Chimie

Exercice : aspirine - fièvre

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Exercice : aspirine - fièvre

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  • 2.3 - Maladies de l'aspirine
Demande de service
Fig. 1

Table des matières

  • Module d'apprentissage : Ingrédients actifs du voyage thématique
  • Maladies - Prostaglandines - Aspirine
    • Développement de douleurs périphériques
    • Douleur - Prostaglandines - Aspirine
    • Fièvre - Prostaglandines - Aspirine
    • Inflammation - Prostaglandines - Aspirine
    • Coagulation sanguine - Thromboxane A2 - aspirine
    • Maladies vasculaires - Thromboxane A2 - Aspirine

60 minutes

Préparation et révision

  • Notions de base requises
  • Unités d'apprentissage supplémentaires

À propos de l'unité d'apprentissage

Auteurs

  • Prof. Dr. Gregor Fels
  • Dr. Carsten Biele

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Du saule à l'aspirine & # 174

Qu'est-ce que cet arbre & # 8211 un saule & # 8211 a à voir avec le médicament le plus célèbre et le plus utilisé de notre temps & # 8211 Aspirin® & # 8211 ? Pour le savoir, il faut remonter loin dans le temps, c'est-à-dire vers 400 av. Chr.

À cette époque, Hippocrate, le « père de la médecine », travaillait comme médecin. Dans son livre, il recommandait déjà aux femmes enceintes de mâcher un morceau d'écorce de saule peu de temps avant l'accouchement afin de soulager la douleur pendant le travail.

Depuis lors, l'écorce de saule est restée une partie importante de la médecine populaire. Au fil du temps, il a été utilisé à plusieurs reprises comme analgésique contre le rhume, la fièvre, les rhumatismes et la goutte. Mais ce n'est qu'en 1828 que les pharmaciens et les chimistes parviennent à extraire ce qu'on appelle la salicine de l'écorce de saule. Celui-ci est converti dans le corps en ce que l'on appelle l'acide salicylique, qui est le véritable ingrédient actif. Cependant, il a fallu encore un demi-siècle pour que l'acide salicylique lui-même soit synthétisé à grande échelle par le chimiste Adolph Kolbe et commercialisé en tant que médicament.

Cela ressemble presque à de l'Aspirine®, mais il manque encore quelque chose : l'acide salicylique lui-même n'a pas été utilisé comme médicament depuis longtemps, car d'une part il irrite l'estomac et d'autre part il a un goût amer plutôt désagréable. . (Donc un médicament classique et amer) C'est pourquoi la recherche sur le développement d'un meilleur ingrédient actif s'est poursuivie jusqu'à ce que le chimiste Felix Hoffmann réalise enfin une percée. Il a travaillé chez Bayer® et a synthétisé ce qu'on appelle l'acide acétylsalicylique au début du 20ème siècle, qui est encore connu aujourd'hui sous le nom d'Aspirine®. Celui-ci a un goût neutre, n'est reconverti en acide salicylique qu'au niveau de la muqueuse gastrique et a donc moins d'effets secondaires.


La description Chimie organique - Quatre éléments de base et définition

La chimie organique est la chimie des composés carbonés. Seuls quatre éléments chimiques interviennent dans la structure de 98 % de toutes les molécules organiques : carbone, hydrogène, oxygène, azote. Deux exemples des merveilles de la chimie du carbone sont expliqués : l'ATP en ADP avec gain d'énergie et l'acétylation de la coenzyme A par l'acide acétique. La synthèse d'urée a permis la percée scientifique de la chimie organique. De nombreuses substances naturelles telles que les graisses, les acides aminés, les peptides, les nucléotides et les hormones pourraient être synthétisées. De nouvelles substances telles que l'aspirine, les sulfamides, le polyéthylène et le perlon sont également incluses.

Transcription Chimie organique - Quatre éléments de base et définition

Bonne journée et bienvenue. Cette vidéo s'intitule : Chimie organique - 4 éléments de base et définition. Le film est structuré comme suit : 1. Une branche entière 2. 4 éléments de base 3. 2 exemples de biochimie 4. Pourquoi y a-t-il autant de connexions ? 5. Synthèse d'urée avec définition de la chimie organique 6. Substances naturelles - produites en laboratoire ! 7. Substances nouvelles 1. Toute une branche On peut diviser la chimie selon différents points de vue. La division originale et classique est celle en chimie inorganique et organique. En chimie inorganique, nous rencontrons des composés que nous connaissions déjà à l'école, tels que des bases, des acides et des sels typiques. On peut citer ici à titre représentatif l'hydroxyde de sodium, NaOH, l'acide chlorhydrique, HCl, et le chlorure de sodium, sel commun, NaCl. La chimie organique est parfois appelée chimie du carbone. Il comprend des hydrocarbures tels que CH4, C2H6 ou C8H18. Mais attention, certains composés carbonés comme le H2CO3, l'acide carbonique, ou le Na2CO3, le carbonate de sodium, la soude, ne sont pas des composés organiques. 2. 4 éléments de base Il existe une multitude de composés organiques et ce qui est étonnant avec eux, c'est qu'ils ne sont constitués que de quelques éléments. Le composé de base et l'élément qui doit être contenu dans chaque composé organique est le carbone, C. Presque tous les composés organiques contiennent également de l'hydrogène. L'oxygène et l'azote suivent dans un pourcentage inférieur. Ces 4 éléments chimiques constituent environ 98% des composés organiques. De plus, les éléments chimiques phosphore, P, et soufre, S. Seuls quelques éléments forment les structures des organismes. Ils entrent dans la connexion que représentent les porteurs de la fonction de la vie. Et ce qui est étonnant, c'est qu'il existe des principes de construction généralement valables pour les molécules. 3. 2 Exemples de biochimie Tout d'abord, je voudrais mentionner un exemple de stockage d'énergie. Cette molécule assez compliquée que je dessine ici porte le nom chimique d'adénosine triphosphate ou ATP en abrégé. Les 3 atomes de phosphore sur la gauche avec les atomes d'oxygène attachés forment le triphosphate. Le cycle 5 en bas avec l'atome d'oxygène dans le cycle et les deux groupes hydroxyle sur le cycle proviennent d'une molécule de sucre, le ribose. Le grand groupe constitué de deux cycles, qui contient un total de 5 atomes d'azote, provient de la nucléobase adénine. L'ATP peut être soumis à une hydrolyse, c'est-à-dire une décomposition avec de l'eau. Celui-ci libère une énergie libre d'hydrolyse de -30,5 KJ/mol. Le clivage hydrolytique de la molécule a lieu entre les deux atomes de phosphore à gauche. Un résidu d'acide phosphorique et un diphosphate sont formés. Cela signifie que l'adénosine triphosphate s'est formée à partir de l'adénosine triphosphate. Un deuxième exemple est le transfert d'acétyle. La molécule plutôt compliquée que j'enregistre ici présente certaines similitudes avec l'ADP et l'ATP, dont nous avons parlé dans l'exemple précédent. Mais je ne veux pas entrer plus dans les détails. Ce composé est appelé coenzyme A. Le groupe SH est déterminant pour l'effet de cette coenzyme A. SH est capable de fixer et de transférer le groupe acétyle de l'acide acétique CH3CO. L'atome d'hydrogène de SH est échangé contre le groupe acétyle CH3CO et de l'eau est produite. Le composé résultant est appelé acétyl-coenzyme A. Après cet exemple impressionnant, nous voulons nous poser la question suivante : Pourquoi y a-t-il tant de composés organiques ? L'élément chimique carbone a des propriétés qu'aucun autre élément chimique du tableau périodique des éléments n'a. Les atomes de carbone forment des chaînes. Les atomes de carbone sont capables de se ramifier. Les atomes de carbone peuvent former des anneaux. Et enfin, les atomes de carbone sont capables de former des arrangements spatiaux. 5. Synthèse de l'urée Il y a environ 200 ans, on croyait que les substances organiques ne pouvaient être produites que si l'on disposait de la force vitale qui n'existe que chez les animaux et les plantes. En 1828, le chimiste allemand Friedrich Wöhler réalisa une synthèse révolutionnaire. Wöhler a expérimenté avec le sel cyanate d'ammonium. Il l'a réchauffé et a obtenu un nouveau composé chimique. Il s'est avéré que c'était de l'urée. L'acétate d'ammonium est inorganique, l'urée est un composé organique. Avec cela, il a pu être démontré que l'on n'a pas besoin de la force vitale pour la production de substances organiques. On peut à juste titre appeler la synthèse de l'urée la naissance de la chimie organique. Et maintenant nous arrivons à la définition du terme chimie organique. La chimie organique est la chimie des hydrocarbures et des dérivés des hydrocarbures. 6. Substances naturelles - produites en laboratoire Entre-temps, un grand nombre de substances naturelles, qui sont produites par des êtres vivants, pourraient également être produites en laboratoire. Ceux-ci comprennent les acides aminés et les peptides, les glucides, les graisses, les nucléotides (éléments constitutifs du matériel génétique), les vitamines et les hormones. 7. Nouvelles substances Entre-temps, l'homme a été capable de produire et d'utiliser de nombreuses substances nouvelles et utiles. Il s'agit notamment de l'acide acétylsalicylique, mieux connu sous le nom d'aspirine. Ou paraaminobenzènesulfonamide, un important sulfamide. Ou les deux composés polymères, le polyéthylène dans des sacs de transport ou le Perlon, un polyamide. Je pense que c'est suffisant pour une introduction à la chimie organique. Merci pour l'attention! Au revoir.


Thermomètre à liquide

Les thermomètres à liquide sont souvent utilisés pour mesurer la température (Fig. 3). Ils se composent d'un récipient thermométrique, d'un tube indicateur mince et d'une échelle. Selon l'utilisation prévue, le liquide du thermomètre peut être du mercure ou de l'alcool coloré. L'eau ne convient pas comme fluide de thermomètre. D'une part, il gèle à 0°C. D'autre part, le volume ne change pas uniformément dans le cas de l'eau avec un changement de température uniforme. L'eau se dilate même à nouveau en dessous de 4°C (anomalie de l'eau).
Le fonctionnement d'un thermomètre à liquide est basé sur le fait que le volume d'un liquide se dilate lorsque la température augmente et diminue lorsque la température diminue. Plus la température est élevée, plus la colonne de liquide dans le tube indicateur est élevée. La température peut être lue sur une échelle.
Le thermomètre à liquide illustré a une plage de mesure de -20 ° C à +50 ° C. Vous pouvez lire avec une précision de 1°C et estimer à 0,5°C.

Les thermomètres à liquide sont disponibles dans de nombreux modèles. Comme thermomètre d'ambiance, on utilise généralement un thermomètre avec une plage de mesure comprise entre -10°C et 40°C (Fig. 4a). Une plage de mesure comprise entre -30 °C et 50 °C est sélectionnée pour les thermomètres extérieurs.
Les thermomètres de réfrigérateur (figure 4b) sont utilisés pour mesurer la température à l'intérieur d'un réfrigérateur, y compris le compartiment congélateur. La plage de mesure de ces thermomètres est donc généralement jusqu'à -20°C ou -30°C.
La température corporelle doit être mesurée aussi précisément que possible avec un thermomètre médical (Fig. 4c). La plage de mesure de ces thermomètres est donc comprise entre 35°C et 42°C, c'est-à-dire dans la plage de la température corporelle normale de 37°C. Étant donné que des mesures très précises sont importantes ici, les thermomètres cliniques ont un haut niveau de précision de mesure. Vous pouvez lire avec une précision de 0,1 ° C.
Avec un thermomètre de laboratoire (Fig. 4d), vous pouvez z. B. mesurer également les températures supérieures à 100 ° C.


Des classes

Comme l'exige la tradition de la chimie, une attention particulière est portée à la méthode expérimentale dans notre département. Cela signifie que les étudiants peuvent expérimenter de près les travaux scientifiques à l'aide de l'exemple de diverses expériences. L'expérience peut être incluse dans la salle de classe comme une démonstration de l'enseignant ou comme une expérience d'étudiant (bien sûr, en tenant compte des mesures de sécurité au travail). Il sert à la fois à consolider ce qui a été appris et à développer de nouveaux faits chimiques. Ceci s'applique aussi bien aux cours d'initiation qu'aux cours des cours de perfectionnement et de base de la 11e et de la 12e année.Ceci est rendu possible par le très bon équipement du département. Deux salles de classe reliées par une salle de préparation et de collecte spacieuse offrent des conditions parfaites pour la mise en œuvre des expériences obligatoires ainsi que librement sélectionnables.

De plus, nous avons utilisé les offres que le projet étudiant & # 8222Chemistry to touch & # 8220, initié par l'Association Sachzeugen der Chemischen Industrie eV et basé à l'Université des sciences appliquées de Merseburg dans le domaine du génie chimique et environnemental, a utilisé depuis plusieurs années. Cela ouvre la possibilité de travailler expérimentalement sur un sujet entier en une journée. On peut supposer que le matériel et les produits chimiques sont équipés de manière optimale, ce qui n'est pas toujours garanti à l'école. Au cours de cette année scolaire, les étudiants en profitent pour travailler sur le sujet de l'électrochimie dans la première moitié du cours en 11e et 12e année et sur le sujet de la thermochimie dans la seconde moitié du cours en 11e année. Les élèves de 10e année effectueront un stage en chimie organique à l'Université des sciences appliquées de Mersebourg à la fin de l'année scolaire.

Une certaine tradition s'est développée dans la collaboration lors des journées du projet Latina. Nous avons déjà examiné la « chimie dans le placard » et le lien entre la chimie et l'environnement, nous avons découvert l'aspirine de renommée mondiale, sa production et ses effets, et nous avons identifié des ingrédients dans notre alimentation.

La connaissance des différentes techniques de teinture était particulièrement intéressante. Et si vous pensez que l'accent est mis uniquement sur la chimie hautement scientifique, vous pourriez vous sentir transporté au Moyen Âge, lorsque "l'alchimie" était au premier plan. Nous avons mis en œuvre notre sujet de projet à la fin de l'année scolaire 2017/2018 avec des expérimentations et des recherches sur le thème « Transfrontalier - déchets dans les mers » et avons ainsi également développé du matériel de travail pour une nouvelle matière dans le programme de 9e année. Au cours de l'année scolaire 2018/2019, le sujet « Amérique latine » devait être rempli de vie chimique. Nous nous sommes donc spécialisés dans les « pommes de terre - plus qu'un simple aliment ». Ici, nous avons non seulement pu produire des films respectueux de l'environnement à partir de fécule de pomme de terre, mais aussi essayer l'impression de pommes de terre.

Avec tant d'expériences positives dans le travail avec l'équipe du laboratoire de l'Université des sciences appliquées de Mersebourg, nous avons bien sûr également réservé le laboratoire pour les prochains jours de projet.

Parce que les choses que nous devons apprendre avant de les faire, nous les apprenons en les faisant.
(Aristote)


Vidéo: 5 ALIMENTOS que DAÑAN tus RIÑONES. ALIMENTOS que son PERJUDICIALES para RIÑONES ENFERMOS (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Dura

    C'est un divorce que la vitesse est de 200% ,?

  2. Blayze

    Oui, c'est bien écrit, ça arrive vraiment. Comme c'est intéressant, hier, je broyais ce sujet avec un ami alors qu'il était assis dans la cuisine avec un verre de cognac.

  3. Rufford

    Le message incomparable est très intéressant pour moi :)

  4. Krejci

    Je pense que vous n'avez pas raison. Je suis sûr. Écrivez dans PM, nous communiquerons.



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