Chimie

Le modèle atomique de Bohr

Le modèle atomique de Bohr


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Rayons orbitaux de Bohr

De la condition d'équilibre des forces F.C.=F.Z, qui est venu de l'approche de Rutherford et a servi la nouvelle approche pour les vitesses d'orbite discrètes de Bohr, les rayons d'orbite discrets pour le modèle de Bohr peuvent maintenant être dérivés :

F.Z=F.C.m??2r=14????0e2r2Équilibre des forces avec :??2=m2H2m2r24??2r=H2??0me2??m2(n = 1, 2, 3, ...)rm~m2

Si vous définissez pour m=1, cela correspond à l'état fondamental de l'atome H, le rayon de la trajectoire circulaire de l'électron est calculé comme r0 = 0,529 ⋅ 10-10m, car toutes les autres quantités sont connues (constantes naturelles). Ce sera r0 également appelé rayon atomique de Bohr. Pour plus haut m la dépendance quadratique entraîne des valeurs rapidement croissantes pour r. Ceux-ci correspondent à d'autres états excités possibles de l'atome H.

Si l'on regarde l'orbite de l'électron non pas en deux mais en trois dimensions, on obtient une couche sphérique ; Le modèle de Bohr de l'atome est donc également appelé modèle de coque de l'atome.

m=1le K-shell,m=2la coque en L,m=3la coque Metc.

Ceci décrit les relations spatiales dans l'atome H; les rapports énergétiques restent à calculer.


Vidéo: Modèle atomique de Bohr (Juin 2022).