Chimie

Rayon ionique

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Domaine d'expertise - Chimie générale

Le rayon de l'ion est le rayon d'un ion dans le réseau cristallin qui est considéré comme une sphère rigide.

Le rayon ionique augmente au sein d'un groupe du tableau périodique des éléments de numéro atomique croissant. Au cours d'une période, le rayon des ions diminue de gauche à droite : avec une charge ionique constante, la diminution est uniforme et faible, mais à mesure que la charge augmente, une forte réduction de la taille des ions peut être trouvée, comme prévu. Pour les cations et les anions, le rayon ionique augmente avec l'augmentation du nombre de coordination.

Les rayons ioniques sont déterminés en divisant les distances atomiques déterminées par analyse aux rayons X au sein d'une structure en réseau (voir analyse de la structure cristalline) entre les ions individuels. Selon la procédure de division de la distance entre cation et anion, des différences entre les valeurs de différents auteurs sont possibles.

Les premières tentatives pour déterminer le rayon d'un ion viennent d'A. Landé en 1920. Il supposait que le Li+-Ion est trop petit pour empêcher les ions halogénures beaucoup plus gros de se toucher dans les cristaux des halogénures; sur la base de cette hypothèse, les rayons des ions halogénures ont pu être déterminés. La première grande échelle de rayon ionique a été établie en 1926 par V. M. Goldschmidt (Rayons des ions Goldschmidt). L'échelle du rayon des ions de R.D. Shannon (1969) et C.T. Prewitt (1976) est basée sur le minimum de la densité électronique entre les ions comme critère de délimitation.

En phase liquide, les ions sont solvatés par les molécules de solvant (solvatation ; dans l'eau : hydratation). Compte tenu du solvate ou La coque hydratée (taille et nombre de molécules de solvant) donne alors une autre plus efficaceRayon de l'ion pour l'ion solvaté en question.

Unités d'apprentissage dans lesquelles le terme est traité

Groupe azote20 min.

ChimieChimie inorganiqueChimie des éléments

Cette unité d'apprentissage donne un aperçu des éléments du groupe de l'azote, y compris les propriétés physiques et chimiques importantes.

Métaux alcalins - aperçu du groupe30 minutes.

ChimieChimie inorganiqueChimie des éléments

Cette unité d'apprentissage donne un aperçu des métaux alcalins, y compris les propriétés physiques et chimiques importantes.

Énergie de stabilisation du champ de ligand45 minutes.

ChimieChimie inorganiqueComplexes

L'unité d'apprentissage démontre l'importance de l'énergie de stabilisation du champ de ligand pour la structure électronique et pour la stabilité thermodynamique des composés de coordination.

Périodicité des propriétés - rayons atomiques30 minutes.

ChimieChimie généraleTableau périodique

Avec le changement périodique de la configuration électronique des éléments et l'affectation qui en résulte aux groupes du PSE, un certain nombre de propriétés atomiques changent également. Les rayons atomiques et ioniques ainsi que les énergies d'ionisation et les affinités électroniques sont d'une importance particulière pour la formation de composés.

Groupe Bore - aperçu du groupe30 minutes.

ChimieChimie inorganiqueChimie des éléments

Cette unité d'apprentissage donne un aperçu des éléments du groupe du bore, y compris les propriétés physiques et chimiques importantes.


Vidéo: Les Rayons Atomiques et ioniques dans le Tableau périodique (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Ayabusa

    non-non-non-non-pas de temps pour moi de communiquer avec vous ici, je vais aller dunu herbe

  2. Gard

    Je suis assuré que vous n'avez pas raison.

  3. Bssil

    Bravo, ton idée est très bonne

  4. Zologrel

    Vous n'êtes pas correcte. Je peux défendre la position. Écrivez-moi dans PM, nous en discuterons.



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