Chimie

Introduction à Kinetics V (Analyse cinétique et expériences)

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Réaction de l'horloge à l'iode

Un exemple de réactions d'horloge à l'iode est la réduction de l'iodate en iodure à l'aide de sulfite d'hydrogène. La solution acide contient un excès d'iodate et d'amidon dissous. L'équation de réaction brute pour cette réaction d'oxydoréduction est :

JE.O3+3HS.O3JE.+3H++3S.O42

Cependant, l'iodure formé réagit selon une comproportion

5JE.+JE.O3+6H+3JE.2+3H2O

très rapidement avec le fort excès d'iodate par rapport à l'iode, qui forme un colorant bleu avec l'amidon. La solution ne vire cependant pas au bleu, car l'iode formé par l'hydrogénosulfite encore présent à son tour très rapidement selon

JE.2+HS.O3H2O2JE.+3H++S.O42

est à nouveau réduit en iodure.

La vitesse de réaction globale est donc déterminée par la réduction relativement lente de l'iodate (réactions couplées). La coloration bleue n'apparaît donc que lorsque tout l'hydrogène sulfite a été consommé, c'est-à-dire lorsque la réaction ci-dessus est terminée.

Le film suivant donne une idée du déroulement de la réaction, qui prend environ 15s est fini.

Cette réaction est également appelée réaction de Landolt. Il s'agit d'un exemple de réaction dite temporelle, qui se caractérise ici par le fait qu'un produit se forme avec un retard temporel.


Vidéo: Kinetics of Malachite Green Analysis (Juin 2022).