridé en (1), qui a une charge partielle positive. Un état de transition tétraédrique se forme avec un sp3-atome de carbone hybridé de (2). Un ion alcoolate est alors éliminé (3). L'alcool neutre et un ion carboxylate sont finalement formés par transfert de protons. L'acide formé étant ionisé en milieu alcalin, la charge formelle négative est délocalisée sur l'ensemble du groupement carboxylate (4). L'atome de carbone du groupe carboxylate n'est donc pas assez positif pour être d'un OHIon à attaquer, la saponification catalysée par une base étant irréversible contrairement à la saponification catalysée par un acide.

Ce mécanisme est aussi appelé S.N2tmécanisme parce que c'est un S.réaction de substitution est causée par une bimoléculaire mattaque ucléophile est déclenchée et via un tintermédiaire étrahédrique a lieu.

Pour les considérations cinétiques suivantes, les réactifs sont désignés par les lettres A (ion hydroxyde), B (ester), C et D (produits).


Vidéo: cours cinétique réactions parallèle (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Chapin

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  2. Ingall

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