Chimie

Formes d'état de la matière

Formes d'état de la matière


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État solide

Avec un solide, la forme et le volume sont difficiles à changer. Le solide est constitué d'un réseau tridimensionnel ou d'un réseau d'atomes, d'ions ou de molécules qui sont maintenus ensemble par des forces puissantes. Les particules individuelles occupent des positions fixes les unes par rapport aux autres, c'est-à-dire qu'un solide a un ordre à longue distance.

En raison de l'emballage serré des particules individuelles, les solides ont une densité plus élevée que les liquides ou les gaz. Une exception biologiquement très importante est l'eau, qui à l'état liquide a sa densité la plus élevée à 4 ° C. Ce phénomène est appelé anomalie de densité de l'eau.

Le type et la force des forces entre les particules individuelles peuvent varier considérablement. On différencie :

  • Des forces de Coulomb qui n'agissent qu'entre des ions ou des molécules polaires,
  • Forces de dispersion résultant de déplacements de charge à court terme dans les molécules individuelles. Les nouveaux centres de charge peuvent alors s'attirer comme des ions.

Une description quantitative des forces entre les particules individuelles dans le solide est très difficile et nécessite une connaissance précise des propriétés et des structures moléculaires. Leur grandeur relative peut cependant être estimée à partir de la température de fusion et de la chaleur de fusion d'une substance.

Étant donné que les forces d'attraction sont plus faibles à l'état liquide, la chaleur de fusion est une mesure de la diminution de ces forces au cours de la transition de phase. Selon l'IUPAC, la quantité de chaleur (énergie) est exprimée en joules (J)mesuré. L'unité de calorie (cal) est obsolète et ne doit plus être utilisé.

définition
4,1868J ( 1cal ) correspondent à la quantité de chaleur nécessaire pour 1g Eau de 14,5°C au 15,5°C réchauffer.

Il existe des solides qui, bien qu'ayant une forme rigide, n'ont pas d'ordre à longue distance, c'est-à-dire que ces solides n'ont pas de réseau régulier. On les appelle solides amorphes. Le verre ou le polyéthylène en sont de bons exemples. Ils n'ont donc pas de point de fusion fixe. La transition du solide au liquide s'effectue en continu sur une plage de température plus large.


Vidéo: LEtat unitaire (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Asentzio

    A mon avis tu te trompes. Je peux le prouver. Écrivez-moi en MP.

  2. Boda

    C'est pour ! Première fois que j'entends !

  3. Cristobal

    Cette phrase brillante vous sera utile.

  4. Law

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  5. Avner

    Tout cela est dynamique et très positif

  6. Marly

    Je m'excuse d'avoir interféré, mais j'ai besoin d'un peu plus d'informations.

  7. Hid

    Vous ne pouvez même pas vous rendre au fond.



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