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Domaine d'expertise - Chimie analytique

L'extraction (en latin : extrahere « tirer ») est le nom d'un processus de séparation dans lequel certains composants sont extraits de mélanges de substances solides ou liquides à l'aide de solvants appropriés (extractants).

Unités d'apprentissage dans lesquelles le terme est traité

Équilibres de répartition45 minutes.

ChimieChimie généralethermodynamique

Description des équilibres de distribution, des extractions et des perforateurs.


Extraction d'ADN par méthode de spooling

Acide désoxyribonucléique et protéines. L'ADN est organisé en unités appelées gènes, dont chacune code pour une séquence d'ARN ou de protéine spécifique. Les gènes sont étudiés pour en savoir plus sur la structure et la fonction biologiques, l'évolution, la maladie et de nombreux autres aspects des systèmes vivants. Pour étudier les gènes en détail, l'ADN des cellules d'intérêt doit être isolé et purifié.


Table des matières

Une distinction est faite entre différents procédés d'extraction, [1] où l'état physique du support est mentionné en premier et ensuite celui du solvant :

  • Extractions solide-liquide, dans lesquelles un extracteur liquide extrait une substance d'un mélange solide, par exemple l'extraction de pétrole à l'aide de CO supercritique2 ou la préparation du café.
    • Lors de la macération, les tissus sont trempés dans un solvant et laissés à se dissoudre. est une macération avec apport de chaleur, liquide et solide sont mélangés par agitation et généralement séparés par décantation des composants insolubles. [2]
    • Lors de la lixiviation ou du lessivage, les minéraux ou les polluants sont généralement éliminés d'un dépôt.
    • Dans la perméation membranaire liquide (voir aussi perméation), une émulsion multiple (c'est-à-dire une phase d'émulsion supplémentaire dans une émulsion) est utilisée pour l'extraction, la substance extraite étant extraite de la phase la plus interne.
    • par exemple le secouer dans la pratique du laboratoire.
    • par exemple, extraction du dioxyde de carbone dans un laveur de gaz ou en chromatographie en phase gazeuse, [3]
    • par exemple en stripping ou en chromatographie en phase gazeuse.
    • par exemple l'adsorption d'hydrocarbures chlorés sur du charbon actif de l'eau potable.

    De plus, des extractions à partir de différents états agrégés sont possibles sans qu'un terme soit utilisé :

    • une extraction dans laquelle un gaz extrait une substance qui a été adsorbée ou chimiquement liée à un solide (par exemple la chromatographie en phase gazeuse ou la production d'espresso à la vapeur).
    • une extraction au moyen de gaz à partir de gaz, par exemple lorsque le dioxyde de carbone absorbe la vapeur d'eau de l'air et s'accumule sur le sol
      • Dans la distillation à la vapeur, d'une part, la solution contenant la substance précieuse ou l'impureté est chauffée par la vapeur et les constituants volatils sont amenés à s'évaporer ; les substances entraînées ne doivent pas nécessairement se dissoudre dans la vapeur d'eau ou le condensat de vapeur.
      • Par exemple, élimination des traces de vapeur d'eau des gaz (séchage) à l'aide d'oxyde de calcium dans l'industrie de la parfumerie pour la production d'huiles essentielles et de parfums.

      Travail quotidien

      Le lavage des textiles et de la vaisselle se caractérise par des procédés d'extraction, à l'aide principalement d'eau et de solubilisants, les salissures sont éliminées du linge et de la vaisselle (voir aussi lave-linge et lave-vaisselle).

      Traitement de l'industrie chimique organique

      L'extraction est toujours utilisée lorsque la distillation ou la rectification sont hors de question pour des raisons techniques ou lorsque le processus d'extraction est plus rentable. Cela peut être le cas, cependant

      • le composant de valeur se désagrège avant que le mélange n'ait atteint son point d'ébullition et on ne veut pas distiller à pression réduite. Par conséquent, des substances sensibles à la chaleur telles que des antibiotiques ou des substances naturelles sont extraites.
      • le mélange a un azéotrope et on ne veut pas utiliser de procédés de rectification particuliers tels que la rectification extractive ou le procédé à deux pressions. Les aromatiques BTX sont donc souvent extraits de leurs mélanges.
      • la différence de point d'ébullition entre la ou la volatilité relative des composants à séparer est très faible.
      • une petite proportion d'un point d'ébullition élevé doit être retirée d'un point d'ébullition bas.

      Traitement de l'industrie chimique inorganique

      La lixiviation ou l'extraction de sels métalliques est un processus important et irremplaçable pour produire du dioxyde de titane (TiO2) ou pour libérer le minerai de bauxite de l'hydroxyde de fer. La bauxite est un minerai (mélange naturel de substances) qui contient beaucoup d'hydroxydes et d'oxydes d'aluminium et de fer. L'hydroxyde d'aluminium dissous dans la soude caustique lors de la digestion du minerai peut ensuite être récupéré de la boue rouge (hydroxyde de fer) dans la lessive d'aluminate et transformé en aluminium par combustion et électrolyse. Le processus de digestion et d'extraction des composés d'aluminium dans la bauxite est ici couplé à la réaction chimique de l'hydroxyde d'aluminium avec la soude caustique pour former la liqueur d'aluminate (réaction de formation complexe). Le retraitement des éléments combustibles des réacteurs utilise également l'extraction.

      Modifier la pharmacie

      La préparation d'extraits médicamenteux à partir de médicaments pharmaceutiques pour médicaments ou cosmétiques en extrayant les ingrédients de plantes médicinales est un domaine central de la pharmacie.

      Diverses méthodes sont utilisées dans la technologie pharmaceutique, par ex. B. Macération, di- ou remacération (double macération), digestion (macération à température élevée), re-/percolation (extraction par infiltration, comme dans le cas de la préparation du café filtre), méthode Soxhlet, extraction selon Twisselmann, turbo (vortex) , Ultra-Turrax, ultrasonique, [5] extraction à contre-courant et extraction à l'aide d'un extracteur centrifuge.

      De nombreux médicaments à base de plantes ne contiennent que des parties de plantes séchées ou de simples extraits de celles-ci. La production d'un extrait spécial, tel que le flavonoïde Taxifoline à partir de bois de mélèze, implique un processus complexe d'extraction et de purification en plusieurs étapes. Dans le processus, les ingrédients indésirables sont éliminés et les produits phytopharmaceutiques souhaités, qui déterminent l'efficacité, sont enrichis. L'utilisation d'extraits spéciaux a, entre autres. avantages suivants. De cette façon, la concentration des ingrédients actifs dans l'extrait spécial peut être augmentée. De plus petites quantités d'une substance sont nécessaires pour le même effet. Les sous-produits indésirables sont éliminés lors de l'extraction, le phytopharmaceutique est mieux toléré. La composition et la quantité des ingrédients sont standardisées. Cela garantit une qualité constante. [6]

      Industrie du parfum Modifier

      Les parfums sont également obtenus par extraction, l'huile de rose, par exemple, est produite à partir de fleurs de rose par distillation à la vapeur (avec de la vapeur comme entraîneur), l'huile de jasmin parfumée par enfleurage (graisse solide comme absorbant dont les parfums sont ensuite extraits).

      Industrie alimentaire modifier

      Le domaine d'application le plus important en termes de quantité est la production d'huiles comestibles à partir de graines oléagineuses par pressage et extraction avec le solvant hexane. Du mélange résultant d'huile et de solvant (Miszella) l'huile de cuisson est obtenue par distillation du solvant.

      Une méthode d'extraction plus récente est l'extraction avec des solvants supercritiques. Aux pressions et températures élevées, les gaz et les liquides prennent un état dans lequel les propriétés physiques du solvant ne correspondent ni à celles du gaz ni à celles du liquide, cette zone est dite supercritique. Principalement du dioxyde de carbone supercritique (CO2) utiliser.

      Avec CO supercritique2 Des extraits sont obtenus à partir d'aliments ou des substances indésirables sont extraites : caféine des grains de café, résines de houblon du houblon, nicotine du tabac, arômes ainsi que colorants et ingrédients de diverses épices, plantes aromatiques et substances naturelles. Avec CO supercritique2 cependant, le processus inverse, l'imprégnation, peut également avoir lieu. A cet effet, une matière première solide est utilisée avec le CO supercritique2 substances dissoutes en contact, de sorte que les substances d'imprégnation pénètrent dans tous les pores du solide. Le CO supercritique est perdu par relaxation lente2 la solubilité et les substances d'imprégnation restent uniformément réparties dans le solide. Ce procédé est déjà utilisé industriellement dans une grande usine au Danemark pour l'imprégnation du bois (avec de l'anhydride acétique) (voir aussi bois acétylé). Divers instituts de recherche s'intéressent également à la teinture des tissus, pour lesquels ont été développés leurs propres colorants, qui ont une bonne solubilité dans le CO supercritique.2 exposition.

      L'extraction à l'eau du café torréfié moulu et le séchage par atomisation ou lyophilisation de l'extrait produisent du café en poudre ou du café lyophilisé. Ce procédé est utilisé à l'échelle industrielle, par ex. B. utilisé chez Deutsche Extrakt Kaffee GmbH et Nestlé AG.

      Biotechnologie modifier

      Étant donné que les protéines sont dénaturées par la plupart des solvants organiques, des systèmes aqueux à 2 phases sont utilisés pour l'extraction en biotechnologie. Le principe repose sur le mélange de deux solutions, qui forment deux phases distinctes. Des exemples sont les solutions de polyéthylène glycol (PEG) et de dextrane ou le système PEG/sel. Le produit se dissout différemment dans les deux phases selon son coefficient de répartition.

      Modification de la dépollution des sols

      Dans l'assainissement des sols, les polluants peuvent être extraits des sols contaminés à l'aide de différents solvants. À cette fin, l'extraction à haute pression s'est également avérée appropriée, dans laquelle, similaire à l'extraction à haute pression du café, du houblon ou des graisses et huiles avec des gaz comprimés, tels que. B. dioxyde de carbone extrait. [7]

      L'extraction par solution est basée sur les différentes solubilités des composants à séparer et se déroule essentiellement en quatre étapes :

      1. Le mélange et l'extractant sont mélangés de manière intensive afin de créer la plus grande surface possible pour le transfert de masse. En laboratoire de chimie dans un appareil Soxhlet ou dans un entonnoir à agitation, en technologie dans un mélangeur (fermé).
      2. Le composant de valeur du mélange se dissout partiellement dans l'extractant (établissement d'un équilibre).
      3. L'extractant contenant la substance précieuse dissoute est séparé de la matière extraite à l'aide d'un processus de séparation approprié. Dans le cas d'une extraction liquide-liquide, un agent d'extraction est choisi dans lequel la substance précieuse se dissout mieux et les liquides non miscibles sont séparés en laissant les phases individuelles se déposer. Les deux phases de solvant doivent avoir un intervalle de miscibilité pour qu'une séparation de phases se produise. La phase raffinat (solvant primaire) et la phase d'extrait (solvant secondaire), qui contient maintenant une partie de la substance à extraire, sont séparées dans un séparateur par leur différence de densité (la plus grande possible), en laboratoire de chimie par exemple en un entonnoir vibrant, grâce au récipient en verre souvent conique, une bonne séparation peut également être réalisée manuellement de cette manière. Des décanteurs ou des centrifugeuses sont également utilisés.
      4. L'extractant enrichi en substances valorisables est traité (par exemple par rectification) afin d'obtenir la substance valorisable pure et de récupérer l'extractant.

      En raison de la solubilité du composant à extraire dans la substance d'origine, une quantité résiduelle est toujours retenue. Le mécanisme pour cela est décrit avec la loi de distribution de Nernst. Pour cette raison, par exemple, une machine à laver ou un lave-vaisselle ne peut jamais éliminer 100% d'une contamination avec deux cycles de lavage, ce qui, par exemple, dans le cas d'une contamination radioactive, conduit à un rayonnement important de tous les équipements lavés avec.

      Modification de la mise en œuvre technique

      Dans la zone industrielle, ce qu'on appelle Colons mélangeurs (Mixing décanteur) utilisé, par lequel les liquides sont transférés dans un autre récipient après le mélange et peuvent s'y déposer. Cela permet de traiter différentes grandes quantités de liquide en une ou plusieurs étapes.

      Alternativement, le mélangeur et le décanteur peuvent être logés alternativement dans une colonne. Une telle colonne mélangeur-décanteur est particulièrement adaptée aux applications où de nombreuses étapes de séparation sont nécessaires ou lorsque l'extraction est couplée à une réaction chimique.

      Le nombre d'étages de séparation théoriques peut être estimé manuellement à l'aide de la méthode dite du faisceau polaire.

      Dans les applications industrielles, des procédés d'extraction en continu ou d'extraction au moyen d'un extracteur centrifuge sont utilisés.

      L'efficacité de l'extraction dépend de nombreux paramètres différents (valeur du pH, solubilité, température, granulométrie de l'extrait, comportement de pénétration de l'extractant, mouillabilité, etc.).

      Le matériau à extraire doit avoir une surface relativement importante par rapport à son volume, car elle est proportionnelle à la quantité de substance pouvant être extraite. En pratique, il s'avère donc opportun de broyer le matériau d'extraction en une poudre fine lors de l'extraction solide. Dans l'extraction liquide-liquide, une grande surface est obtenue par agitation intensive, moyennant quoi les liquides sont divisés en petites gouttelettes et offrent ainsi une grande surface, ou par émulsification avec fractionnement ultérieur de l'émulsion.

      Il devrait toujours y avoir une grande différence de concentration entre l'extrait dans le matériau d'extraction et le solvant, car c'est la force motrice derrière l'extraction. Il est atteint grâce à :

      • Remplacement fréquent du solvant chargé (solvant) par du solvant frais.
      • Élimination rapide de l'extrait dissous de la surface du matériau d'extraction.

      La résistance à la diffusion s'oppose à l'extraction. Elle dépend de la taille et de la porosité des particules dans le matériau d'extraction et doit être la plus faible possible.

      Si la solubilité est meilleure à des températures plus élevées, une température élevée favorise l'extraction, car le mouvement de chaleur plus fort et la viscosité plus faible du solvant peuvent accélérer l'extraction de l'extrait.

      Le solvant pour l'extraction doit être choisi de manière sélective. Cela signifie qu'il ne doit principalement dissoudre que l'extrait du matériau d'extraction. Dans la pratique, cependant, cela n'est possible qu'avec de grandes difficultés et cela entraîne souvent un lessivage de plusieurs composants, qui doivent ensuite être séparés par des processus de séparation ultérieurs.

      L'extractant doit être inerte vis-à-vis de l'extrait.

      Afin de permettre à l'extraction de se dérouler le plus rapidement possible, le solvant doit dissoudre l'extrait rapidement et être capable d'absorber une grande quantité d'extrait.

      Un point d'ébullition bas du solvant favorise sa récupération à partir de la solution d'extrait. Cela permet de réduire la consommation d'énergie.

      Le solvant ne doit pas être inflammable, toxique, corrosif ou dangereux pour l'environnement.

      Dans le cas d'une extraction liquide-liquide, il doit également exister une différence de densité suffisamment élevée entre le matériau d'extraction et l'agent d'extraction pour permettre la séparation des deux phases. La polarité du solvant par rapport au matériau d'extraction doit être différente afin que les substances ne se dissolvent pas les unes dans les autres.


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      Extraction liquide-liquide

      L'extraction liquide-liquide est une méthode de séparation classique en chimie organique de synthèse avec laquelle les mélanges réactionnels sont souvent traités. La solubilité différente des substances dans deux solvants non miscibles (par exemple eau/cyclohexane) est utilisée.

      Niveau de difficulté

      Dispositifs

      2x Fioles Erlenmeyer de 25 ml, entonnoir à décanter 100 ml avec bouchon, matériel de support

      Produits chimiques

      Exécution

      Dans un Erlenmeyer de 25 mL, dist. Arrosez l'une après l'autre une spatule d'iodure de potassium et une pointe de spatule d'iode dissoute. 10 mL de cyclohexane sont préparés dans l'autre erlenmeyer.

      D'abord la solution d'iode puis le cyclohexane incolore sont ajoutés dans l'ampoule à décanter. Après l'avoir secoué vigoureusement, l'iode passe dans la phase organique - celle-ci prend une couleur pourpre intense - et la phase aqueuse est de couleur moins intensément brune.

      Disposition

      Une solution de thiosulfate de sodium légèrement diluée est ajoutée dans l'ampoule à décanter, de sorte que les deux phases se décolorent après agitation. Ces deux phases sont séparées : le cyclohexane est laissé évaporer sous la hotte et la phase aqueuse peut être diluée et jetée à l'égout le lendemain (après évaporation du cyclohexane éventuellement dissous).

      Explication

      L'iode est presque insoluble dans l'eau, mais facilement soluble dans les solvants organiques. L'iodure de potassium ajouté forme des ions polyiodure solubles dans l'eau avec l'iode dans une réaction d'équilibre :

      Comme il s'agit d'une réaction d'équilibre, l'iode élémentaire est disponible et peut être extrait en raison de sa meilleure solubilité dans les solvants organiques. Cela peut être vu de la couleur pourpre du cyclohexane.


      Chimie

      Dans le FMP-ChemLab du Gl & aumlsernen Labor, les étudiants se glissent dans le rôle de chimistes et résolvent des questions sur les substances naturelles et actives, les polymères et les colorants en petites équipes et sous la direction de scientifiques. L'accent est mis sur la mise en œuvre indépendante d'expériences pour l'extraction, la détection, la synthèse et l'analyse des composants chimiques de ces classes de substances.

      Tous les cours ont lieu dans le Maison A13 / Gl & aumlsernes Travail à la place de.

      Reservation en ligne

      Nous affichons les prochaines dates libres pour chaque offre de cours.
      Le cours Protéines - Building Blocks of Life a lieu de 9h à 15h. Tous les autres cours ont lieu le matin de 9h à 13h et l'après-midi de 13h à 17h.
      Pour réserver, cliquez simplement sur la date souhaitée.

      Indigo & amp Co - C'est coloré ici

      Les colorants nous accompagnent dans la vie quotidienne et, en raison de leurs différentes structures chimiques et propriétés physiques, offrent un large éventail d'utilisations.
      Ce cours pratique se concentre sur la synthèse et les mécanismes de réaction de colorants connus de classes de colorants importantes.
      Sch & uumller extrait le colorant nature-identique Riboflavine d'un aliment et tenez compte de ses propriétés fluorescentes.
      Du plus grand groupe de colorants synthétiques, le Colorants azoïques, un représentant est synthétisé.
      Fluorescéine en tant que représentant des colorants xanthine est obtenu et une partie d'un spectre d'absorption est enregistrée.Un indicateur bien connu, Thymophtaléine, du groupe des colorants triphénylméthane est produit et son activité au pH est examinée.
      indigo - ou simplement le rendre bleu - telle est la devise de la synthèse de l'indigo.
      Colorants phtalocyanines, structurellement liés à l'hémoglobine et à la chlorophylle, sont synthétisés.

      Pour qui? à partir de la 10e année

      Des prix: 9,00 euros par élève du secondaire I 12,00 euros par élève du deuxième cycle du secondaire II

      Participants: 10 à 18

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      Caféine - principe actif ou médicament ?

      Avec la gamme d'expériences sur tout ce qui concerne la caféine, les étudiants reçoivent un aperçu complet des méthodes d'extraction de substances naturelles, des méthodes de détection pour des classes de substances sélectionnées, des méthodes de séparation des substances et de l'analyse. Les étudiants reçoivent un script complet au début et toutes les expériences sont évaluées ensemble à la fin du cours.
      A - Extraction de la caféine
      Les étudiants réalisent des extractions de caféine à partir de café et de thé à l'aide d'appareils Soxhlet, à reflux sur des glacières Dimroth et sous vide sur un évaporateur rotatif. Les extraits sont transformés en caféine sous une forme purifiée.
      B - chromatographie sur colonne
      À partir d'une boisson gazeuse contenant de la caféine, la caféine dissoute est obtenue de manière fractionnée en utilisant la chromatographie sur colonne comme méthode de séparation physique.
      C - photométrie
      La teneur en caféine des fractions obtenues par chromatographie sur colonne est déterminée photométriquement et graphiquement afin de tirer des conclusions sur la quantité de contenu dans la boisson.
      D - sublimation
      Des changements dans l'état physique de la caféine sous forme de sublimation et de resublimation sont effectués.
      E - mesure de la température
      De plus, les étudiants étudient les effets physiologiques des boissons contenant de la caféine sur le corps humain en dérivant la température de surface de la peau.
      F - chromatographie sur couche mince
      La caféine isolée indépendamment est détectée au moyen d'une chromatographie sur couche mince, la valeur Rf est déterminée et son comportement de fonctionnement est comparé à d'autres alcaloïdes au moyen du réactif de Dragendorff.
      G - Échantillon Murexide
      La caféine obtenue est vérifiée par l'échantillon de murexide et comparée à d'autres purines.

      Pour qui? à partir de la 10e année

      Des prix: 9,00 euros par élève du secondaire I 12,00 euros par élève du deuxième cycle du secondaire II

      Participants: 10 à 18

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      Plastiques - tissus pour (presque) tout !?

      Les plastiques sont devenus une partie intégrante de la vie quotidienne au 21e siècle. Que resterait-il des bâtiments actuellement fabriqués, des dispositifs techniques, des textiles, des équipements médicaux et des aides, mais aussi des articles de sport et de loisirs sans plastique ?
      Dans ce cours, les étudiants apprendront différentes Plastiques selon différents mécanismes synthétisé. En plus des & bdquoClassics & ldquo nylon et mousse PUR cela inclut la production de différentes forces macromolécules en réseau ainsi que l'étude des propriétés de ces produits.
      Les étudiants apprennent à connaître les synthèses redox et initiées par la lumière.
      Problèmes l'utilisation du plastique dans presque tous les domaines de la vie quotidienne peut être expérimentée expérimentalement.
      Comme alternative, & ldquoPlastic est également utilisé à partir de Biomolécules fabriqué.

      Pour qui? à partir de la 10e année

      Des prix: 9,00 euros par élève du secondaire I 12,00 euros par élève du deuxième cycle du secondaire II

      Participants: 10 à 18

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      Suivez simplement votre nez! - Distillation de parfums

      Tout le monde connaît le dicton & ldquoD Je ne peux pas les sentir ! & Ldquo. Cela montre de manière impressionnante à quel point nous sommes entourés de différents parfums dans la vie quotidienne et comment ceux-ci nous influencent. Ce cours est destiné à donner un aperçu de la façon dont il est possible d'extraire des parfums à partir de divers matériaux naturels et comment ils peuvent être utilisés. Le cours est axé sur les expériences expérimentales.
      Les étudiants découvrent différentes manières d'extraire les huiles essentielles, à commencer par la extraction à l'éthanol À propos de différents Distillations à la vapeur Jusqu'à Enfleurage. Ces méthodes sont réalisées par les étudiants en travail de groupe.
      Dans diverses réactions d'estérification, un autre composant du parfum, le Esters de fruits, étudiés expérimentalement et leptoorganiquement. Les parfums produits sont dans un Réaction de saponification transformés en petits savons qui peuvent être emportés par chaque élève par la suite.
      Dans une Mémoire olfactive les étudiants peuvent prouver les capacités de leur nez.

      Pour qui? à partir de la 8e année

      Des prix: 9,00 euros par élève du secondaire I 12,00 euros par élève du deuxième cycle du secondaire II

      Participants: 10 à 18

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      Les protéines - les éléments constitutifs de la vie

      Cela ne fonctionne pas sans protéines ! Les protéines régulent des fonctions importantes telles que le métabolisme ou l'expression des gènes, en tant que protéines structurelles, elles forment la structure de chaque cellule et soutiennent la contraction musculaire et la locomotion d'une cellule. Afin de comprendre la diversité des protéines et leurs tâches, l'objectif du cours est de transmettre le contexte théorique de la chimie des protéines de manière pratique.

      En commençant par la structure des peptides et la structure primaire et secondaire jusqu'à la structure tertiaire et quarto et la cinétique enzymatique, les étudiants développeront indépendamment la théorie.
      Être à différentes stations d'expérimentation
      - les Constante de Michaelis-Menten déterminé à différentes valeurs de pH,
      - une Hydrolyse d'un peptide effectuée et la composition au moyen d'un Chromatographie sur couche mince certainement,
      - une Coloration à la ninhydrine effectué,
      - et l'insuline à travers un Page FDS séparés indigènes et dénaturés.

      Le cours s'adresse exclusivement aux Élèves de la 12e année, Cours avancé de chimie.

      La durée du cours est de 6 heures.

      Veuillez noter: Pour des raisons de laboratoire technique, le cours n'est offert que 3 fois par an pendant une semaine à chaque fois.

      Coûts par étudiant : 14,00 € par étudiant

      Participants: 8 à 14

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      Extraction - Chimie et Physique

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      1. Lors de l'extraction, les mélanges de substances sont séparés à l'aide d'un solvant (alcool, eau, etc.).

      2. La solubilité différente des substances pures contenues dans le mélange de substances est utilisée.

      3. Les solides sont extraits ici à l'aide d'un liquide.

      4. Préparer du café et du thé en utilisant de l'eau comme solvant

      Extraits de plantes médicinales d'herbes médicinales avec l'alcool dissolvant

      Extraction du sucre de la betterave sucrière avec le solvant eau

      5. Ici, l'extraction est utilisée pour séparer un mélange de substances liquides.

      6. Après avoir ajouté un solvant au mélange, secouez-le bien.

      7. Jusqu'à ce que le constituant souhaité se dissolve dans le solvant et puisse ensuite être séparé par un séparateur.


      5 réponses

      Il existe différents remèdes. Si vous utilisez l'éthanol fermenté après l'extraction complètement distillé, assurez-vous que l'éthanol est rempli de butanone (également appelé méthyléthylcétone ou MEK en abrégé). Le remède est parfois déclaré sur l'étiquette ou peut être recherché sur Internet.

      S'il n'est pas possible de se renseigner sur le pesticide utilisé, vous pouvez acheter de l'alcool pur à la pharmacie ou de l'alcool à haute teneur en alcool à l'épicerie. Le pourcentage élevé peut être encore concentré par distillation. Avec l'alcool qui convient à la consommation, peu importe s'il reste des résidus dans l'extrait.

      Maintenant j'ai 2 litres en quincaillerie

      97% de bioéthanol, pour moins de 10 €, déniché au rayon grillades.

      Chez Rossmann j'ai payé 1,99 € le litre il y a quelques jours. Juste un indice, car je ne sais pas combien c'est moins de 10 €.

      Étant donné que certains extraits sont destinés à être pris par voie orale sous forme d'arômes ajoutés, je me demande si les substances isolées seraient également non comestibles lorsque l'éthanol est distillé / bouilli / évaporé?

      Oui, à mon avis, ils ne sont pas comestibles. Zwar kann man vergällten Alkohol prinzipiell entgällen, dies würde ich aber nur für technische Zwecke machen (wenn das Vergällungsmittel die chemische Reaktion stört). Um den entgällten Alkohol auf Nahrungstauglichkeit zu untersuchen ist ein apparativer Aufwand nötig, welcher kostenmäßig in keinem Verhältnis zu den Kosten lebensmitteltauglichen Alkohols steht.

      Im Zweifel: Vergär eine Zuckerlösung mit Hefe und destillier den Alkohol ab. Der ist lebensmitteltauglich. Wenn du einen Kolben von max. 500 ml Inhalt zum Destillieren nimmst ist dies auch (steuer-)rechtlich erlaubt, du mußt nur den gewonnenen "Branntwein" versteuern.

      Danke für den Tipp ! Ich habe für 2 Liter Boomex Flash Bio-Ethanol 8€ bezahlt.

      Ich habe schon einmal Ethanol selber Gewonnen durch die genannte Methode. Nur muss ich sagen, das der Zeitaufwand bei der Menge an "reinem" Ethanol das man Gewinnt, für mich nicht rentiert.

      Ich sollte noch einmal Betonen, das ich das Ethanol nur zur Isolation von z.B. einiger Alkaloide aus Pflanzenmaterial benutzen möchte. In einem Weiteren Arbeitsschritt werden mit anderen selektiveren Lösungsmitteln ungewollte ( die aus dem Ausgangsmaterial stammenden ) Stoffe getrennt.

      Das Ethanol mit den verbleibenden gelösten Stoffen wird dann "rückstandslos" abgekocht.

      Da man ja vergällten Alkohol nur ( zu recht ) sehr schwer entgällen kann, denke ich nicht, das bei dem finalen Abkochen des Ethanols irgend welche Vergällungs- / Feststoffe zurückbleiben, oder ?

      . das wäre ja auch zu leicht.

      Und falls doch, könnte ich das Ethanol ja vor der Verwendung so oft Abdestillieren, bis keine Rückstände mehr verbleiben.

      Sollte ich so nicht sicherstellen, das ich im Extrakt keine Stoffe, die vom Ethanol stammen, habe ?

      Ich habe schon einmal Ethanol selber Gewonnen durch die genannte Methode. Nur muss ich sagen, das der Zeitaufwand bei der Menge an "reinem" Ethanol das man Gewinnt, für mich nicht rentiert.

      Mit Hochzuchthefe 15%, einmal grob rüberprügeln 50%, einmal mittelschnell destillieren 80 %, einmal langsam destillieren mit zusammengeschütteten Chargen 90 %. Wenn dies nicht reicht nebenbei Kupfersulfat entwässern. Dauer etwa 1 Tag (+ Gärzeit).

      Ich sollte noch einmal Betonen, das ich das Ethanol nur zur Isolation von z.B. einiger Alkaloide aus Pflanzenmaterial benutzen möchte. In einem Weiteren Arbeitsschritt werden mit anderen selektiveren Lösungsmitteln ungewollte ( die aus dem Ausgangsmaterial stammenden ) Stoffe getrennt.

      Ich würde mir Überlegen, ob nicht ein anderes Verfahren möglich ist. Extraktion mit Isopropanol (99,7% p.A., 1l, 8,99 €, Link bei Bedarf per FA), Wasserdampfdestillation etc.

      Das Ethanol mit den verbleibenden gelösten Stoffen wird dann "rückstandslos" abgekocht.

      Da man ja vergällten Alkohol nur ( zu recht ) sehr schwer entgällen kann, denke ich nicht, das bei dem finalen Abkochen des Ethanols irgend welche Vergällungs- / Feststoffe zurückbleiben, oder ?

      . das wäre ja auch zu leicht.

      Es gibt bei Siedetemperatur des Ethanol noch lange feste Vergällungsmittel, die bleiben zurück (ob die beim Abdampfen mitgerissen werden weiß ich nicht, ich vermute nicht). Und einige andere Vergällungsmittel lassen sich mit einer Kombination aus Chemie und Physik leicht beseitigen (braucht aber auch Zeit). Für eine Trennung Ethanol/Isopropanol hab ich keinen erfolgversprechenden Weg im Kopf, sollte aber in dem Fall auch unnötig sein. (Zu Vergällungsmitteln: http://www.zoll.de/DE/Fachthemen/Steuern/Verbrauchsteuern/Alkohol-Tabakwaren-Kaffee/Steuerverguenstigung/Steuerbefreiung/Steuerfreie-Verwendung-Alkohol-Tabakwaren/Vergaellung/vergaellung_node.html .)

      Und falls doch, könnte ich das Ethanol ja vor der Verwendung so oft Abdestillieren, bis keine Rückstände mehr verbleiben.

      Wenn da etwas vom Bittersoff mitgerissen wird bist du mit der Zuckervergärungsmethode vermutlich schneller.

      Sollte ich so nicht sicherstellen, das ich im Extrakt keine Stoffe, die vom Ethanol stammen, habe ?

      Ja, ist möglich. Ich sag dennoch: An Lebensmittel gehören keine für den Verzehr unbrauchbar gemachten oder aus diesen gewonnenen Stoffe.


      Video: Onnellista Uuttaa Vuottaa! (Juin 2022).


Commentaires:

  1. Ashaad

    Bravo, quelle phrase ..., la merveilleuse idée

  2. Mathe

    Idée mignonne

  3. Tamam

    ta réflexion est brillante

  4. Maushicage

    Tout cela est irréaliste !!!!



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