Chimie

La loi Gay-Lussac

La loi Gay-Lussac


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Domaine d'expertise - thermodynamique

La loi de Joseph LouisGay-Lussac stipule que le quotient de volume V et la température T pour un gaz parfait à pression constante p et quantité constante de substancem est constant.

Ce qui suit s'applique :

Vp,mTouVp,mT=const.

La loi de Gay-Lussac stipule également que le quotient de pression p et la température T pour un gaz parfait à volume constant V et quantité constante de substance m est constant.

Ainsi, ce qui suit s'applique également :

pV,mToupV,mT=const.

Unités d'apprentissage dans lesquelles le terme est traité

Répartition de la vitesse40 minutes.

ChimieChimie généraleDes gaz

En raison de faibles interactions intermoléculaires, les gaz se comportent physiquement de manière largement similaire et sont donc d'abord décrits avec le modèle du gaz parfait. Des considérations affinées, prenant en compte les interactions et le volume inhérent des molécules de gaz, permettent des calculs plus précis du comportement des gaz.

Gaz parfaits20 min.

ChimieChimie physiquethermodynamique

Dans le cas des gaz, des tentatives ont été faites assez tôt pour trouver une relation entre les variables d'état pression, température et volume. Cela était nécessaire pour pouvoir étudier quantitativement les réactions chimiques avec les gaz, car la détermination de la quantité de gaz avec la balance présentait une erreur élevée en raison de la faible densité du gaz. Le volume facilement mesurable, quant à lui, dépend de la pression et de la température.

Gaz parfait20 min.

ChimieChimie physiquethermodynamique

Appliquer l'équation des gaz parfaits et d'autres lois des gaz.


Joseph Louis Gay Lussac

Joseph Louis Gay Lussac (* 6 décembre 1778 à Saint-Léonard-de-Noblat 9 mai ou 10 mai 1850 à Paris) était un chimiste et physicien français. Il est internationalement connu à ce jour en raison de ses deux lois sur le gaz.

Autres connaissances spécialisées recommandées

Comment vérifier rapidement les pipettes ?

Quelle est la bonne façon de vérifier la répétabilité des balances ?

Plage de pesée sûre pour garantir des résultats précis


Table des matières

L'équation d'état générale décrit l'état du gaz parfait en fonction des variables d'état pression p, Le volume V, Température T et quantité de matière m ou nombre de particules N ou masse m. L'équation peut être formulée sous différentes formes mutuellement équivalentes, toutes ces formes décrivant l'état du système considéré de la même manière et sans ambiguïté.

Les symboles individuels représentent les valeurs suivantes :

  • kB. - Constante de Boltzmann
  • R. - Constante du gaz universel
  • R.s - constante de gaz spécifique
  • ?? - densité
  • Vm - volume molaire
  • N - nombre de particules
  • m - Une quantité de substance

L'équation des gaz parfaits représente le cas limite de toutes les équations d'état thermiques pour la densité nulle c'est-à-dire pour faire disparaître la pression à une température suffisamment élevée. Dans ce cas, le volume intrinsèque des molécules de gaz et la cohésion - la force d'attraction entre les molécules - peuvent être négligés.

L'équation des gaz parfaits est une bonne approximation pour de nombreux gaz tels que l'air qui n'est pas saturé en vapeur d'eau, même dans des conditions normales. De l'équation des gaz parfaits, il s'ensuit que l'énergie interne d'un gaz parfait est indépendante de la pression et du volume et ne dépend que de la température. Il se compose uniquement de l'énergie cinétique du mouvement thermique des molécules.

En 1873, Johannes Diderik van der Waals a étendu la loi des gaz à l'équation de van der Waals, qui, contrairement à l'équation générale des gaz, prend en compte le volume intrinsèque des particules de gaz et l'attraction entre elles et peut donc également être utilisée comme une approximation pour des gaz clairement réels. Une autre solution approximative pour les gaz réels est le développement en série des équations du viriel, l'équation générale des gaz étant identique à une rupture du développement en série après le premier terme. En général, l'équation générale des gaz convient comme solution approximative pour les gaz faiblement réels avec de faibles interactions intermoléculaires, de faibles pressions et des températures élevées (grands volumes molaires). En particulier, les gaz parfaits n'ont pas ici d'effet Joule-Thomson.


Exercice de la loi de Gay-Lussac et de la température absolue

Expliquez pourquoi un ballon verrouillé éclate sous une chaleur extrême.

Essayez d'abord d'expliquer l'expérience avec des expériences quotidiennes.

Incluez le modèle particulaire dans vos considérations.

Le quotidien Température équivaut à vitesse de déplacement moyenne de toutes les particules du gaz environnant. Au fur et à mesure que la température augmente, le énergie cinétique et aussi le la vitesse des particules.

Les particules heurtent donc de plus en plus l'enveloppe du ballon, l'écartant de plus en plus dans toutes les directions.

Dites ce qu'est le zéro absolu et pourquoi une température plus basse n'est pas possible.

Tout d'abord, expliquez les termes techniques que vous connaissez.

Du clause principale zéro les thermodynamique déclare que la réalisation des zéro absolu pas possible. C'est parce que chaque particule a un, bien que petit, Propre volume possède. Alors ça peut le volume devenir ni négatif ni nul.

Cependant ont scientifique Essayé quand même et atteint une température de 0,000000005 K avec beaucoup d'effort et beaucoup d'énergie.

Déterminer la température du gaz comprimé.

En théorie de la chaleur, les valeurs de température en Kelvin sont toujours utilisées pour les calculs.

Étant donné: $ T_1 = 20 ° , C $, $

Recherché: $ T_2 $ en K

Insertion des valeurs dans la bonne unité :

En supposant que le gaz ne change pas d'état physique, il faudrait le refroidir à 2,93 K afin de réduire d'autant son volume.

Trouvez le volume de la même quantité de gaz sur terre et à la surface du soleil.

Utilisez les valeurs pour les conditions normales telles que $ V_0 $ et $ T_0 $.

Recherché : $ V_S $ et $ V_E $ en litres

$ V (T) = V_0 cdot (1 + 0,003661 frac <1> cdot (T - T_0)) $

Insertion des valeurs par défaut :

$ V (T) = 22,41 , l cdot (1 + 0,003661 frac <1> cdot (T - 273,15 , K)) $

Calculer pour la terre et le soleil :

$ V_= 22,41 , l cdot (1 + 0,003661 frac <1> cdot (T_E - 273.15 , K)) $

$ V_= 22,41 , l cdot (1 + 0,003661 frac <1> cdot (298 , K - 273.15 , K)) = 24 , texte$

$ V_= 22,41 , l cdot (1 + 0,003661 frac <1> cdot (T_S - 273.15 , K)) $

$ V_= 22,41 , l cdot (1 + 0,003661 frac <1> cdot (5778 , K - 273.15 , K)) = 474 , texte$

Si vous branchez cela dans l'équation et la transformez, vous pouvez voir que l'équation est équivalente à l'équation

et vous pouvez également utiliser l'équation que vous avez utilisée dans l'autre exercice.

Astuce : Pour la conversion, vous devez écrire le nombre 1 sous forme de fraction 1/1 et développer la fraction avec $ T_0 $.

Nommez la loi de Gay-Lussac.

Imaginez les formules montrées dessinées dans un diagramme.

Cette La loi Gay-Lussac est l'une des lois fondamentales régissant le comportement des gaz. Avec le Loi d'Amontons et le Loi de Boyle et Mariotte c'est la base pour ça Équation d'état du gaz parfait.

Gay-Lussac (changement d'état isobare) $ rightarrow

Amontons (changement d'état isochore) $ rightarrow

Boyle et Mariotte (changement d'état isotherme) $ rightarrow

Déterminer la température et le volume au zéro absolu à partir des valeurs mesurées.

Il existe plusieurs façons de résoudre ce problème. L'un d'eux est le phénoménologique.

  • Comment est définie l'échelle Kelvin ?
  • Comment est défini le volume intrinsèque des particules de gaz dans le gaz parfait ?
  • Que signifie pointer ?

Nous entrons toutes les valeurs dans un diagramme et traçons une ligne droite à travers ces points.

les Échelle Kelvin est la seule échelle de température sans valeurs négatives. Comme ils sont à leur valeur la plus basse zéro absolu ayant. Cela signifie que la température au zéro absolu est de zéro Kelvin.

Une note rapide, car cela est souvent mal fait : cela s'appelle simplement Kelvin, pas degrés Kelvin.

Dans le modèle de la gaz parfait les particules n'ont pas d'extension. En conséquence, son volume est sur zéro absolu également zéro.


Exemples de fonctionnement de la loi

Des exemples du fonctionnement de la loi de GAY-LUSSAC sont les thermomètres à gaz ou les pièces et récipients dans lesquels il y a une pression à peu près constante et dans lesquels la température du gaz enfermé change.
Le changement de volume avec un changement de température est utilisé avec le thermomètre à gaz n (Fig. 3). Dans un tube de verre se trouve un gaz, dans le cas le plus simple de l'air. Le gaz est scellé par une goutte de mercure. La goutte de mercure agit avec son poids sur le gaz enfermé. Cela signifie qu'il y a une certaine pression constante dans le gaz.
Si la température augmente, le volume du gaz enfermé augmente proportionnellement. En conséquence, la goutte de mercure monte vers le haut. Lorsque la température est réduite, le volume du gaz enfermé est réduit. La goutte de mercure tombe au fond. La hauteur de la goutte de mercure est donc une mesure de la température respective. Si vous attachez une échelle et calibrez le thermomètre, vous pouvez lire la température respective au niveau de la goutte de mercure.

à salonsm la pression est égale à la pression de l'air. À une certaine température, il y a une certaine quantité d'air dans une telle pièce. Si la température est augmentée par le chauffage, la quantité d'air prend un volume plus important. Comme la taille de la pièce ne change pas, une partie de l'air s'échappe. Inversement, lorsque la température est réduite, le volume d'une certaine quantité de gaz est réduit. L'air s'écoulerait alors dans une pièce depuis l'extérieur.

Structure d'un thermomètre à gaz

Statut : 2010
Ce texte est en cours d'édition.

Gratuitement Inscrivez-vous sur Duden Learnattack et TOUS 48 heures essai.


Relier deux états

Dans un processus isobare, le quotient du volume et de la température a la même valeur constante pour tous les états de gaz. Il est donc particulièrement vrai que le quotient du volume et de la température dans n'importe quel état (initial) 1 correspond également au quotient du volume et de la température dans n'importe quel état (final) 2 :

Figure : Liaison de deux états dans un processus isobare

Dans le cas d'un changement d'état isobare d'un système fermé, deux états sont liés via le quotient du volume et de la température !


La vie

Le père de Joseph Gay-Lussac était juge et son vrai nom était Antoine Gay, un petit domaine près de chez elle s'appelait Lussac. Joseph Louis Gay-Lussac était l'aîné d'une famille de sept personnes dans une petite ville de la province française du Limousin. En novembre 1794, il se rend à Paris à cause de la famine, de nombreux élèves sont renvoyés chez leurs parents - Gay-Lussac est autorisé à rester en raison de ses bonnes connaissances en mathématiques. À partir de septembre 1797, il fréquente d'abord l'École centrale des travaux publics puis l'École nationale des ponts et chaussées, où il fait la connaissance de Claude-Louis Berthollet. En 1802, il devient répétiteur de chimie à l'École polytechnique et donne des cours de chimie et un cours à l'Académie des sciences.

A cette époque, les scientifiques s'intéressaient à la direction de l'aiguille magnétique et à la composition de l'air dans les couches d'air supérieures. Avant cela (1804) l'Académie russe des sciences de Saint-Pétersbourg avait déjà effectué ses premiers examens en ballon. L'Institut de France a mandaté Gay-Lussac et Jean-Baptiste Biot pour effectuer des mesures avec un ballon.

Le 24 août 1804, lui et Biot entreprirent un vol audacieux dans un ballon à hydrogène et atteignirent une altitude de 4 000 & # 160 mètres. A cette occasion, ils ont tous deux examiné le champ magnétique terrestre. Le 16 septembre, il a effectué un deuxième vol en montgolfière, cette fois seul. Il a prélevé des échantillons d'air à différentes hauteurs et est monté à 21 600 et 160 pieds parisiens, soit 7 017 et 160 mètres au-dessus de l'emplacement du ballon. L'analyse des échantillons avec Alexander von Humboldt a montré que la teneur en oxygène de l'air ne change pas avec l'altitude. Ils ont pu mesurer une baisse de température de 1 & # 160 ° C par 174 & # 160 mètres d'ascension, et Gay-Lussac et Alexander von Humboldt ont pu mesurer l'idée de John Dalton - que des gaz atomiquement plus lourds descendent, des gaz atomiques plus légers montent , et donc la composition change dans la haute atmosphère - réfutez. Aujourd'hui, nous savons que l'hypothèse de Dalton aurait pour conséquence, entre autres, que la totalité du dioxyde de carbone contenu dans l'atmosphère terrestre s'accumulerait sous forme pure à la surface de la terre, ce qui étoufferait les consommateurs d'oxygène (par exemple tous les animaux et les humains). Néanmoins, la composition chimique de l'atmosphère change en fait légèrement avec l'altitude en raison d'autres influences physiques, la densité des gaz ne joue aucun rôle.

Berthollet fonde une société scientifique privée, la Société d'Arcueil. C'est là que Gay-Lussac fait la connaissance de Laplace et d'Alexander von Humboldt. Avec cela, il entreprend un voyage de recherche (mars 1805) à Rome et à Naples (au Vésuve), ils passent l'hiver 1805/1806 à Berlin.

En 1809 Gay-Lussac était professeur de chimie et en 1808 professeur de chimie pratique à l'École polytechnique de Paris et en même temps professeur de physique et de chimie à la Sorbonne. En 1809, avec Louis Jacques Thénard, il reçoit le Prix galvanique de 3 000 francs, décerné par Napoléon Bonaparte, dans le cadre de la classe mathématique-physique de l'Institut de France. & # 911 & # 93 Gay-Lussac parlait plusieurs langues : italien, anglais, allemand. Il a été membre de plusieurs commissions officielles (ex. Comité consultatif des arts et des manufactures (1805), Conseil de perfectionnement des poudres et des salpêtres (1818)).

Depuis 1816, Gay-Lussac a donné avec François Arago le Annales de Chimie et de Physique dehors. En 1818, l'Académie des sciences française a annoncé un concours dans lequel il était membre du jury dirigé par Arago. Contre la résistance de Siméon Denis Poisson, le lauréat du concours est Augustin-Jean Fresnel, qui participe avec un nouveau type de travail sur l'optique ondulatoire, qui fournit entre autres les bases théoriques pour expliquer les taches de Poisson. En 1830 Gay-Lussac est élu membre étranger de l'Académie des sciences de Göttingen & # 912 & # 93 et ​​en 1832 de l'Académie américaine des arts et des sciences. Le 31 mai 1842, il est accepté comme membre étranger de l'ordre prussien Pour le Mérite pour les sciences et les arts. & # 913 & # 93 Il était membre de la Prusse & # 914 & # 93 depuis 1812 et de l'Académie bavaroise des sciences depuis 1820.

Il a épousé la fille d'un musicien pauvre.

Gay-Lussac a subi des blessures graves dans une explosion d'hydrocarbures. Il ne s'est jamais remis de cet accident.

Gay-Lussac meurt à Paris le 9 mai 1850. Il est enterré au cimetière du Père Lachaise.

A Paris, une rue et un hôtel près de la Sorbonne portent son nom. Son nom est immortalisé sur la Tour Eiffel, voir liste des 72 noms sur la Tour Eiffel. Le cratère lunaire Gay-Lussac porte son nom.


La loi Gay-Lussac

Si un changement d'état a lieu avec une pression constante, ce processus est également appelé changement d'état isobare. Un exemple de changement d'état isobare est la détente d'un gaz dans ce qu'on appelle Thermomètre à gaz.

Le thermomètre à gaz est constitué d'un tube de verre à l'intérieur duquel se trouve un gaz (dans le cas le plus simple de l'air ou, pour les applications à basse température, également de l'hélium). Le volume de gaz est fermé par une goutte de mercure afin que le gaz enfermé ne puisse pas s'échapper. C'est un système fermé au sein duquel la masse de gaz est toujours constante ((m)=constante). Si le gaz dans le tube est maintenant chauffé, il se dilate contre la pression ambiante et pousse la goutte de mercure vers le haut. La pression du gaz reste constante en raison de l'expansion du gaz, car la goutte de mercure cède pratiquement à l'augmentation de la pression. Ici, c'est la pression de l'air ambiant (et le poids de la goutte de mercure, qui est généralement négligeable) qui oblige le gaz à maintenir sa pression constante d'environ 1 bar.

Illustration interactive : changement d'état à pression constante (changement d'état isobare)

Le gaz peut maintenant être chauffé à volonté (par exemple avec un pistolet à air chaud) et le volume de gaz peut être lu sur une échelle de volume sur le tube en verre. Le volume de gaz doit être chauffé uniformément afin que le gaz ait également une température uniforme. Par conséquent, il est plus logique de chauffer d'abord complètement le gaz et d'observer le processus de refroidissement, car celui-ci se déroule de manière plus uniforme sur tout le volume de gaz. À l'aide d'un tel thermomètre à gaz, la dépendance du volume de gaz par rapport à la température peut maintenant être examinée à pression constante et à masse constante.

annotation: Avec le montage expérimental actuel, la température n'est pas mesurée, comme on pourrait s'y attendre du terme quelque peu trompeur de « thermomètre à gaz », mais le volume de gaz est déterminé à différentes températures (le terme « volumètre à gaz » serait probablement plus approprié à ce point)!

Bien que le diagramme montre une relation linéaire entre la température du gaz et le volume de gaz après évaluation de l'expérience, il n'y a toujours pas de proportionnalité entre ces variables ! Car la proportionnalité signifie que, par exemple, un doublement de la valeur d'une variable entraîne le doublement de la valeur d'une autre variable. Ce n'est pas le cas avec les tailles actuelles ! Le volume de gaz à une température de 50°C est d'environ 1,22 cm³. A deux fois la température de 100°C, en revanche, le volume de gaz n'a pas augmenté du double de la valeur à 2,44 cm³ mais s'est seulement élargi à 1,41 cm³. Il n'y a donc pas de proportionnalité entre la température en °C et le volume !

La proportionnalité entre la température et le volume n'est indiquée que lorsque la température est donnée dans l'unité de base Kelvin et non en °C [Pour cela, passez la souris sur la figure ci-dessus ou regardez la figure ci-dessous] ! Si les températures sont converties en unité Kelvin, la température de 373 K (100 ° C) correspond désormais à 1,156 fois la valeur de température de 323 K (50 ° C). La valeur du volume augmente dans la même mesure que la valeur de la température - la proportionnalité est donnée. La proportionnalité est par conséquent également démontrée par le fait que le quotient du volume et de la température est constant pour toutes les paires de valeurs.

Figure : Changement d'état à pression constante (changement d'état isobare)

Si le volume doit être doublé dans un processus isobare, la température doit être augmentée pour doubler la valeur (mesurée en Kelvin !). Inversement, le volume chute à la moitié de sa valeur d'origine si le gaz est refroidi à la moitié de la température initiale au cours d'un processus isobare. La proportionnalité du volume et de la température dans un processus isobare a été examinée de plus près par le physicien Joseph Louis Gay-Lussac, c'est pourquoi cette loi est aussi appelée La loi Gay-Lussac est connu:

Noter: La proportionnalité entre la température en Kelvin et le volume n'est pas aléatoire. Car l'échelle Kelvin repose sur le principe expérimental du thermomètre à gaz décrit ci-dessus (voir la section correspondante). Notez qu'il n'y a de relation proportionnelle entre deux variables que si elles sont illustrées dans le diagramme par un Ligne droite passant par l'origine peut représenter. Ceci n'est donné que pour l'affichage de la température dans l'unité Kelvin.

Évidemment, la même constante s'applique à toutes les paires de valeurs de volume et de température et donc à tous les états de gaz. Par conséquent, dans un processus isobare d'un système fermé, le quotient du volume et de la température dans n'importe quel état (initial) (1) correspond en général au quotient du volume et de la température dans n'importe quel état (final) (2) :

Cette relation correspond finalement à la relation générale entre deux états pour les systèmes fermés pour le cas particulier d'un processus isobare avec (p_1 = p_2 ) :

La constance du quotient du volume et de la température dans un processus isobare ( (p ) = constant) dans un système fermé ( (m ) = constant) peut également être vue à partir de l'équation d'état thermique qui a déjà été dérivée . Si cette équation est basée sur le quotient ( frac), seules les valeurs constantes apparaissent à droite du signe égal.


Qu'est-ce que la loi Gay Lussac ?

Le chimiste français Joseph Louis Gay-Lussac a proposé le premier la loi Gay-Lussac. Il existe deux relations en droit Gay Lussac. Nous appelons la première la "loi de combinaison des volumes" et l'autre la "loi pression-température".

La loi de la combinaison des volumes stipule que lorsque les gaz réagissent ensemble pour former d'autres gaz, nous pouvons exprimer le rapport entre les volumes des gaz réactifs et les produits en nombres entiers simples. Pour ce faire, nous devons mesurer tous les volumes à la même pression et température. La loi de Gay-Lussac montre que 1 volume de chlore et 1 volume d'hydrogène réagiraient pour former 2 volumes d'acide chlorhydrique gazeux.

De plus, la loi pression-température stipule que la pression d'un gaz de masse et de volume fixes est directement proportionnelle à la température absolue du gaz. Nous pouvons l'exprimer mathématiquement par P T ou P / T = k. Ici, la pression du gaz est P, la température du gaz est T et k est une constante. Si l'on considère la même substance sous deux conditions différentes, l'équation qui régit cette loi est :


Travail scientifique

Chimie physique

En 1802, il a formulé la loi dite de Gay-Lussac, selon laquelle les gaz se dilatent proportionnellement à l'augmentation de la température si la pression reste constante. Le coefficient d'augmentation de volume, que Gay-Lussac a déterminé pour chaque degré d'augmentation de température, était de 1/266 (en réalité : 1/273).

Selon cette loi, A. Crawford a déterminé la température à laquelle le volume d'un gaz disparaît. Ces calculs ont amené la température proche du zéro absolu (-273 & # 160°C).

Plusieurs savants de renom (Amontons, Lambert, Charles) avaient déjà fait des travaux intellectuels préparatoires à la loi de Gay-Lussac, mais ils n'avaient pas encore déterminé le degré de dilatation lorsque la température augmentait avec une précision suffisante. Jacques Alexandre César Charles a déjà remarqué une expansion régulière des gaz (oxygène, azote, hydrogène) dans la plage entre 0-100 & # 160°C.

Avec Alexander von Humboldt, Gay-Lussac a étudié le volume d'hydrogène et d'oxygène qui se combinent pour former de l'eau. Ils ont découvert qu'exactement deux parties en volume d'hydrogène gazeux se combinent avec une partie en volume d'oxygène gazeux pour former de l'eau. Ils ont également fait des expériences pour déterminer la composition de l'air.

Des expériences avec d'autres gaz l'ont amené à réaliser que les relations spatiales des gaz atomiques aux composés sont dans une relation simple (loi des volumes multiples). & # 913 & # 93 C'est après cette loi qu'Amedeo Avogadro développa un peu plus tard son hypothèse, qui deviendra plus tard la loi d'Avogadro.

La loi des volumes multiples conduisit Gay-Lussac à d'autres conclusions. En 1815, Gay-Lussac met au point une méthode de détermination des densités de vapeur. En utilisant les densités de vapeur, il a été possible de déterminer la masse moléculaire des composés organiques et inorganiques. Seule la détermination du volume et du poids d'un gaz produit lors de la distillation sont suffisantes pour déterminer le poids réel d'une molécule organique facilement évaporable en la comparant à l'hydrogène gazeux. Il a utilisé cette méthode pour déterminer les poids moléculaires de l'acide cyanhydrique, de l'éthanol et de l'éther diéthylique.

Plus tard (1865) cette méthode a été améliorée par August Wilhelm von Hofmann et Victor Meyer.

En 1807, Gay-Lussac réalise des essais de température avec deux salles de même dimension, reliées par une canalisation, pouvant être séparées. Il a évacué une pièce avec une pompe à air, puis a laissé le gaz s'écouler de l'autre pièce. Il a remarqué une augmentation de la température lorsque le gaz pénétrait et une diminution de la température lorsque le gaz s'échappait. Cette expérience a été réalisée en 1845 par James Prescott Joule avec de meilleures méthodes de mesure, son résultat est entré dans la science comme la loi de Joule et a ainsi jeté les bases de l'énergie interne de la thermodynamique. Cependant, Gay-Lussac a jeté les bases de la relation.

Gay-Lussac a également déterminé la capacité calorifique des gaz à pression et volume constants. En 1822, il introduisit la constante générale des gaz R à partir du rapport Cp-Cv = R. Regnault a ensuite pu déterminer le rapport encore plus précisément, c'est pourquoi R est aussi appelé constante de Regnault.

De plus, Gay-Lussac a traité des études sur la diffusion des liquides, avec la détermination des points d'ébullition de deux liquides, avec la dépendance de la solubilité et de la température des sels. Gay-Lussac a également amélioré les outils de travail physico-chimique (mesure de la tension de vapeur, baromètre amélioré, manomètre à piston).

Chimie inorganique

Depuis 1808, Gay-Lussac et Louis Jacques Thénard ont étudié la production de potassium pur, sodium à partir d'hydroxyde de potassium à l'aide d'une colonne voltaïque. Ce faisant, il a subi une grave blessure à l'œil. Il a fallu un an avant que sa vue ne soit à nouveau à moitié bonne.

En 1809, Gay-Lussac et Louis Jacques Thénard découvrent les amides de potassium et de sodium. En 1810, ils trouvèrent les peroxydes de potassium et de sodium.

Gay-Lussac a étudié l'iode, découvert par Bernard Courtois en 1811, et a montré que les propriétés chimiques de l'iode et du chlore sont similaires. Il découvre l'acide iodhydrique et l'iodure de potassium. Il détermina les états d'oxydation de l'acide sulfureux (1813) et des ions d'azote. Avec Thénard, il a découvert le bore élémentaire et l'acide fluorhydrique presque anhydre en 1808.

Gay-Lussac a pu montrer que la thèse de Lavoisier selon laquelle tous les acides contiennent de l'oxygène était erronée. Il a découvert que l'acide chlorhydrique gazeux ne contenait pas d'oxygène lié et a pu identifier le cyanure d'hydrogène et le sulfure d'hydrogène comme des acides. Comme les acides connus contenaient toujours de l'hydrogène, Gay-Lussac avait le préfixe Hydroélectrique une.

Chimie organique

Avec Thénard, Gay-Lussac a développé un appareil d'analyse élémentaire organique utilisant le chlorate de potassium comme agent oxydant. Le volume des gaz brûlés a été déterminé dans un tube à mercure, le dioxyde de carbone a été lié à l'hydroxyde de potassium puis déterminé. A partir de 1815, Gay-Lussac remplace le chlorate de potassium par de l'oxyde de cuivre (I) pour l'analyse élémentaire. & # 914 & # 93 En enquêtant sur le cyanure d'hydrogène, qui contient de l'azote, il a utilisé du cuivre pur pour l'analyse élémentaire.

Gay-Lussac a également déterminé la composition chimique du chlorure de cyanogène, de l'éthanol et de l'éther diéthylique, il a également déterminé l'équation de fermentation. & # 915 & # 93

En partenariat avec Justus von Liebig, Gay-Lussac examine le fulminate d'argent. En 1828 Gay-Lussac laissa le chlore agir sur les graisses et les cires, il reconnut un échange d'hydrogène par le chlore. & # 916 & # 93

Chimie analytique

Gay-Lussac a développé une méthode de détermination de l'alcool et une méthode volumétrique de détermination de la teneur en argent. Il a également introduit l'analyse dimensionnelle et le titrage. La chlorimétrie (1824) pour la détermination du chlore ou de l'argent et l'alcalimétrie (1828) étaient importantes. & # 917 & # 93

Chimie technique

Il a développé le pour collecter les gaz nitreux lors de la production d'acide sulfurique Tour Gay Lussac.


Vidéo: Loi de Gay-LussacVolume constant (Juin 2022).


Commentaires:

  1. De

    Allez voir un bon film et faites une pause, je viens d'écrire un article sur Where To Get Films. Regardez dans les pages de la section de menu de droite, et il y a un article intitulé Where To Get Films? Il existe des liens vers les serveurs FTP, les trackers.

  2. Wirt

    Je suis désolé, mais, à mon avis, vous vous trompez. Écrivez-moi dans PM, nous en discuterons.

  3. Idi

    Il y a quelque chose. Merci pour une explication, plus la mieux, mieux c'est ...

  4. Ain

    J'y ai pensé et j'ai supprimé cette phrase

  5. Adofo

    Pas mal, mais nous avons mieux vu. ... ...



Écrire un message