Chimie

Sodium

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Caractéristiques

Le sodium est un métal paramagnétique blanc argenté très doux qui peut être rapidement exposé à un oxyde ou. Il est si doux qu'il peut être coupé avec un couteau (point de fusion : 97,8 °C).

Histoire

Le sodium pur et métallique a été produit pour la première fois en 1807 par H. Davy à Londres. Comme tous les métaux alcalins, l'élément cristallise dans un réseau cubique centré sur le corps.

Réactivité

En raison de sa réactivité avec l'eau et l'oxygène, le sodium doit être conservé sous un liquide protecteur (par exemple huile de paraffine, éther de pétrole ou essence). Le sodium réagit plus violemment avec l'eau que le lithium pour former l'hydroxyde, parfois avec l'inflammation de l'hydrogène produit.

Lorsqu'il est chauffé, le sodium brûle dans l'air avec une flamme jaune. Cela ne crée pas d'oxyde N / A2Omais le peroxyde N / A2O2. De nombreux alliages de sodium sont connus, parmi lesquels l'amalgame de sodium (alliage avec du mercure) est particulièrement important en tant qu'agent réducteur facile à manipuler.