Chimie

Modèle atomique mécanique d'onde pour l'atome d'hydrogène

Modèle atomique mécanique d'onde pour l'atome d'hydrogène


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Nombres quantiques

Pour résoudre l'équation de Schrödinger pour l'atome d'hydrogène, il est également nécessaire d'introduire des nombres quantiques qui caractérisent le type d'orbitales :

Nombre quantique principal : n = 1, 2, 3 ... Le nombre quantique principal caractérise le niveau d'énergie principal, la couche de Bohr, et correspond au nombre quantique n de Bohr.

Nombre quantique secondaire : l = 0 ... (n-1) Le nombre quantique secondaire caractérise la forme (symétrie) des orbitales. Au lieu du nombre quantique mineur, des lettres sont généralement données. Cela correspond à

je=0 orbitaleje=1p orbitalje=2d orbitaleje=3f orbitale

(Les termes s, p, d, f proviennent de la spectroscopie, dont les résultats, comme on le sait, ont donné l'impulsion au développement de modèles quantitatifs avant Bohr.)

Nombre quantique magnétique : m = -l ... 0 ... + lLe nombre quantique magnétique renseigne sur l'orientation de l'orbitale dans l'espace.

Puisque la valeur de n limite les valeurs possibles de l et ms en revanche dépend de l, seules certaines combinaisons de nombres quantiques sont possibles, dont chacune correspond à une orbitale :

Les orbitales des mêmes nombres quantiques mineurs et magnétiques ont la même forme (symétrie) mais des tailles différentes avec des nombres quantiques majeurs différents (1s, 2s, 3s ou 2p, 3p, 4p).

Donc l'orbitale s est sphérique :

à mesure que le nombre quantique principal augmente, la zone à haute densité de charge augmente rapidement. Pour n = 1 le maximum de la densité de charge est exactement au rayon de Bohr uneO. L'orbitale 2s (coque K, n = 2) a une densité électronique maximale à six fois le rayon de Bohr. De plus, un plan nodal sphérique (densité électronique = 0) apparaît entre deux régions de densité électronique accrue. Enfin, l'orbitale 3s est spatialement encore plus large et possède deux plans nodaux sphériques.


Vidéo: Atomistique structure de latome en mécanique quantique part1 (Juin 2022).